<<  C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная  >>
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O.

Картинка 25 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 99 х 109 пикселей, формат: gif. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Свойства серной кислоты» - Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот. Разбавленная серная кислота. Формы обучения. Серная кислота. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Взаимодействие с оксидами. Сильный электролит. Проблемная ситуация. Повторение предыдущей темы. Индивидуальное задание.

«Химия «Серная кислота»» - Применение серной кислоты. Помним и соблюдаем правила техники безопасности. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Серная кислота в природе. Диссоциация. Физические свойства. Я растворю любой металл. Свойства разбавленной серной кислоты. Получение серной кислоты. Свойства концентрированной серной кислоты.

«Серная кислота» - S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Одноосновные кислоты. Состав. Многоосновные кислоты. Сульфат никеля. Концентрированная серная кислота. Бескислородные кислоты. Разбавление серной кислоты.

«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

«Серная кислота и её свойства» - Что знаете о серной кислоте. Химические свойства. Образование белого осадка. Исследование химических свойств. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Строение молекулы. Вещества. Серная кислота и её свойства. Мирабилит. Концентрированная серная кислота. Сильный окислитель. Производство серной кислоты.

«Химические свойства серной кислоты» - Известняковый карьер. Свойства кислот. Реакция обмена. Катион бария. Серная кислота. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Взаимодействие с металлами. Применение серной кислоты. Взаимодействие с солями. Реакция замещения. Реакция нейтрализации. Взаимодействие с основаниями. Взаимодействие с оксидами металлов.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем