<<  Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn + Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+  >>
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства».

Картинка 28 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 1345 х 1064 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Серная кислота» - Серная кислота. Химические свойства серной кислоты. Одноосновные кислоты. Многоосновные кислоты. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот.

«Уксусная кислота» - Раствор муравьиной кислоты. Индикаторы. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. История открытия кислот. Как обнаружить кислоты? Какие вещества относятся к кислотам? Вкус кислот. Путешествие в мир кислот. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф.

«Карбоновые кислоты» - Химические свойства карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Общая формула карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Ацетат меди. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

«Кислоты взаимодействие» - Лимонная кислота содержится в лимонах. НnКост ? Н+ + Костn-. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. Взаимодействие с солями. Взаимодействие с основными оксидами. Классификация кислот. Технические кислоты. Взаимодействие с индикаторами. Диссоциация кислот.

«Нуклеиновые кислоты» - Азотистое основание. Строение нуклеотидов (отличия). 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Структура молекул ДНК и РНК. Сравнительная характеристика. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Структура нуклеотида. Фосфорная кислота. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

«Взаимодействие кислот» - SO2. Растворы кислот имеют кислый вкус. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Слабая кислота. Слабые кислоты. К и с л о т ы. H3PO4. 1. Взаимодействие с Металлами. Классифицируйте кислоты : До водорода.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем