<<  Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её  >>
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ + SO42- =BaSO4.

Картинка 30 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 352 х 288 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Классификация реакций» - Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. В неорганической химии. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Классификация химических реакций: Реакция горения кальция на воздухе: Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой. Эндотермические реакции: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

«Химические реакции 11 класс» - CuO – Класс соединения. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Распад вещества на ионы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.

«Реакции веществ» - Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Задание №6. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Al. 8 класс «Бинарные соединения». HgS. Кислород. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Назовите вещества. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. 9 класс «Металлы». Бурый газ оксид азота (iv).

«Реакции» - Появления запаха. Роль химии в жизни человека. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Кратко представить историю развития науки химии. Выделение или поглощение теплоты. Признаки химических реакций. Образование осадка. Дать начальные представления о химической реакции. Превращение веществ.

«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Алгоритм составления химических уравнений. Закон сохранения массы веществ. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения.

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. Проверь себя. Кислоты. Ответы. Классификация кислот. Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем