C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O |
| << Всегда держись на чеку | C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O >> |
Картинка 24 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»
Размеры: 223 х 162 пикселей, формат: gif. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.
Похожие презентации
«Химические свойства серной кислоты» - Серная кислота. Летучая кислота. Взаимодействие с солями. Взаимодействие с основаниями. Взаимодействие с металлами. Свойства кислот. Взаимодействие с оксидами металлов. Известняковый карьер. Электролит. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Формула серной кислоты. Катион бария. Реакция обмена.
«Серная кислота» - Сульфат меди. Разбавление серной кислоты. Многоосновные кислоты. Химические свойства серной кислоты. Применение серной кислоты. Концентрированная серная кислота. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. S+6O3 - бесцветная жидкость. Бескислородные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.
«Получение серной кислоты» - Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Тема урока: Серная кислота. I стадия – получение сернистого газа SO2. II стадия – получение SO3. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. 2-я стадия. III стадия – получение H2SO4. Цель урока. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Химические свойства.
«Химия «Серная кислота»» - Диссоциация. Применение серной кислоты. Серная кислота в природе. Возьмите две пробирки. Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты. Физические свойства. Помним и соблюдаем правила техники безопасности. Получение серной кислоты. В пробирку налейте раствор NaOH. Свойства концентрированной серной кислоты.
«Серная кислота и её свойства» - Производство серной кислоты. Утверждения. Концентрированная серная кислота. Гигроскопичность серной кислоты. Сильный окислитель. Образование белого осадка. Соли серной кислоты. Мирабилит. Строение молекулы. Кислота. Что знаете о серной кислоте. Птицы. Вещества. Исследование химических свойств. Применение H2SO4.
«Производство серной кислоты» - Очистка «печного газа». Аппаратчик. Применение серной кислоты. Производство серной кислоты. Принципы производства. Технология производства. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. «Печной газ». Сырьё. Электрофильтр. Теплообмен:
