Всегда держись на чеку |
| << Всегда держись на чеку | Всегда держись на чеку >> |
Картинка 22 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»
Размеры: 340 х 56 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 3028 КБ.
Похожие презентации
«Свойства серной кислоты» - Формы обучения. Сильный электролит. Взаимодействие с основаниями. Взаимодействие с оксидами. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот. Применение серной кислоты. Индивидуальное задание. Серная кислота. Разбавленная серная кислота. Проблемная ситуация.
«Производство серной кислоты» - Производство серной кислоты. Принцип противотока. «Печной газ». Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Аппаратчик. Лаборант – аналитик. Сушильная башня. Поглотительная башня. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Полный процесс производства H2SO4. Очистка от крупной пыли. Сырьё.
«Серная кислота урок» - Цель урока: Как можно распознать серную кислоту? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Каковы физические свойства серной кислоты? Применение серной кислоты. Девиз урока: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты?
«Серная кислота и её свойства» - Птицы. Строение молекулы. Химические свойства. Физические свойства. Вещества. Соли серной кислоты. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Сильный окислитель. Деятельность. Гигроскопичность серной кислоты. Мирабилит. Концентрированная серная кислота. Утверждения. Что знаете о серной кислоте. Соединения серы.
«Получение серной кислоты» - Тема урока: Серная кислота. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. II стадия – получение SO3. Производство серной кислоты. 2-я стадия. Выводы. 3-я стадия. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Химические свойства. Кислота - окислитель. H2 SO2, S, H2S.
«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Свойства серной кислоты. Сульфат натрия. Химические свойства серной кислоты. Сульфат никеля. Сульфат меди. Многоосновные кислоты. Концентрированная серная кислота. Одноосновные кислоты.
