Тема урока: Спирты |
| Спирты | ||
| << Тема урока: «Спирты» | Состав и свойства спиртов >> |
Автор: www.PHILka.RU. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 321 КБ.
Тема урока: Спирты
содержание презентации «Тема урока: Спирты.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Тема урока: Спирты. Алферова Мария | 9 | СН3-СН?СН2?ОН | СН3 2-метилпропанол-1. |
| Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 | II.Межклассовая изомерия. | ||
| Выборгского района г. Санкт-Петербурга. | СН3-О-СН2-СН2-СН3 метилпропиловый эфир. | ||
| 2 | План изучения класса СПИРТЫ | СН3-СН2-О-СН2-СН3 диэтиловый эфир. | |
| Определение Классификация Строение | 10 | Получение. 1.Гидролиз | |
| предельных одноатомных спиртов | моногалогенпроизводных водными растворами | ||
| Номенклатура Изомерия Получение Физические | щелочей. 2.Действие воды на этиленовые | ||
| свойства Химические свойства Применение | углеводороды. | ||
| спиртов. | 11 | Получение. С6h12o6 ?2c2h5oh+2co2. | |
| 3 | -Он. Спирты (Алкоголи) –. – | 3.Восстановление альдегидов и кетонов. | |
| производные углеводородов, в молекулах | 4.Сбраживание растительного сырья, | ||
| которых один или несколько атомов замещены | содержащего крахмал. | ||
| на соответствующее число гидроксильных | 12 | Физические свойства. 1. Агрегатное | |
| групп (–ОН). Функциональная группа | состояние. 2. Плотность. 3. Температура | ||
| спиртов: | кипения. 4. Растворимость в воде. 5. | ||
| 4 | I.Классификация спиртов. СН3 – СН – | Горючесть. предельные одноатомные спирты | |
| СН3 | OH пропанол-2 (изопропиловый спирт). | от С1 до С12 – жидкости высшие спирты – | ||
| СН2 = СН – СН2 – ОН пропен-2-ол-1 | мазеобразные вещества от С21 и выше – | ||
| (аллиловый спирт). | твердые вещества. Легче воды. • T кип. | ||
| 5 | II.Классификация спиртов. СН3 – СН2 – | Спиртов нормального строения увеличивается | |
| OH этанол (этиловый спирт). СН2 – СН2 | | | с увеличением молекулярной массы • t кип. | ||
| ОН ОН этандиол- 1,2 (этиленгликоль). СН2 – | Спиртов нормального строения выше t кип. | ||
| СН – СН2 | | | ОН ОН ОН пропантриол-1,2,3 | Спиртов изостроения. С увеличением | ||
| (глицерин). | молекулярной массы снижается. Метиловый, | ||
| 6 | III.Классификация спиртов. СН3 | СН3 – | этиловый и пропиловый спирты хорошо | |
| С – СН3 | ОН 2-метилпропанол-2 (третичный | растворимы. | ||
| бутиловый спирт). СН3–СН–СН2 –ОН | СН3 | 13 | Химические свойства. I.Реакции, идущие | |
| 2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт). | с участием атома водорода гидроксильной | ||
| СН3–СН–СН2–СН3 | ОН бутанол-2 (вторичный | группы. C2H5OH+2Na ? C2H5ONa+H2? | ||
| бутиловый спирт). | 1.Взаимодействие со щелочными металлами. | ||
| 7 | Строение предельных одноатомных | 2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами. | |
| спиртов. R ? O ? H. Общая формула: | 14 | Химические свойства. II. Реакции, | |
| Сnh2n+1oh. C2H5OH этанол. ?- ?+. | идущие с участием гидроксильной группы. | ||
| 8 | Номенклатура. 1 2 3 СН3-СН-СН3 | ОН | C2H5OH+HBr ?C2H5Br +HOH. C2h5oh? | |
| пропанол-2 (изопропиловый спирт). 3 2 1 | ch2=ch2+h2о. C2H5OH+HOC2H5 ? (C2H5)2O + | ||
| СН3-СН2-СН2-ОН пропанол-1 (пропиловый | H2O диэтиловый эфир. 1.Взаимодействие с | ||
| спирт). 5 4 3 2 1 СН3-СН-СН2-СН-СН3 | | | галогеноводородами. 2.Отщепление воды. | ||
| CH3 ОН 4-метилпентанол-2. СН3ОН метанол | 3.Межмолекулярная дегидратация. | ||
| (метиловый спирт) С2Н5ОН этанол (этиловый | 15 | Химические свойства. III.Реакции | |
| спирт) С3Н7ОН пропанол (пропиловый спирт). | окисления. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O. | ||
| 9 | Изомерия. С4н10о. I.Структурная | 1.Отщепление водорода (дегидрирование). | |
| изомерия 1.Изомерия углеродного скелета | 2.Окисление спиртов сильными окислителями | ||
| 2.Изомерия положения функциональной | (например KMnO4+H2SO4). 3.Реакции горения | ||
| группы. СН3-СН2?СН2?СН2-ОН бутанол-1. | спиртов. | ||
| СН3-СН?СН2?СН3 | OH бутанол-2. CH3 | | 16 | Применение спиртов на примере этанола. | |
| СН3-С?СН2?СН3 | OH 2-метилпропанол-2. | 17 | Спасибо за внимание! | |
| Тема урока: Спирты.ppt | |||
Тема урока: Спирты
«Спирты и фенолы» - Классификация спиртов. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! Сегодня на уроке: По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. По характеру углеводородного радикала. Трехатомные. Вы повторите, что такое спирты и фенолы; Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы».
«Применение спиртов» - Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Получение уксусной кислоты. Производство каучука. Применение спиртов. Получение простых и сложных эфиров. Применение спиртов в промышленности. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC.
«Группы спиртов» - Ароматические спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу. Первичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода. Непредельные спирты, содержащие в молекуле кратные связи между атомами углерода. Спиртами называются органические вещества.
«Одноатомные спирты» - Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Строение метилового спирта . Здравоохранение. Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении. Метанол. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты.
«Одноатомные спирты химия» - План. Ресурсы. Базовый курс. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. CD – Химия. Виртуальная лаборатория. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.
«Многоатомные спирты» - Применение глицерина. Задания. Физические свойства глицерина. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Антифризы – незамерзающие жидкости. Кондитерские изделия. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Структурные формулы. Нитроглицерин. Классификация многоатомных спиртов. Пластмассовые изделия.
