<<  №1 C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного  >>
№1

№1. №2. №3. №4. №1. №4. №2. №3. №1 и №4 сульфаты. №1 сульфат натрия №4 серная кислота. №2 и №3 галогениды. №2 хлорид натрия №3 йодид натрия. Вперед. Вперед. Вперед. BaCl2. М/о. AgNO3.

Картинка 37 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 123 х 91 пикселей, формат: gif. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Химические свойства серной кислоты» - Летучая кислота. Применение серной кислоты. Электролит. Свойства кислот. Взаимодействие с оксидами металлов. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с солями. Реакция обмена. Разбавленная серная кислота. Формула серной кислоты. Реакция замещения. Взаимодействие с основаниями. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

«Получение серной кислоты» - Производство серной кислоты. Химические свойства. Концентрированная серная кислота. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. 3-я стадия. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

«Серная кислота и её свойства» - Птицы. Физические свойства. Вещества. Утверждения. Строение молекулы. Что знаете о серной кислоте. Гигроскопичность серной кислоты. Серная кислота и её свойства. Применение H2SO4. Соли серной кислоты. Сильный окислитель. Мирабилит. Кислота. Исследование химических свойств. Кислоту вливать малыми порциями в воду.

«Серная кислота урок» - Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Девиз урока: Кислотный дождь. Интегрированный урок по теме: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота?

«Свойства серной кислоты» - Формы обучения. Серная кислота. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты. Сильный электролит. Проблемная ситуация. Взаимодействие с оксидами. Взаимодействие с основаниями. Разбавленная серная кислота. Индивидуальное задание. Применение серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот.

«Кислота серная» - После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем