Теория электролитической диссоциации |
Диссоциация | ||
<< Соли с точки зрения теории диссоциации | Теория электролитической диссоциации >> |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1576 КБ.
Сл | Текст | Сл | Текст |
1 | Теория электролитической диссоциации. | 31 | №1 Неэлектролиты – №2 Механизм диссоциации |
2 | Основные положения теории | электролитов с ков. пол. связью ? №3 | |
электролитической диссоциации. | Классификация электролитов… | ||
3 | Основные положения теории | 32 | Проверочная работа. II Вариант. I |
электролитической диссоциации. | Вариант. №4 Диссоциация – №5 Выпишите | ||
4 | Механизм ЭД: Вещества с ионной связью: | электролиты: Ca(NO3)2, H3PO4, O2, NaHSO4, | |
Ориентация диполей воды ? гидратация ? | CuO, CO2. №4 Диссоциация – 5 Выпишите не | ||
диссоциация. Вещества с ковалентной | электролиты: Ca(NO3)2, H3PO4, O2, NaHSO4, | ||
связью: Ориентация диполей воды | CuO, CO2. | ||
?гидратация? ионизация? диссоциация. | 33 | Проверь себя. I Вариант. II Вариант. | |
5 | Механизм диссоциации электролитов с | №1 Электролиты - вещества, водные растворы | |
ионной связью. | или расплавы которых проводят | ||
6 | Механизм диссоциации электролитов с | электрических ток №2 Вещества с ионной | |
полярной связью. | связью: Ориентация диполей воды ? | ||
7 | гидратация ? диссоциация. №1 Не | ||
8 | Положение ТЭД. 1. Все простые | электролиты - Вещества, водные растворы | |
вещества, все оксиды и н/р кислоты, | или расплавы которых проводят | ||
основания и соли. 2. Процесс распада | электрических ток №2 Вещества с | ||
электролита на ионы называется | ковалентной связью: Ориентация диполей | ||
электролитической диссоциацией (ЭД). 3. | воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. | ||
Причиной диссоциации электролита является | 34 | Проверь себя. I Вариант. II Вариант. | |
его взаимодействие с молекулами воды | №3 Степень диссоциации зависит от:1) от | ||
(гидратация). | природы растворяемого вещества 2)от | ||
9 | Основные положения ТЭД. | концентрации раствора, или разбавлении ? | |
10 | I-е положение ТЭД. Современное | 3)от температуры, при t степень дисс. №3 | |
содержание ТЭД можно свести к пяти | Сильные и слабые электролиты: А) Сильные – | ||
основным положениям. I-е положение: Все | степень диссоциации стремится к 1 ? 1: | ||
вещества по их способности проводить | (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и | ||
электрический ток в растворах делятся на | др.) Б)слабые ? 0 (вода, слабые кислоты). | ||
электролиты и неэлектролиты. | 35 | Проверь себя. I Вариант. II Вариант. | |
11 | II – е положение ТЭД. В растворе | №4 Диссоциация – распад электролита на | |
электролиты распадаются (диссоциируют) на | ионы №5 Ca(NO3)2, H3PO4, NaHSO4. №4 | ||
положительные и отрицательные ионы. | Диссоциация – распад электролита на ионы | ||
Диссоциация – распад электролита на ионы. | №5 O2, CuO, CO2. | ||
Причиной диссоциации электролита является | 36 | Реакции, протекающие между ионами | |
его взаимодействие с молекулами воды | называются ионными. Ионные уравнения. | ||
(гидратация). | 37 | Условия течения реакций обмена между | |
12 | Типы ионов. По заряду: катионы | электролитами до конца: 1) образование | |
(положительные) и анионы (отрицательные); | малорастворимых веществ (осадки ?) 2) | ||
По отношению к воде: Гидратированные и | образование газообразных или летучих | ||
негидратированные ( в безводных средах) По | веществ (?) 3) образование | ||
составу: простые и сложные. | малодиссоциирующих веществ - слабых | ||
13 | 3 –е положение Упрощённо процесс | электролитов (например, воды Н2О). | |
диссоциации изображают с помощью уравнений | 38 | Молекулярное уравнение: agno3 + hcl ? | |
реакций, диссоциация процесс обратимый: | agcl? + HNO3 полное ионное уравнение: ag+ | ||
NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. | + NO3- + H+ + cl- ? agcl? + H+ + NO3- | ||
14 | 4 – е положение. Не все электролиты | сокращенное ионное уравнение: ag+ + cl- ? | |
диссоциируют с одинаковой степенью Степень | agcl? 1. Реакции с образованием | ||
ЭД - ? -, показывающее какая часть молекул | малорастворимых веществ, выпадающих в | ||
распалась на ионы число молекул | осадок. | ||
распавшихся на ионы ? = общее число | 39 | Также: 1) AgNO3 + HCL=HNO3 + AgCL Ag+ | |
молекул. | + NO3- +H+ +CL- = H+ NO3- +AgCL Ag+ + CL- | ||
15 | Степень диссоциации зависит от: 1) от | =AgCL 2)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 | |
природы растворяемого вещества 2)от | Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2- + | ||
концентрации раствора, или разбавлении ? | 2Na+ + +SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2-. | ||
3)от температуры, при t степень дисс. | 40 | До. После. | |
16 | Сильные и слабые электролиты. А) | 41 | Молекулярное уравнение: na2co3 + 2hcl |
Сильные – степень диссоциации стремится к | ? 2nacl + CO2? + H2O полное ионное | ||
1 ? 1: (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, | уравнение: 2na+ + CO32- + 2H+ + 2cl- ? | ||
HBr, HI и др.) Б)слабые ? 0 (вода, слабые | 2na+ + 2cl- + CO2? + H2O сокращенное | ||
кислоты). | ионное уравнение: CO32- + 2H+ ? CO2? + | ||
17 | 5 – е положение. Химические свойства | H2O. 2. Реакции, протекающие с | |
растворов электролитов определяются | образованием газообразных или летучих | ||
свойствами тех ионов, которые образуются | веществ. | ||
при помощи диссоциации. | 42 | До. После. | |
18 | Константа диссоциации (Кд ) | 43 | Молекулярное уравнение: naoh + hcl ? |
характеризует способность слабого | nacl + H2O полное ионное уравнение: na+ + | ||
электролита диссоциировать на ионы. Чем | OH- + H+ + cl- ? na+ + cl- + H2O | ||
> Кд, тем легче электролит распадается | сокращенное ионное уравнение: OH- + H+ ? | ||
на ионы. Кд (H2O) = 1,8 · 10-16 А)кислая | H2O. 3. Реакции, идущие с образованием | ||
среда [ H + ] Б) щелочная среда [OH - ] В) | малодиссоциирующих веществ – слабых | ||
нейтральная среда [ H + ] = [OH - ]. | электролитов. | ||
19 | Лакмус. Индикаторы. Нейтральная среда | 44 | До. После. |
рН = 7. Кислая среда рН < 7. Щелочная | 45 | Кислоты в свете ТЭД. | |
среда рН > 7. Метилоранж. Изменение | 46 | Классификация кислот. 1. по основности | |
цвета индикаторов в различных средах. | А)одноосновные HCL, HNO3 Б)двухосновные | ||
Фенолфталеин. Диссоциация воды. Водородный | H2S, H2SiO3 В) трёхосновные H3PO4. | ||
показатель. | 47 | 2. по составу кислотного остатка | |
20 | Основные классы неорганических | А)бескислородные Б)кислородосодержащие 3. | |
соединений в свете ТЭД. | по стабильности А)устойчивые | ||
21 | Кислоты. | Б)неустойчивые 4. по степени диссоциации | |
22 | Кислоты – электролиты, которые при | А)сильные Б)слабые. | |
диссоциации образуют только один вид | 48 | Типичные реакции кислот (химические | |
катионов – катионы водорода Н+. Уравнение | свойства). А) Диссоциация(изменяет окраску | ||
электролитической диссоциации сильных | индикаторов) Кислота катион H+ и анион | ||
кислот: HCl ? H+ + Cl- H2SO4 ? 2H+ + SO42- | кисл. Остатка HCL H+ + CL-. | ||
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют | 49 | Б) с основаниями Кислота + основ. Соль | |
ступенчато. H2CO3 ? H+ + HCO3- К1 > K2 | + вода В) с оксидами металлов Кислота + | ||
HCO3- ? H+ + CO32-. | оксид металла соль + вода Г) с металлами | ||
23 | Основания. | (в соотв. С рядом активн. Ме) Кислота + | |
24 | Основания - электролиты, которые при | металл соль + вода Металлы, стоящие в | |
диссоциации образуют только один вид | электрохимическом ряду до водорода | ||
анионов - гидроксид-ионы ОН-. Уравнение | вытесняют его из растра кислоты. Реакция | ||
диссоциации сильных оснований (щелочей) | идёт, если образуется растворимая соль. | ||
NaOH ? Na+ + OH- Ba(OH)2 ? Ba2+ + 2OH- | Исключение HNO3 реагирует с Ме особым | ||
Слабые многокислотные основания | образом (Н не выделяется). | ||
диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 ? FeOH+ + | 50 | Взаимодействие кислот с солями (если | |
OH- К1 > K2 FeOH+ ? Fe2+ + OH-. | образуется осадок или газ). Кислота + соль | ||
25 | Амфотерные гидроксиды – это слабые | кислота + соль ( ) Кислота + соль кислота | |
электролиты, которые при диссоциации | ( ) + соль Кислота + соль соль + газ + | ||
образуют одновременно катионы водорода Н+ | вода H2SO4 + Ba(NO3)2 HCL + K2CO3. | ||
и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют | 51 | Основания в свете ТЭД. Me(OH)n Men+ + | |
по типу кислоты и по типу основания. | nOH Классификация. | ||
Уравнение электролитической диссоциации | 52 | 1. По кислотности. А) однокислотные | |
Zn(OH)2 (без учета ступенчатого характера) | KOH, LiOH Б) двухкислотные Ca(OH)2, | ||
2H+ + ZnO22- ? H2ZnO2 = Zn(OH)2 ? Zn2+ + | Cu(OH)2 В) трёхкислотные AL(OH)3 , Fe(OH)3 | ||
2OH- по типу кислоты по типу основания. | 2. По отношению к воде А) растворимые KOH, | ||
26 | Соли. | Ca(OH)2 Б)нерастворимые Fe(OH)3, Cu(OH)2. | |
27 | K2CO3 ? 2K+ + CO32- Al2(SO4)3 ? 2Al3+ | 53 | 3. По степени диссоциации. А) сильные |
+ 3SO42-. Средние (нормальные) соли – | ? 1 KOH, NaOH, Ba(OH)2 Б)слалые ? 0 NH3 * | ||
сильные электролиты, образующие при | H2O (NH4OH). | ||
диссоциации катионы металла и анионы | 54 | Химические св-ва. А)диссоциация | |
кислотного остатка. | (изменяет окраску индикатора) Щёлочь | ||
28 | Nahco3 ? na+ + HCO3- (? = 1) НСО3- ? | катион Ме + анион ОН NaOH Na+ + OH- Б) С | |
Н+ + СО32- (? << 1). Кислые соли – | кислотами Осн + кислота соль + вода | ||
сильные электролиты, диссоциирующие на | Ca(OH)2 + 2HCL = CaCL2 + 2H2O. | ||
катион металла и сложный анион, в состав | 55 | В) с кислотными оксидами (с оксидами | |
которого входят атомы водорода и кислотный | не Ме) Щёлочь + кисл. оксид. = соль + вода | ||
остаток. | 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O Г) с РАС-МИ | ||
29 | Fe(OH)Cl ? Fe(OH)+ + Cl- (? = 1) | СОЛЕЙ (только щёлочи и если обр. Или ) | |
Fe(OH)+ ? Fe2+ + OH- (? <<1). | Щёлочь + соль= н. осн. + н. соль 2KOH + | ||
Основные соли – электролиты, которые при | CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2. | ||
диссоциации образуют анионы кислотного | 56 | Д) с нерастворимыми основаниями, | |
остатка и сложные катионы, состоящие из | разлагающимися при нагревании Ме(ОН)п =МеО | ||
атомов металла и гидроксогрупп ОН-. | + H2О. | ||
30 | Проверь свои знания. Ионы. Заряженные | 57 | Соли в свете ТЭД. Классификация. |
частицы. 2. Положительно заряженные ионы. | 58 | 1. Средние соли: NA2CO3, K3PO4 NA2CO3 | |
2. Катионы. 3. Отрицательно заряженные | 2NA+ + CO32- 2. Кислые соли: NАСО3, | ||
ионы. 3. Анионы. 4. Вещества, растворы и | Са(HСО3)2 NAHCO3 NA+ + HCO3- 3. Основные | ||
расплавы которых проводят электрический | соли Cu(OH)2CO3, ALOHCL2 ALOHCL2 ALOH2+ + | ||
ток. 4. Электролиты. 5. Вещества растворы | 2CL-. | ||
и расплавы которых не проводят | 59 | Типичные реакции солей (хим. св-ва). | |
электрический ток. 5. Неэлектролиты. 6. | А) С кислотами (если обр. осадок или газ) | ||
Электролиты, в растворах которых все | Соль + кислота н. соль + н. кислота AgNO3 | ||
молекулы распались на ионы. 6. Сильные | + HCL AgCL + HNO3. | ||
электролиты. 7. Слабые электролиты. 7. | 60 | Б) С солями (если обр. осадок) Соль1 + | |
Вещества частично диссоциирующие на ионы. | Соль2 Соль3 + Соль4 Ba(NO3)2 + CuSO4 | ||
8. Электролитическая диссоциация. 8. | Cu(NO3)2 + BaSO4 В) С основаниями (если | ||
Процесс распада электролитов на ионы при | обр ос. или газ) Соль + щёлочь н. осн. + | ||
растворении в воде или расплавлении. | н.соль Zn(NO3)2 + KOH= Г) С Металлами Соль | ||
31 | Проверочная работа. II Вариант. I | + металл = соль + металл Каждый | |
Вариант. №1 Электролиты – №2 Механизм | впередистоящий металл вытесняет | ||
диссоциации электролитов с ионной связью ? | последующий из рас - ра соли. | ||
№3 От чего зависит степень диссоциации ? | |||
Теория электролитической диссоциации.pptx |
«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».
«Теория экологии» - Источник: Damuth J. 1987. Asterionella formosa. Источник : Гильманов Г.Г. 1987. Популяционная экология. 1990, с. 147-148). Чем отличается зрелая наука от незрелой. *Иоганн Энке – директор Берлинской обсерватории. b < 0. Пример зрелой науки - физика. Графическая теория не заменяет строгой математической теории.
«Урок по теории вероятности» - Урок 9. Наибольшее и наименьшее значение. Куда и как исчезли тройки? Урок 12.Рост человека. Точность измерений. Практическая работа с электронными таблицами- 4часа Урок 1. Статистические данные в таблицах. Диаграмма рассеивания. Тема. Случайный эксперимент. Случайные события. Размах. Качество успеваемости.
«Теория организации» - Модель организационного потенциала. М. Чернышевский) и эмигрантское (А. Герцен. Базовые постулаты современных концепций менеджмента. Развитие организационной мысли в России. Концепция создания организации по типу общины. Первоосновой такой организации является блок «человек — труд». Возрастает роль “встроенных институтов” и общественных организаций.
«Экономическая теория» - Большие затраты ресурсов на создании монополии. Теория «поиска ренты». Сговор экономических субъектов. Поиск сообщников (рентополучателей) и лоббирование проекта. Административный барьер. Разработка институционального проекта. Отсутствие приемственности в получении ренты. Формирование альтернативных (конкурентных институтов).
«Теория возникновения жизни» - Опыт Миллера и Юри. Белково-коацерватная теория Опарина. Теория биопоэза. Эксперимент повторялся несколько раз в 1953—1954 годах. Теории возникновения жизни на Земле. Введение. Споры микроорганизмов оседали на изогнутой трубке и не могли проникнуть в питательную среду. Молекулы, окружённые водной оболочкой, объединялись, образуя многомолекулярные комплексы — коацерваты.