Спирты
<<  Тема урока: «Спирты» Состав и свойства спиртов  >>
Тема урока: Спирты
Тема урока: Спирты
Тема урока: Спирты
Тема урока: Спирты
План изучения класса СПИРТЫ Определение Классификация Строение
План изучения класса СПИРТЫ Определение Классификация Строение
Строение предельных одноатомных спиртов
Строение предельных одноатомных спиртов
Строение предельных одноатомных спиртов
Строение предельных одноатомных спиртов
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение спиртов на примере этанола
Применение спиртов на примере этанола
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Тема урока: Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: www.PHILka.RU. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 321 КБ.

Тема урока: Спирты

содержание презентации «Тема урока: Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: Спирты. Алферова Мария 9СН3-СН?СН2?ОН | СН3 2-метилпропанол-1.
Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 II.Межклассовая изомерия.
Выборгского района г. Санкт-Петербурга. СН3-О-СН2-СН2-СН3 метилпропиловый эфир.
2План изучения класса СПИРТЫ СН3-СН2-О-СН2-СН3 диэтиловый эфир.
Определение Классификация Строение 10Получение. 1.Гидролиз
предельных одноатомных спиртов моногалогенпроизводных водными растворами
Номенклатура Изомерия Получение Физические щелочей. 2.Действие воды на этиленовые
свойства Химические свойства Применение углеводороды.
спиртов. 11Получение. С6h12o6 ?2c2h5oh+2co2.
3-Он. Спирты (Алкоголи) –. – 3.Восстановление альдегидов и кетонов.
производные углеводородов, в молекулах 4.Сбраживание растительного сырья,
которых один или несколько атомов замещены содержащего крахмал.
на соответствующее число гидроксильных 12Физические свойства. 1. Агрегатное
групп (–ОН). Функциональная группа состояние. 2. Плотность. 3. Температура
спиртов: кипения. 4. Растворимость в воде. 5.
4I.Классификация спиртов. СН3 – СН – Горючесть. предельные одноатомные спирты
СН3 | OH пропанол-2 (изопропиловый спирт). от С1 до С12 – жидкости высшие спирты –
СН2 = СН – СН2 – ОН пропен-2-ол-1 мазеобразные вещества от С21 и выше –
(аллиловый спирт). твердые вещества. Легче воды. • T кип.
5II.Классификация спиртов. СН3 – СН2 – Спиртов нормального строения увеличивается
OH этанол (этиловый спирт). СН2 – СН2 | | с увеличением молекулярной массы • t кип.
ОН ОН этандиол- 1,2 (этиленгликоль). СН2 – Спиртов нормального строения выше t кип.
СН – СН2 | | | ОН ОН ОН пропантриол-1,2,3 Спиртов изостроения. С увеличением
(глицерин). молекулярной массы снижается. Метиловый,
6III.Классификация спиртов. СН3 | СН3 – этиловый и пропиловый спирты хорошо
С – СН3 | ОН 2-метилпропанол-2 (третичный растворимы.
бутиловый спирт). СН3–СН–СН2 –ОН | СН3 13Химические свойства. I.Реакции, идущие
2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт). с участием атома водорода гидроксильной
СН3–СН–СН2–СН3 | ОН бутанол-2 (вторичный группы. C2H5OH+2Na ? C2H5ONa+H2?
бутиловый спирт). 1.Взаимодействие со щелочными металлами.
7Строение предельных одноатомных 2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами.
спиртов. R ? O ? H. Общая формула: 14Химические свойства. II. Реакции,
Сnh2n+1oh. C2H5OH этанол. ?- ?+. идущие с участием гидроксильной группы.
8Номенклатура. 1 2 3 СН3-СН-СН3 | ОН C2H5OH+HBr ?C2H5Br +HOH. C2h5oh?
пропанол-2 (изопропиловый спирт). 3 2 1 ch2=ch2+h2о. C2H5OH+HOC2H5 ? (C2H5)2O +
СН3-СН2-СН2-ОН пропанол-1 (пропиловый H2O диэтиловый эфир. 1.Взаимодействие с
спирт). 5 4 3 2 1 СН3-СН-СН2-СН-СН3 | | галогеноводородами. 2.Отщепление воды.
CH3 ОН 4-метилпентанол-2. СН3ОН метанол 3.Межмолекулярная дегидратация.
(метиловый спирт) С2Н5ОН этанол (этиловый 15Химические свойства. III.Реакции
спирт) С3Н7ОН пропанол (пропиловый спирт). окисления. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.
9Изомерия. С4н10о. I.Структурная 1.Отщепление водорода (дегидрирование).
изомерия 1.Изомерия углеродного скелета 2.Окисление спиртов сильными окислителями
2.Изомерия положения функциональной (например KMnO4+H2SO4). 3.Реакции горения
группы. СН3-СН2?СН2?СН2-ОН бутанол-1. спиртов.
СН3-СН?СН2?СН3 | OH бутанол-2. CH3 | 16Применение спиртов на примере этанола.
СН3-С?СН2?СН3 | OH 2-метилпропанол-2. 17Спасибо за внимание!
Тема урока: Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-uroka-spirty-127805.html
cсылка на страницу

Тема урока: Спирты

другие презентации на тему «Тема урока: Спирты»

«Спирты и фенолы» - Классификация спиртов. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! Сегодня на уроке: По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. По характеру углеводородного радикала. Трехатомные. Вы повторите, что такое спирты и фенолы; Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы».

«Применение спиртов» - Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Получение уксусной кислоты. Производство каучука. Применение спиртов. Получение простых и сложных эфиров. Применение спиртов в промышленности. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC.

«Группы спиртов» - Ароматические спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу. Первичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода. Непредельные спирты, содержащие в молекуле кратные связи между атомами углерода. Спиртами называются органические вещества.

«Одноатомные спирты» - Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Строение метилового спирта . Здравоохранение. Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении. Метанол. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты.

«Одноатомные спирты химия» - План. Ресурсы. Базовый курс. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. CD – Химия. Виртуальная лаборатория. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.

«Многоатомные спирты» - Применение глицерина. Задания. Физические свойства глицерина. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Антифризы – незамерзающие жидкости. Кондитерские изделия. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Структурные формулы. Нитроглицерин. Классификация многоатомных спиртов. Пластмассовые изделия.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Спирты > Тема урока: Спирты