Серная кислота
<<  Серная кислота Тема урока: «Серная кислота»  >>
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
А) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло
А) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Физические свойства серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
А как правильно
А как правильно
А как правильно
А как правильно
А как правильно
А как правильно
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn +
Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn +
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
№1
№1
№1
№1
C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного
C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного
Кислотные озера
Кислотные озера
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Рефлексия
Рефлексия
Желаю успехов в учебе
Желаю успехов в учебе
Картинки из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3028 КБ.

Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

содержание презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: «Серная кислота и её 23№4 сульфаты. №1 сульфат натрия №4 серная
свойства». Я растворю любой металл. Меня кислота. №2 и №3 галогениды. №2 хлорид
алхимик получал В реторте глиняной натрия №3 йодид натрия. Вперед. Вперед.
простой. Слыву я главной кислотой... Когда Вперед. BaCl2. М/о. AgNO3.
сама я растворяюсь В воде, то сильно 24NaCl. Na2SO4. NaI. Н2so4. Вещества.
нагреваюсь. Вещества. Ход распознавания. Ход
2Цель урока: Изучить свойства серной распознавания. Ход распознавания. BaCl2.
кислоты и выявить характерные свойства AgNO3. Agcl белый творожистый осадок.
этого вещества, обусловленные наличием в Baso4 белый осадок. Agi желтый осадок.
её составе серы высшей степени окисления. Baso4 белый осадок. № Пробир-ки. №
3«Лучший путь к истине – это изучать Пробир-ки. Метилоранж. №2. №1. Оранжевый.
вещи, как они есть, а не верить, что они №3. №4. Розовый. Проверка. Проверка.
такие, как нас этому учили». Д.Локк. Проверка.
4 25Взаимодействие концентрированной
5А) oleum vitrioli – купоросное масло серной кислоты с металлами. Me +
б) oleum sulfusis – серное масло. h2so4конц. = Me2(so4)n + H2O + ? SO2 Ме -
6 малоактивный. H2S Ме - активный. S Ме –
7Физические свойства серной кислоты. средней активности. Li … Mn. Zn … Pb H. Cu
Безводная серная кислота - это бесцветная Ag … Концентрированная серная кислота
маслянистая жидкость без запаха, пассивирует железо, никель, хром,
смешивается с водой в любых отношениях, t алюминий. Активные. Средней активности.
пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Малоактивные.
Обладает сильным водоотнимающим действием. 26Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O. Mg0.
8А как правильно ? Сначала вода, Потом -2 e. = Mg+2. S+6. + 8e. = S-2. Составьте
кислота. Иначе случится большая беда! уравнение реакции магния с
9Правила техники безопасности обращения концентрированной серной кислотой,
с H2SO4. 1. Обращаться осторожно! 2. используя метод электронного баланса,
Работать в резиновых перчатках и защитных расставьте коэффициенты. 4. 4. 4. 5. 1.
очках! 3. Берегись ожога! Во избежания 5х2-2=. 8. Процесс окисления. Процесс
выбрызгивания и ожогов кислоту при восстановления. -2. 0. +6. +2.
сливании лить тонкой струей в воду, а не Восстановитель. Окислитель.
наоборот! 4. При попадании кислоты на кожу 27Взаимодействие концентрированной
её сразу следует смыть большим количеством серной кислоты с металлами. Me +
проточной воды, а пострадавшее место затем h2so4конц. = Me2(so4)n + H2O + ? SO2 Ме -
аккуратно смочить « нашатырным спиртом» малоактивный. H2S Ме - активный. S Ме –
или раствором питьевой соды и вновь смыть средней активности. Li … Mn. Zn … Pb H. Cu
водой. Ag … Концентрированная серная кислота
10Vll группа Физиологически активное пассивирует железо, никель, хром,
вещество. Яд. Группа хранения. алюминий. Активные. Средней активности.
11Всегда держись на чеку! Козьма Малоактивные.
Прутков. 28C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте
12C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 коэффициенты методом электронного баланса.
+13H2O. Взаимодействие концентрированной серной
13H2SO4. Химические свойства кислоты с неметаллами.
разбавленной серной кислоты. С оксидами 29Кислотные озера. Вулкан Малый Семячик
металлов (соль + вода). с металлами до Н2 Вулканический хребет длиной около 3 км.,
( СОЛЬ + Н2). С основаниями ( соль + на гребне которого имеются три кратера. В
вода). С солями (соль+кислота), если южном (кратер Троицкого) на глубине 170м
образуется газ или осадок. находится необычное кислое озеро.
14Выберите, с какими из перечисленных Температура этого непрозрачного озера
веществ реагирует разбавленная серная колеблется от +270С до +420С, а уровень
кислота: серебро,цинк, оксид меди(II), минерализации соответствует раствору
гидроксид натрия, хлорид бария. Составьте серной и соляной кислот средней
уравнения возможных реакций. концентрации. Поражают размеры озера:
15Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду ширина около полукилометра, а глубина - до
активности после водорода zn + H2SO4 = 140м. Существуют предположения, что
znso4 +H2 zn0 + 2H+ = zn 2+ +H20. Раствор кислотное озеро возникло сравнительно
серной кислоты взаимодействует с металлами недавно в результате извержения вулкана,
, стоящими в ряду активности до водорода. произошедшего незаметно для людей.
16CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = 30
Cu2+ + H2O. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO 31Задание. На заводе долгое время
+ 2H+ = Cu2+ + H2O. Раствор серной кислоты перекачивали серную кислоту из хранилища в
взаимодействует с основными и амфотерными цех по стальному трубопроводу. Но однажды
оксидами. трубы дали течь, и цех был залит кислотой.
17Серная кислота взаимодействует с Выяснение обстоятельств аварии показало,
основаниями. 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O что, нарушая правила технологии,
сульфат калия H+ + ОН- = H2O NaOН + H2SO4 трубопровод целый год использовали для
= NaНSO4 + Н2O гидросульфат калия 2H+ + транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а
OН- + SO42- = НSO4- + H2O. 45% концентрацию. Почему изменение
18Серная кислота взаимодействует с концентрации кислоты вызвало разрушение
солями, если образуется газ или осадок. трубопровода? Приведите уравнение реакции.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- 32В руки учителя на экзамене попала
= BaSO4. шпаргалка ученика, он оборвал окончания
19 уравнений, и ученику пришлось самому
20Качественная реакция на сульфат-ион дописывать продукты реакций. Закончите
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ + SO42- уравнение и расставьте коэффициенты
=BaSO4. методом электронного баланса. S +
21Опыт - единственно верный путь 2H2SO4(конц) = ? + ?
спрашивать природу и слышать ответ в её 33Домашнее задание: Составьте
лаборатории. Д.И. Менделеев. молекулярные, полные и сокращённые ионные
22Экспериментальная задача Под номерами уравнения для экспериментальной задачи.
даны растворы хлорида натрия, сульфата 34Рефлексия. Мне грустно, я не всё понял
натрия, иодида натрия, серной кислоты. Мне обидно, что не спросили Я злюсь на
Спланируйте ход распознавания веществ под себя Мне понравилось Я в восторге, всё
номерами и распознайте их. понял Я удивлён.
23№1. №2. №3. №4. №1. №4. №2. №3. №1 и 35Желаю успехов в учебе.
Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-uroka-sernaja-kislota-i-ejo-svojstva-123215.html
cсылка на страницу

Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

другие презентации на тему «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

«Карбоновые кислоты» - Кроссворд по карбоновым кислотам. Задание для самоконтроля. Повторите определение карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры в природе. Общая формула карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Карбоновые кислоты в природе. Строение карбоксильной группы.

«Кислотные остатки» - Кислородосодержащие кислоты. Бескислородные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислоты. Что объединяет все кислоты? Водород. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Что же такое кислоты? Трёхосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус?

«Кислоты 8 класс» - Дайте характеристику оксидам. Из какого класса веществ можно получить кислоту? Какая кислота содержится в желудочном соке? Какая кислота содержится в минеральной воде? Какой класс химических веществ мы будем изучать? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере.

«Кислотные дожди» - В водных экосистемах кислотные осадки вызывают гибель рыб и других водных обитателей. Мерой кислотности является значение pH (водородный показатель). Недавно над Эстонией и странами балтийского региона была обнаружена огромная озоновая дыра. Во всех океанах вода соленая. Озон уничтожается некоторыми химическими веществами, содержащихся в аэрозолях.

«Серная кислота урок» - Отрицательное воздействие на среду". Кислотный дождь. Цель урока: Как можно распознать серную кислоту? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие степени окисления характерны для атома серы? Девиз урока: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Нуклеиновые кислоты» - Принцип комплементарности (дополнения). Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Структура нуклеотида. Структура молекул ДНК и РНК. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Сравнительная характеристика.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Тема урока: «Серная кислота и её свойства»