Оксиды
<<  Химические свойства основных оксидов Химические свойства кислотных оксидов  >>
Тема урока: Оксиды основные и кислотные
Тема урока: Оксиды основные и кислотные
Лабораторный опыт
Лабораторный опыт
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Тема урока: Оксиды основные и кислотные» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Сидоренко Н.Н.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: Оксиды основные и кислотные.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 149 КБ.

Тема урока: Оксиды основные и кислотные

содержание презентации «Тема урока: Оксиды основные и кислотные.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: Оксиды основные и 10кислоты. Что вы наблюдаете?
кислотные. 1. Повторение опорных знаний по 11Исчезновение осадка, выделение тепла.
номенклатуре и классификации оксидов. 2. 12Химические свойства основных оксидов:
Объяснение нового материала. 3. 1. Взаимодействуют с кислотами. MgO + HCl
Закрепление изученного материала. =. 2. MgCl. + H2O. 2.
2Дайте определение оксидам. Оксиды – 132. Взаимодействуют с кислотными
это сложные вещества, образованные атомами оксидами. CaO + N2O5 =. Ca. N2O5. 2+.
двух элементов, один из которых кислород в 143. Оксиды 10 активных металлов
степени окисления -2. взаимодействуют с водой. ( )2. CaO + H2O
3MgO. Оксид магния. N2O5. Оксид =. Ca. OH. -. 2+.
азота(v). CO2. Оксид углерода(iv). 15Кислотные оксиды. Кислотные – это
Назовите предложенные оксиды: оксиды, которым в качестве гидроксидов
4Оксид кальция. CaO. Оксид алюминия. соответствуют кислоты. Например:
Al2O3. Оксид серы(vi). SO3. Составьте 16Кислотные – это оксиды неметаллов и
формулы оксидов: оксиды металлов со степенью окисления +5,
5Расположите оксиды в порядке +6, +7. N2O , NO , CO , SiO. Исключения:
увеличения степени окисления элемента: 17Демонстрационный опыт. Пропускаем
Na2O. Al2O3. MgO. CO2. P2O5. SO3. +3 -2. + углекислый газ в пробирку 1 с раствором
-2. +2 -2. +4 -2. +5 -2. +6 -2. соляной кислоты и в пробирку 2 с раствором
6Расположите оксиды в порядке гидроксида кальция. Что вы наблюдаете?
увеличения степени окисления элемента: 18№ CO2 Наблюдения HCl Ca(OH)2.
7Как классифицируются оксиды по Образование осадка.
химическим свойствам? Оксиды. 19Химические свойства кислотных оксидов:
Солеобразующие. Несолеобразующие. 1. Взаимодействуют с основаниями. CO2 +
Основные. Кислотные. Амфотерные. Ca(OH)2 =. Ca. CO3. + H2O. CO2 +.
8Основные оксиды. Основные – это 202. Взаимодействуют с основными
оксиды, которым в качестве гидроксидов оксидами. SO3 + MgO =. Mg. SO4.
соответствуют основания. Например: 213. Большинство взаимодействуют с водой
9Основные – это оксиды металлов со ( исключение SiO2 ). SO3 + H2O =. H2SO4.
степенью окисления +1 и +2. BeO , ZnO , Mn2O7 + H2O =. 2. HMnO4.
SnO , PbO. Исключения: 22Выполните задание на стр.138 Упр.3( а
10Лабораторный опыт. В двух пробирках ). 1. 2.
находится оксид магния. В пробирку 1 23Домашнее задание. 45.1, 45.2, упр.3(б,
прилейте раствор гидроксида натрия. В г), 4.
пробирку 2 прилейте раствор соляной
Тема урока: Оксиды основные и кислотные.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-uroka-oksidy-osnovnye-i-kislotnye-227965.html
cсылка на страницу

Тема урока: Оксиды основные и кислотные

другие презентации на тему «Тема урока: Оксиды основные и кислотные»

«Оксид азота» - 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Оксиды азота. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? N2O3. Кислотный оксид: O2. N2O5. Хорошо растворяется в воде.

«Разложение оксидов» - Классификация оксидов. Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Пособие для учащихся. Задания. Основные оксиды. Классиф. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Оглавление. Оксиды. Глоссарий.

«Оксиды 8 класс» - Горный хрусталь. Распределить вещества по строению на 4 группы. Оксид. Кварц. Na2SO4. Соль. Al(OH)3. Аметист. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Вода. SO2. K3PO4. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Кислота. Корунд. H2 SO4. FeO. Al2O3. Рубин. H2S. Cu(OH)2. H2CO3. «Крестики-нолики».

«Образование кислотных дождей» - Из-за кислотных осадков разрушаются Колизей и собор Св. Схема образования кислотных осадков. Ущерб памятникам мировой архитектуры. SO2. Актуальная экологическая проблема. Кислотные дожди: экологический аспект. Крупные частицы задерживаются в верхних дыхательных путях. NO. Негативные эколого-биологические последствия кислотных дождей:

«Оксид углерода» - или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксиды углерода.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Тема урока: Оксиды основные и кислотные