Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО |
| Органическая химия | ||
| << Решение задач по химии на s плотность | Основные показатели сельхозпредприятия зао >> |
 Теоретические основы органической химии Теория отталкивания |
Автор: Бородкина ЛН. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 535 КБ.
Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО
содержание презентации «Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Теоретические основы органической | 9 | ? Взаимодействие удаленных пар. Гош. |
| химии Теория отталкивания электронных пар. | Анти. | ||
| Стереоэлектронные эффекты и метод МО. | 10 | ГОШ - эффект. Гош (выгодна !). | |
| Лекция 7 (электронно-лекционный курс) | Гош-эффект: в производных этана и их | ||
| Проф. Бородкин Г.И. | аналогах более предпочтительны конформации | ||
| 2 | Теория отталкивания электронных пар. F | с max числом гош-взаимодействий между | |
| ~ 1/rn , r – расстояние между «парами» е. | соседними электронными парами и/или | ||
| Сиджвик и Пауэлл, 1940 г.; развитие | полярными связями (типа C-F. C-OR и др.). | ||
| Гиллеспи Положения: Конфигурация связей | X,Y – пара е, С-F, C-OR и др. | ||
| многовалентного атома или иона обусловлена | 11 | ||
| числом электронных пар в его валентной | 12 | Граничные МО. LUMO. HOMO. | |
| оболочке 2. Ориентация облаков электронных | 13 | ||
| пар валентных орбиталей определяется min | 14 | Аномерный эффект – предпочтительны те | |
| отталкиванием электронов. | конформации, в которых электроотри- | ||
| 3 | цательный заместитель Х занимает | ||
| 4 | 3. Неподеленная пара (E) занимает | аксиальное положение в системах типа: | |
| больший объем, чем пара связи (X): E-E | Анти-дестабилизация (как для гош-эффекта). | ||
| > E-X > X-X. | 15 | Аномерный эффект. 50-е годы, пираны. | |
| 5 | 4. Объем электронной пары типа А | (Должна быть выгодна, но !!!). | |
| уменьшается с ростом | 16 | ||
| электроотрицательности лиганда. Ср. | 17 | Meo экваториальный. Meo аксиальный. | |
| правило Бенда. | (26% экват.). (17% экват.). (48% экват.). | ||
| 6 | 5. Электронные пары двойной и тройной | 18 | Гетероатомы в 1,3. Пары параллельно – |
| связи занимают больший объем, чем пара | невыгодно (эффект «кроличьих ушей»). | ||
| ординарной связи. | 19 | Сl – аксиал., выгодна из-за дип.-дип. | |
| 7 | Теория отталкивания е пар применима к | взаимо- действия. Сl – экваториал. (должно | |
| метастабильным соединениям. 5 электронных | быть выгодно). | ||
| пар. | 20 | ||
| 8 | Недостатки теории ОЭП Теория не | 21 | Взаимодействие неподеленных пар «через |
| приложима к молекулам с переходными | связь». ФЭС 7.52 и 9.65 эв. > 2эв | ||
| элементами (отклонение от сферической | (аномалия !!!). Прямое расщепление мало. | ||
| симметрии е). 2. Участие d-орбиталей в | 22 | Участие s связей. | |
| связях, образуемых элементами низших | 23 | Dip (n+n-) 1.72 эв. Dip 0.97 эв. Dip | |
| периодов, приводит к отклонениям. 3. В | 0.36 эв. Через связь. | ||
| соединениях типа АХ6Е и других с высоким | 24 | Диаграммы Уолша. Форма МО и порядок их | |
| координационным числом атома неподеленная | расположения по энергии однотипен для | ||
| пара является стереохимически инертной | молекул одного ряда (AX2, AX3 и т.д.) 2. | ||
| (анионы SbCl63-, ТеСl62-). 4. Большие | Eполн. энергия = S Ei 3. Если при | ||
| расхождения наблюдаются для соединений с | изменении геометрии формы молекулы | ||
| высокополярными связями (Li2O – линеен). | увеличивается положительное перекрывание | ||
| 5. В теории ОЭП характеристики | между 2-мя и более АО в составе i-МО, | ||
| заместителей X фактически не принимаются | энергия данной МО понижается. | ||
| во внимание(?-сопряженние) (C(CN)3-, | 25 | H-A-H. H H. A. | |
| C(NO2)3- плоские). | 26 | CH2.. 6. H2O 8. BeH2 4. H3+ 2. | |
| Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО.ppt | |||
Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО
«Теория строения органических соединений» - Как объясняет валентность атома углерода теория строения А.М. Бутлерова? Вариант 2 Какова степень окисления и валентность атомов углерода в этилене C2H4? Рис. 1 Лаборатория переработки. И. Я. Берцелиуса считают родоначальником органической химии. Напишите структурные формулы всех соединений и укажите изомеры: C2H4, C3H6, C3H8, CH5N.
«Развитие органической химии» - Познакомиться с достижениями, современным состоянием и перспективами развития химии. Демонстрации. Кузнецов В.И. Общая химия. Рефераты, доклады… Формы учебных занятий. Азимов А.Н. Краткая история химии. Тема №2. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени.
«Уроки по органической химии» - Качественная и количественная Фактическая. 1. Что такое структурная формула? Причины разделения органической и неорганической химии: Историческая . А.Кольбе синтезирует уксусную кислоту (1845 г.). Производные углеводородов. Phosphorus. А.М.Бутлеров синтезирует сахаристое вещество (1861 г.). М.Бертло синтезирует жиры (1854 г.).
«Органические вещества» - Вещества. Сравните данное понятие с понятием «степень окисления». Полная структурная формула. Органические вещества. Сокращённая структурная формула. Валентность. 2. Валентность. Молекулярная формула. Основное положение ТХС: 6. Сформулируйте основ- ные положения теории химического строения А.М.Бутлерова.
«Жидкость и пар» - Тест по теме «Молекулярная физика». Насыщенный пар. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. При сгорании топлива, где q – удельная теплота сгорания вещества. При плавлении или отвердевании, где ? – удельная теплота плавления вещества; Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов.
«Основные теории химии» - 1. Предпосылки. 2. Основные положения теорий. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества? 3. Роль практики в становлении теории. Работы предшественников А.М. Бутлерова. Развитие теории. Таблица Мейера (1869г)- 27 элементов. Кроссворд. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов».
