Органическая химия
<<  Решение задач по химии на s плотность Основные показатели сельхозпредприятия зао  >>
Теоретические основы органической химии Теория отталкивания
Теоретические основы органической химии Теория отталкивания
Картинки из презентации «Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО» к уроку химии на тему «Органическая химия»

Автор: Бородкина ЛН. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 535 КБ.

Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО

содержание презентации «Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Теоретические основы органической 9? Взаимодействие удаленных пар. Гош.
химии Теория отталкивания электронных пар. Анти.
Стереоэлектронные эффекты и метод МО. 10ГОШ - эффект. Гош (выгодна !).
Лекция 7 (электронно-лекционный курс) Гош-эффект: в производных этана и их
Проф. Бородкин Г.И. аналогах более предпочтительны конформации
2Теория отталкивания электронных пар. F с max числом гош-взаимодействий между
~ 1/rn , r – расстояние между «парами» е. соседними электронными парами и/или
Сиджвик и Пауэлл, 1940 г.; развитие полярными связями (типа C-F. C-OR и др.).
Гиллеспи Положения: Конфигурация связей X,Y – пара е, С-F, C-OR и др.
многовалентного атома или иона обусловлена 11
числом электронных пар в его валентной 12Граничные МО. LUMO. HOMO.
оболочке 2. Ориентация облаков электронных 13
пар валентных орбиталей определяется min 14Аномерный эффект – предпочтительны те
отталкиванием электронов. конформации, в которых электроотри-
3 цательный заместитель Х занимает
43. Неподеленная пара (E) занимает аксиальное положение в системах типа:
больший объем, чем пара связи (X): E-E Анти-дестабилизация (как для гош-эффекта).
> E-X > X-X. 15Аномерный эффект. 50-е годы, пираны.
54. Объем электронной пары типа А (Должна быть выгодна, но !!!).
уменьшается с ростом 16
электроотрицательности лиганда. Ср. 17Meo экваториальный. Meo аксиальный.
правило Бенда. (26% экват.). (17% экват.). (48% экват.).
65. Электронные пары двойной и тройной 18Гетероатомы в 1,3. Пары параллельно –
связи занимают больший объем, чем пара невыгодно (эффект «кроличьих ушей»).
ординарной связи. 19Сl – аксиал., выгодна из-за дип.-дип.
7Теория отталкивания е пар применима к взаимо- действия. Сl – экваториал. (должно
метастабильным соединениям. 5 электронных быть выгодно).
пар. 20
8Недостатки теории ОЭП Теория не 21Взаимодействие неподеленных пар «через
приложима к молекулам с переходными связь». ФЭС 7.52 и 9.65 эв. > 2эв
элементами (отклонение от сферической (аномалия !!!). Прямое расщепление мало.
симметрии е). 2. Участие d-орбиталей в 22Участие s связей.
связях, образуемых элементами низших 23Dip (n+n-) 1.72 эв. Dip 0.97 эв. Dip
периодов, приводит к отклонениям. 3. В 0.36 эв. Через связь.
соединениях типа АХ6Е и других с высоким 24Диаграммы Уолша. Форма МО и порядок их
координационным числом атома неподеленная расположения по энергии однотипен для
пара является стереохимически инертной молекул одного ряда (AX2, AX3 и т.д.) 2.
(анионы SbCl63-, ТеСl62-). 4. Большие Eполн. энергия = S Ei 3. Если при
расхождения наблюдаются для соединений с изменении геометрии формы молекулы
высокополярными связями (Li2O – линеен). увеличивается положительное перекрывание
5. В теории ОЭП характеристики между 2-мя и более АО в составе i-МО,
заместителей X фактически не принимаются энергия данной МО понижается.
во внимание(?-сопряженние) (C(CN)3-, 25H-A-H. H H. A.
C(NO2)3- плоские). 26CH2.. 6. H2O 8. BeH2 4. H3+ 2.
Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/teoreticheskie-osnovy-organicheskoj-khimii-teorija-ottalkivanija-elektronnykh-par.-stereoelektronnye-effekty-i-metod-mo-223571.html
cсылка на страницу

Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО

другие презентации на тему «Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО»

«Теория строения органических соединений» - Как объясняет валентность атома углерода теория строения А.М. Бутлерова? Вариант 2 Какова степень окисления и валентность атомов углерода в этилене C2H4? Рис. 1 Лаборатория переработки. И. Я. Берцелиуса считают родоначальником органической химии. Напишите структурные формулы всех соединений и укажите изомеры: C2H4, C3H6, C3H8, CH5N.

«Развитие органической химии» - Познакомиться с достижениями, современным состоянием и перспективами развития химии. Демонстрации. Кузнецов В.И. Общая химия. Рефераты, доклады… Формы учебных занятий. Азимов А.Н. Краткая история химии. Тема №2. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени.

«Уроки по органической химии» - Качественная и количественная Фактическая. 1. Что такое структурная формула? Причины разделения органической и неорганической химии: Историческая . А.Кольбе синтезирует уксусную кислоту (1845 г.). Производные углеводородов. Phosphorus. А.М.Бутлеров синтезирует сахаристое вещество (1861 г.). М.Бертло синтезирует жиры (1854 г.).

«Органические вещества» - Вещества. Сравните данное понятие с понятием «степень окисления». Полная структурная формула. Органические вещества. Сокращённая структурная формула. Валентность. 2. Валентность. Молекулярная формула. Основное положение ТХС: 6. Сформулируйте основ- ные положения теории химического строения А.М.Бутлерова.

«Жидкость и пар» - Тест по теме «Молекулярная физика». Насыщенный пар. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. При сгорании топлива, где q – удельная теплота сгорания вещества. При плавлении или отвердевании, где ? – удельная теплота плавления вещества; Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов.

«Основные теории химии» - 1. Предпосылки. 2. Основные положения теорий. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества? 3. Роль практики в становлении теории. Работы предшественников А.М. Бутлерова. Развитие теории. Таблица Мейера (1869г)- 27 элементов. Кроссворд. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов».

Органическая химия

17 презентаций об органической химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Органическая химия > Теоретические основы органической химии Теория отталкивания электронных пар. Стереоэлектронные эффекты и метод МО