Диссоциация
<<  Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации  >>
С.А. Аррениус- шведский химик
С.А. Аррениус- шведский химик
С.А. Аррениус- шведский химик
С.А. Аррениус- шведский химик
С.А. Аррениус- шведский химик
С.А. Аррениус- шведский химик
Картинки из презентации «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 417 КБ.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

содержание презентации «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Теория электролитической диссоциации 14т.е. гидратированы. 3. Диссоциация –
(ТЭД). обратимый процесс. 4. Ионы в электрическом
2Задачи урока: Продолжить знакомство с поле движутся направленно: (+)-заряженные
основными понятиями и положениями ТЭД. 2. – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к
Отработать умения характеризовать свойства аноду (анионы). Электролиты и
вещества на основе его строения, неэлектролиты Электролитическая
составлять схемы диссоциации электролитов. диссоциация Диполь, Гидратированный ион
3. Отработать умения работать с Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД
интерактивной доской. Слабые и сильные электролиты.
3С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 15Ионы I- образуются при диссоциации
году сформулировал основные положения ТЭД. а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2.
И.А. Каблуков – русский химик. Ввел Вещество, при диссоциации которого
представление о гидратации ионов. В.А. образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- ,
Кистяковский – русский химик. Объединил является: а) кислотой б) щелочью в)
ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева. средней солью г) кислой солью 3.
4Основные понятия ТЭД. Основные Электрический ток проводит а) спиртовой
положения ТЭД. раствор иода б) расплав парафина в)
5K2SO4? AlCl3? Диссоциация солей: расплав ацетата натрия г) водный раствор
6NaOH? Ca(OH)2? Диссоциация щелочей: глюкозы 4. Электролитом является каждое
7HCl ? HNO3? Составить схемы вещество в ряду: а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S ,
диссоциации кислот: ZnSO4 б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4
8Ступенчатая диссоциация многоосновных в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa г) PbCO3
кислот, кислых и основных солей : , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3.
9Диссоциация по трем ступеням возможна 16Д/з: стр. 148-150 учебника
в растворе Хлорида алюминия Нитрата О.С.Габриеляна «Химия-11», Всем: №2,3,4
алюминия Ортофосфата калия Ортофосфорной стр.156. *Задача:Определить количество
кислоты. вещества и число ионов натрия,
10Восстановите левую часть для схем образующихся при диссоциации 2 молей
ступенчатой диссоциации ортофосфорной ортофосфата натрия. Считать, что степень
кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий диссоциации соли 100%.
знак между левой и правой частями схемы, 17Выбери правильное утверждение: 1.
определите номер стадии: … H+ + HPO4 2- … электролиты проводят электрический ток 2.
H+ + H2 PO4 – … H+ + PO4 3-. источником тока в растворе электролита
11Na+ Cl-. Стрелками укажите направление являются электроны 3. катионы заряжены
движения ионов в электрическом поле: положительно, анионы - отрицательно 4.
Катод. Анод. Растворы электролитов проводят ток из-за
12Что общего у изображенных веществ и наличия в них положительных и
что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4. отрицательных ионов 5. процесс
H2 CO3. взаимодействия воды с частицами вещества
13Составьте формулу для расчета степени называется гидратацией 6. дистиллированная
диссоциации. вода проводит ток 7. одной из причин
14Основные понятия ТЭД. Основные диссоциации веществ в воде является особое
положения ТЭД. 1.Электролиты при строение молекулы воды. 8. все растворимые
растворении в воде или расплавлении кислоты - сильные электролиты 9. все
диссоциируют на ионы. 2. В водных растворимые основания и соли - сильные
растворах ионы связаны с молекулами воды, электролиты.
Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii-ted-229692.html
cсылка на страницу

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

другие презентации на тему «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)»

«Основы теории искусства» - Искусство. Процесс творческой работы человеческого духа и рук. Художественная критика. Принципы классификации видов искусства. Особая форма познания, осмысления, оценки, интерпретации окружающего мира. Теория искусства. Эстетика – о сущности искусства. История искусства. Искусствознание. Особенность человеческого восприятия окружающего мира.

«Теория игр» - Пример применения. Все ли матрицы имеют седловую точку? Тогда . Матричные игры. Теорема 2. Пусть и существу-ют . Основное применение теории игр – – экономика. Пусть дана . Недостаток: малая скорость сходимости. Выбор оптимальной стратегии в условиях неопределенности. Основная теорема матричных игр. Идея метода – многократное фиктивное разыгрывание игры с заданной матрицей выигрыша.

«Экономическая теория» - Необходимый элемент управления. Схема разрушения административного барьера. Получение ренты. Обнаружение возможности получения ренты. Методы борьбы с административными барьерами. Доведение проекта до плательщиков ренты. Большие затраты ресурсов на создании монополии. Введение формальных ограничений на нормотворчество.

«Теории кислот и оснований» - Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: б) Электрофильное замещение SE. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. а) Нуклеофильное замещение SN. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka).

«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?

«Теория электролитической диссоциации» - Сванте Аррениус. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. I-е положение ТЭД. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД).

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Теория электролитической диссоциации (ТЭД)