Картинки на тему «Теория электролитической диссоциации» |
| Диссоциация | ||
| << Теория электролитической диссоциации | Теория электролитической диссоциации >> |
Автор: KDV. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1074 КБ.
Теория электролитической диссоциации
содержание презентации «Теория электролитической диссоциации.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Теория электролитической диссоциации. | 9 | электрический ток. 5. Неэлектролиты. 6. |
| (Обобщающий урок). | Электролиты, в растворах которых все | ||
| 2 | Терминология Фарадея. Ион Катион Анион | молекулы распались на ионы. 6. Сильные | |
| Электролит Катод Анод Электролиз | электролиты. 7. Слабые электролиты. 7. | ||
| Диэлектрическая проницаемость. 1833-1834 | Вещества частично диссоциирующие на ионы. | ||
| гг. Майкл Фарадей (1791 -1867). | 8. Электролитическая диссоциация. 8. | ||
| 3 | Предыстория открытия ТЭД. 1857 г. Р. | Процесс распада электролитов на ионы при | |
| Клаузиус создал теорию электропроводности. | растворении в воде или расплавлении. | ||
| Ионы образуются в растворе без воздействия | 10 | Генетическая связь между классами | |
| тока. Рудольф Клаузиус. | неорганических соединений с точки зрения | ||
| 4 | Теория растворов Менделеева. 1865-1887 | ТЭД. | |
| г. цикл работ по изучению растворов | 11 | С какими из указанных веществ будут | |
| Гидратная теория растворов. 1887 г. | реагировать: | ||
| «Исследование водных растворов по | 12 | Практическое задание: условия | |
| удельному весу». Изучил зависимость | протекания реакций ионного обмена. | ||
| плотности от состава для 233 веществ. | 13 | Правила техники безопасности. (А) | |
| H2SO4 H2SO4 ? H2O H2SO4 ? 6 H2O H2SO4 ? | тушить спиртовку только колпачком; (б) | ||
| 150 H2O. 1865 г. докторская диссертация «О | запрещается зажигать одну спиртовку от | ||
| соединении спирта с водою». Д.И. Менделеев | другой, передавать спиртовку в зажженном | ||
| (1834-1907). 1889 г. выступил на заседании | виде; (в) запрещается пробовать вещества | ||
| РФХО «О диссоциации растворенных веществ в | на вкус; (г) запрещается брать вещества | ||
| воде», опровергая идеи Аррениуса. | руками; (д) запрещается выливать или | ||
| 5 | Теория электролитической диссоциации. | высыпать остатки реактивов в склянки и | |
| Электролиты в растворе распадаются на ионы | банки, из которых они были взяты; (Е) | ||
| под действием молекул полярного | запрещается менять пробки и пипетки от | ||
| растворителя – электролитическая | различных банок или склянок; (ж) работать | ||
| диссоциация. 1883 г. – защита диссертации | только над столом; (з) смыть водой, затем | ||
| «Химическая теория электролитов». Сванте | нейтрализующим веществом реактив, если он | ||
| Аррениус (1859-1927). Ионы существенно | попал на кожу или одежду; (и) собирайте | ||
| отличаются от атомов. В растворе ионы | остатки веществ в специально | ||
| движутся хаотично. При пропускании через | предназначенную посуду. | ||
| раствор электролита постоянного | 14 | 1. Реакции ионного обмена, протекающие | |
| электрического тока ионы перемещаются | с образованием осадка. 2. Реакции ионного | ||
| направленно: катионы к катоду, анионы к | обмена, протекающие с образованием воды. | ||
| аноду. | 3. Реакции ионного обмена, протекающие с | ||
| 6 | Сильные и слабые электролиты. Слабые, | образованием газа. | |
| ? < 3%. Средней силы, 3%<?<30%. | 15 | Условия протекания реакций ионного | |
| Сильные, ?>30%. Соли. H3PO4 HF HNO2 | обмена. Презентация фрагмента урока. | ||
| H2SO3. Щелочи. HCl, HBr, HI. H2SO4. HNO3. | 16 | Реакции ионного обмена, протекающие c | |
| HClO4, HClO3. Органические кислоты, H2S | образованием малорастворимого вещества | ||
| H2SiO3 H2CO3 HCN. Зависит: от природы | (выпадение осадка). | ||
| электролита от t ° от с. | 17 | До. После. | |
| 7 | 18 | Реакции ионного обмена протекающие, с | |
| 8 | Условия протекания реакций ионного | образованием малодиссоциированного | |
| обмена. | вещества (воды). | ||
| 9 | Проверь свои знания. Ионы. Заряженные | 19 | До. После. |
| частицы. 2. Положительно заряженные ионы. | 20 | Реакции ионного обмена, протекающие с | |
| 2. Катионы. 3. Отрицательно заряженные | образованием газообразного вещества. | ||
| ионы. 3. Анионы. 4. Вещества, растворы и | 21 | До. После. | |
| расплавы которых проводят электрический | 22 | 5. 4. 4. 5. Молодцы! 5. 4. 5. Умники и | |
| ток. 4. Электролиты. 5. Вещества растворы | умницы. 5. | ||
| и расплавы которых не проводят | |||
| Теория электролитической диссоциации.ppt | |||
Теория электролитической диссоциации
«Экономическая теория» - Поиск сообщников (рентополучателей) и лоббирование проекта. Негативные последствия установления монополии. Разработка институционального проекта. Неоинституциональная экономическая теория. Административные барьеры в экономике. Получение ренты. Доведение проекта до плательщиков ренты. Схема разрушения административного барьера.
«Теория электролитической диссоциации» - Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
«Электролитическая диссоциация» - Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Механизм диссоциации веществ. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.
«Теория организации» - Модель организационного потенциала. Первоосновой такой организации является блок «человек — труд». Основные концепции классической теории организации. Естественная организация. Развитие организационной мысли в России. Концепция создания организации по типу общины. Организация не более чем инструмент для решения поставленных задач.
«Теории мотивации» - Вознаграждение. Двухфакторная модель Герцберга. Потребность властвовать. Поведение. Что оказывает влияние на процесс мотивации? Ценность. Потребность в причастности, соучастии. Теория справедливости. Теории мотивации. Содержательные теории мотивации. Теория мотивации Герцберга. Введение в теории мотивации.
«Теория вероятности» - Разработал свою аксиоматику теории вероятностей. С.Н.Бернштейна, Азартные игры. Б.П.Гнеденко, А.Н.Колмогоров ( 1903 - 1987 ). У истоков науки. На пути становления науки. Ю.В.Линник (1915 - 1972). Вклад в развитие теории вероятностей. Особенно быстро теория вероятностей развивалась во второй половине XIX и XX вв.
