<<  Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её №1  >>
№1

№1. №2. №3. №4. №1. №4. №2. №3. №1 и №4 сульфаты. №1 сульфат натрия №4 серная кислота. №2 и №3 галогениды. №2 хлорид натрия №3 йодид натрия. Вперед. Вперед. Вперед. BaCl2. М/о. AgNO3.

Картинка 36 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 307 х 263 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Серная кислота урок» - Девиз урока: Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты?

«Серная кислота и её свойства» - Птицы. Строение молекулы. Что знаете о серной кислоте. Деятельность. Химические свойства. Применение H2SO4. Мирабилит. Соли серной кислоты. Образование белого осадка. Концентрированная серная кислота. Соединения серы. Исследование химических свойств. Серная кислота и её свойства. Гигроскопичность серной кислоты.

«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Сульфат никеля. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. S+6O3 - бесцветная жидкость. Химические свойства серной кислоты. Свойства серной кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Многоосновные кислоты. Сульфат меди. Разбавление серной кислоты.

«Производство серной кислоты» - Аппаратчик. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Теплообменник и контактный аппарат. Применение серной кислоты. Печь для обжига в «кипящем слое». Лаборант – аналитик. H2SO4. Производство серной кислоты. Сушильная башня. Инженер – технолог. I стадия: Обжиг пирита. Принцип противотока.

«Кислота серная» - Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Свойства серной кислоты» - Взаимодействие с основаниями. Серная кислота. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот. Сильный электролит. Взаимодействие с металлами. Индивидуальное задание. Взаимодействие с оксидами. Разбавленная серная кислота. Применение серной кислоты. Повторение предыдущей темы. Формы обучения. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем