Теория электролитической диссоциации |
| Диссоциация | ||
| << Соли с точки зрения теории диссоциации | Теория электролитической диссоциации >> |
Картинки из презентации «Теория электролитической диссоциации» к уроку химии на тему «Диссоциация»
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1576 КБ.
Теория электролитической диссоциации
содержание презентации «Теория электролитической диссоциации.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Теория электролитической диссоциации. | 31 | №1 Неэлектролиты – №2 Механизм диссоциации |
| 2 | Основные положения теории | электролитов с ков. пол. связью ? №3 | |
| электролитической диссоциации. | Классификация электролитов… | ||
| 3 | Основные положения теории | 32 | Проверочная работа. II Вариант. I |
| электролитической диссоциации. | Вариант. №4 Диссоциация – №5 Выпишите | ||
| 4 | Механизм ЭД: Вещества с ионной связью: | электролиты: Ca(NO3)2, H3PO4, O2, NaHSO4, | |
| Ориентация диполей воды ? гидратация ? | CuO, CO2. №4 Диссоциация – 5 Выпишите не | ||
| диссоциация. Вещества с ковалентной | электролиты: Ca(NO3)2, H3PO4, O2, NaHSO4, | ||
| связью: Ориентация диполей воды | CuO, CO2. | ||
| ?гидратация? ионизация? диссоциация. | 33 | Проверь себя. I Вариант. II Вариант. | |
| 5 | Механизм диссоциации электролитов с | №1 Электролиты - вещества, водные растворы | |
| ионной связью. | или расплавы которых проводят | ||
| 6 | Механизм диссоциации электролитов с | электрических ток №2 Вещества с ионной | |
| полярной связью. | связью: Ориентация диполей воды ? | ||
| 7 | гидратация ? диссоциация. №1 Не | ||
| 8 | Положение ТЭД. 1. Все простые | электролиты - Вещества, водные растворы | |
| вещества, все оксиды и н/р кислоты, | или расплавы которых проводят | ||
| основания и соли. 2. Процесс распада | электрических ток №2 Вещества с | ||
| электролита на ионы называется | ковалентной связью: Ориентация диполей | ||
| электролитической диссоциацией (ЭД). 3. | воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. | ||
| Причиной диссоциации электролита является | 34 | Проверь себя. I Вариант. II Вариант. | |
| его взаимодействие с молекулами воды | №3 Степень диссоциации зависит от:1) от | ||
| (гидратация). | природы растворяемого вещества 2)от | ||
| 9 | Основные положения ТЭД. | концентрации раствора, или разбавлении ? | |
| 10 | I-е положение ТЭД. Современное | 3)от температуры, при t степень дисс. №3 | |
| содержание ТЭД можно свести к пяти | Сильные и слабые электролиты: А) Сильные – | ||
| основным положениям. I-е положение: Все | степень диссоциации стремится к 1 ? 1: | ||
| вещества по их способности проводить | (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и | ||
| электрический ток в растворах делятся на | др.) Б)слабые ? 0 (вода, слабые кислоты). | ||
| электролиты и неэлектролиты. | 35 | Проверь себя. I Вариант. II Вариант. | |
| 11 | II – е положение ТЭД. В растворе | №4 Диссоциация – распад электролита на | |
| электролиты распадаются (диссоциируют) на | ионы №5 Ca(NO3)2, H3PO4, NaHSO4. №4 | ||
| положительные и отрицательные ионы. | Диссоциация – распад электролита на ионы | ||
| Диссоциация – распад электролита на ионы. | №5 O2, CuO, CO2. | ||
| Причиной диссоциации электролита является | 36 | Реакции, протекающие между ионами | |
| его взаимодействие с молекулами воды | называются ионными. Ионные уравнения. | ||
| (гидратация). | 37 | Условия течения реакций обмена между | |
| 12 | Типы ионов. По заряду: катионы | электролитами до конца: 1) образование | |
| (положительные) и анионы (отрицательные); | малорастворимых веществ (осадки ?) 2) | ||
| По отношению к воде: Гидратированные и | образование газообразных или летучих | ||
| негидратированные ( в безводных средах) По | веществ (?) 3) образование | ||
| составу: простые и сложные. | малодиссоциирующих веществ - слабых | ||
| 13 | 3 –е положение Упрощённо процесс | электролитов (например, воды Н2О). | |
| диссоциации изображают с помощью уравнений | 38 | Молекулярное уравнение: agno3 + hcl ? | |
| реакций, диссоциация процесс обратимый: | agcl? + HNO3 полное ионное уравнение: ag+ | ||
| NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. | + NO3- + H+ + cl- ? agcl? + H+ + NO3- | ||
| 14 | 4 – е положение. Не все электролиты | сокращенное ионное уравнение: ag+ + cl- ? | |
| диссоциируют с одинаковой степенью Степень | agcl? 1. Реакции с образованием | ||
| ЭД - ? -, показывающее какая часть молекул | малорастворимых веществ, выпадающих в | ||
| распалась на ионы число молекул | осадок. | ||
| распавшихся на ионы ? = общее число | 39 | Также: 1) AgNO3 + HCL=HNO3 + AgCL Ag+ | |
| молекул. | + NO3- +H+ +CL- = H+ NO3- +AgCL Ag+ + CL- | ||
| 15 | Степень диссоциации зависит от: 1) от | =AgCL 2)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 | |
| природы растворяемого вещества 2)от | Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2- + | ||
| концентрации раствора, или разбавлении ? | 2Na+ + +SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2-. | ||
| 3)от температуры, при t степень дисс. | 40 | До. После. | |
| 16 | Сильные и слабые электролиты. А) | 41 | Молекулярное уравнение: na2co3 + 2hcl |
| Сильные – степень диссоциации стремится к | ? 2nacl + CO2? + H2O полное ионное | ||
| 1 ? 1: (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, | уравнение: 2na+ + CO32- + 2H+ + 2cl- ? | ||
| HBr, HI и др.) Б)слабые ? 0 (вода, слабые | 2na+ + 2cl- + CO2? + H2O сокращенное | ||
| кислоты). | ионное уравнение: CO32- + 2H+ ? CO2? + | ||
| 17 | 5 – е положение. Химические свойства | H2O. 2. Реакции, протекающие с | |
| растворов электролитов определяются | образованием газообразных или летучих | ||
| свойствами тех ионов, которые образуются | веществ. | ||
| при помощи диссоциации. | 42 | До. После. | |
| 18 | Константа диссоциации (Кд ) | 43 | Молекулярное уравнение: naoh + hcl ? |
| характеризует способность слабого | nacl + H2O полное ионное уравнение: na+ + | ||
| электролита диссоциировать на ионы. Чем | OH- + H+ + cl- ? na+ + cl- + H2O | ||
| > Кд, тем легче электролит распадается | сокращенное ионное уравнение: OH- + H+ ? | ||
| на ионы. Кд (H2O) = 1,8 · 10-16 А)кислая | H2O. 3. Реакции, идущие с образованием | ||
| среда [ H + ] Б) щелочная среда [OH - ] В) | малодиссоциирующих веществ – слабых | ||
| нейтральная среда [ H + ] = [OH - ]. | электролитов. | ||
| 19 | Лакмус. Индикаторы. Нейтральная среда | 44 | До. После. |
| рН = 7. Кислая среда рН < 7. Щелочная | 45 | Кислоты в свете ТЭД. | |
| среда рН > 7. Метилоранж. Изменение | 46 | Классификация кислот. 1. по основности | |
| цвета индикаторов в различных средах. | А)одноосновные HCL, HNO3 Б)двухосновные | ||
| Фенолфталеин. Диссоциация воды. Водородный | H2S, H2SiO3 В) трёхосновные H3PO4. | ||
| показатель. | 47 | 2. по составу кислотного остатка | |
| 20 | Основные классы неорганических | А)бескислородные Б)кислородосодержащие 3. | |
| соединений в свете ТЭД. | по стабильности А)устойчивые | ||
| 21 | Кислоты. | Б)неустойчивые 4. по степени диссоциации | |
| 22 | Кислоты – электролиты, которые при | А)сильные Б)слабые. | |
| диссоциации образуют только один вид | 48 | Типичные реакции кислот (химические | |
| катионов – катионы водорода Н+. Уравнение | свойства). А) Диссоциация(изменяет окраску | ||
| электролитической диссоциации сильных | индикаторов) Кислота катион H+ и анион | ||
| кислот: HCl ? H+ + Cl- H2SO4 ? 2H+ + SO42- | кисл. Остатка HCL H+ + CL-. | ||
| Слабые многоосновные кислоты диссоциируют | 49 | Б) с основаниями Кислота + основ. Соль | |
| ступенчато. H2CO3 ? H+ + HCO3- К1 > K2 | + вода В) с оксидами металлов Кислота + | ||
| HCO3- ? H+ + CO32-. | оксид металла соль + вода Г) с металлами | ||
| 23 | Основания. | (в соотв. С рядом активн. Ме) Кислота + | |
| 24 | Основания - электролиты, которые при | металл соль + вода Металлы, стоящие в | |
| диссоциации образуют только один вид | электрохимическом ряду до водорода | ||
| анионов - гидроксид-ионы ОН-. Уравнение | вытесняют его из растра кислоты. Реакция | ||
| диссоциации сильных оснований (щелочей) | идёт, если образуется растворимая соль. | ||
| NaOH ? Na+ + OH- Ba(OH)2 ? Ba2+ + 2OH- | Исключение HNO3 реагирует с Ме особым | ||
| Слабые многокислотные основания | образом (Н не выделяется). | ||
| диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 ? FeOH+ + | 50 | Взаимодействие кислот с солями (если | |
| OH- К1 > K2 FeOH+ ? Fe2+ + OH-. | образуется осадок или газ). Кислота + соль | ||
| 25 | Амфотерные гидроксиды – это слабые | кислота + соль ( ) Кислота + соль кислота | |
| электролиты, которые при диссоциации | ( ) + соль Кислота + соль соль + газ + | ||
| образуют одновременно катионы водорода Н+ | вода H2SO4 + Ba(NO3)2 HCL + K2CO3. | ||
| и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют | 51 | Основания в свете ТЭД. Me(OH)n Men+ + | |
| по типу кислоты и по типу основания. | nOH Классификация. | ||
| Уравнение электролитической диссоциации | 52 | 1. По кислотности. А) однокислотные | |
| Zn(OH)2 (без учета ступенчатого характера) | KOH, LiOH Б) двухкислотные Ca(OH)2, | ||
| 2H+ + ZnO22- ? H2ZnO2 = Zn(OH)2 ? Zn2+ + | Cu(OH)2 В) трёхкислотные AL(OH)3 , Fe(OH)3 | ||
| 2OH- по типу кислоты по типу основания. | 2. По отношению к воде А) растворимые KOH, | ||
| 26 | Соли. | Ca(OH)2 Б)нерастворимые Fe(OH)3, Cu(OH)2. | |
| 27 | K2CO3 ? 2K+ + CO32- Al2(SO4)3 ? 2Al3+ | 53 | 3. По степени диссоциации. А) сильные |
| + 3SO42-. Средние (нормальные) соли – | ? 1 KOH, NaOH, Ba(OH)2 Б)слалые ? 0 NH3 * | ||
| сильные электролиты, образующие при | H2O (NH4OH). | ||
| диссоциации катионы металла и анионы | 54 | Химические св-ва. А)диссоциация | |
| кислотного остатка. | (изменяет окраску индикатора) Щёлочь | ||
| 28 | Nahco3 ? na+ + HCO3- (? = 1) НСО3- ? | катион Ме + анион ОН NaOH Na+ + OH- Б) С | |
| Н+ + СО32- (? << 1). Кислые соли – | кислотами Осн + кислота соль + вода | ||
| сильные электролиты, диссоциирующие на | Ca(OH)2 + 2HCL = CaCL2 + 2H2O. | ||
| катион металла и сложный анион, в состав | 55 | В) с кислотными оксидами (с оксидами | |
| которого входят атомы водорода и кислотный | не Ме) Щёлочь + кисл. оксид. = соль + вода | ||
| остаток. | 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O Г) с РАС-МИ | ||
| 29 | Fe(OH)Cl ? Fe(OH)+ + Cl- (? = 1) | СОЛЕЙ (только щёлочи и если обр. Или ) | |
| Fe(OH)+ ? Fe2+ + OH- (? <<1). | Щёлочь + соль= н. осн. + н. соль 2KOH + | ||
| Основные соли – электролиты, которые при | CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2. | ||
| диссоциации образуют анионы кислотного | 56 | Д) с нерастворимыми основаниями, | |
| остатка и сложные катионы, состоящие из | разлагающимися при нагревании Ме(ОН)п =МеО | ||
| атомов металла и гидроксогрупп ОН-. | + H2О. | ||
| 30 | Проверь свои знания. Ионы. Заряженные | 57 | Соли в свете ТЭД. Классификация. |
| частицы. 2. Положительно заряженные ионы. | 58 | 1. Средние соли: NA2CO3, K3PO4 NA2CO3 | |
| 2. Катионы. 3. Отрицательно заряженные | 2NA+ + CO32- 2. Кислые соли: NАСО3, | ||
| ионы. 3. Анионы. 4. Вещества, растворы и | Са(HСО3)2 NAHCO3 NA+ + HCO3- 3. Основные | ||
| расплавы которых проводят электрический | соли Cu(OH)2CO3, ALOHCL2 ALOHCL2 ALOH2+ + | ||
| ток. 4. Электролиты. 5. Вещества растворы | 2CL-. | ||
| и расплавы которых не проводят | 59 | Типичные реакции солей (хим. св-ва). | |
| электрический ток. 5. Неэлектролиты. 6. | А) С кислотами (если обр. осадок или газ) | ||
| Электролиты, в растворах которых все | Соль + кислота н. соль + н. кислота AgNO3 | ||
| молекулы распались на ионы. 6. Сильные | + HCL AgCL + HNO3. | ||
| электролиты. 7. Слабые электролиты. 7. | 60 | Б) С солями (если обр. осадок) Соль1 + | |
| Вещества частично диссоциирующие на ионы. | Соль2 Соль3 + Соль4 Ba(NO3)2 + CuSO4 | ||
| 8. Электролитическая диссоциация. 8. | Cu(NO3)2 + BaSO4 В) С основаниями (если | ||
| Процесс распада электролитов на ионы при | обр ос. или газ) Соль + щёлочь н. осн. + | ||
| растворении в воде или расплавлении. | н.соль Zn(NO3)2 + KOH= Г) С Металлами Соль | ||
| 31 | Проверочная работа. II Вариант. I | + металл = соль + металл Каждый | |
| Вариант. №1 Электролиты – №2 Механизм | впередистоящий металл вытесняет | ||
| диссоциации электролитов с ионной связью ? | последующий из рас - ра соли. | ||
| №3 От чего зависит степень диссоциации ? | |||
| Теория электролитической диссоциации.pptx | |||
http://900igr.net/kartinka/khimija/teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii-252190.html
cсылка на страницу
Теория электролитической диссоциации
другие презентации на тему «Теория электролитической диссоциации»
«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».
«Теория экологии» - Источник: Damuth J. 1987. Asterionella formosa. Источник : Гильманов Г.Г. 1987. Популяционная экология. 1990, с. 147-148). Чем отличается зрелая наука от незрелой. *Иоганн Энке – директор Берлинской обсерватории. b < 0. Пример зрелой науки - физика. Графическая теория не заменяет строгой математической теории.
«Урок по теории вероятности» - Урок 9. Наибольшее и наименьшее значение. Куда и как исчезли тройки? Урок 12.Рост человека. Точность измерений. Практическая работа с электронными таблицами- 4часа Урок 1. Статистические данные в таблицах. Диаграмма рассеивания. Тема. Случайный эксперимент. Случайные события. Размах. Качество успеваемости.
«Теория организации» - Модель организационного потенциала. М. Чернышевский) и эмигрантское (А. Герцен. Базовые постулаты современных концепций менеджмента. Развитие организационной мысли в России. Концепция создания организации по типу общины. Первоосновой такой организации является блок «человек — труд». Возрастает роль “встроенных институтов” и общественных организаций.
«Экономическая теория» - Большие затраты ресурсов на создании монополии. Теория «поиска ренты». Сговор экономических субъектов. Поиск сообщников (рентополучателей) и лоббирование проекта. Административный барьер. Разработка институционального проекта. Отсутствие приемственности в получении ренты. Формирование альтернативных (конкурентных институтов).
«Теория возникновения жизни» - Опыт Миллера и Юри. Белково-коацерватная теория Опарина. Теория биопоэза. Эксперимент повторялся несколько раз в 1953—1954 годах. Теории возникновения жизни на Земле. Введение. Споры микроорганизмов оседали на изогнутой трубке и не могли проникнуть в питательную среду. Молекулы, окружённые водной оболочкой, объединялись, образуя многомолекулярные комплексы — коацерваты.
Диссоциация
10 презентаций о диссоциации
Химия
65 тем
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Без темы
Похожие
презентации
Картинки