Картинки на тему «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» |
| Диссоциация | ||
| << Теория электролитической диссоциации (ТЭД) | Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации >> |
 С.А. Аррениус- шведский химик |
 С.А. Аррениус- шведский химик |
 С.А. Аррениус- шведский химик |
Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 417 КБ.
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
содержание презентации «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Теория электролитической диссоциации | 14 | т.е. гидратированы. 3. Диссоциация – |
| (ТЭД). | обратимый процесс. 4. Ионы в электрическом | ||
| 2 | Задачи урока: Продолжить знакомство с | поле движутся направленно: (+)-заряженные | |
| основными понятиями и положениями ТЭД. 2. | – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к | ||
| Отработать умения характеризовать свойства | аноду (анионы). Электролиты и | ||
| вещества на основе его строения, | неэлектролиты Электролитическая | ||
| составлять схемы диссоциации электролитов. | диссоциация Диполь, Гидратированный ион | ||
| 3. Отработать умения работать с | Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД | ||
| интерактивной доской. | Слабые и сильные электролиты. | ||
| 3 | С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 | 15 | Ионы I- образуются при диссоциации |
| году сформулировал основные положения ТЭД. | а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. | ||
| И.А. Каблуков – русский химик. Ввел | Вещество, при диссоциации которого | ||
| представление о гидратации ионов. В.А. | образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , | ||
| Кистяковский – русский химик. Объединил | является: а) кислотой б) щелочью в) | ||
| ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева. | средней солью г) кислой солью 3. | ||
| 4 | Основные понятия ТЭД. Основные | Электрический ток проводит а) спиртовой | |
| положения ТЭД. | раствор иода б) расплав парафина в) | ||
| 5 | K2SO4? AlCl3? Диссоциация солей: | расплав ацетата натрия г) водный раствор | |
| 6 | NaOH? Ca(OH)2? Диссоциация щелочей: | глюкозы 4. Электролитом является каждое | |
| 7 | HCl ? HNO3? Составить схемы | вещество в ряду: а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , | |
| диссоциации кислот: | ZnSO4 б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4 | ||
| 8 | Ступенчатая диссоциация многоосновных | в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa г) PbCO3 | |
| кислот, кислых и основных солей : | , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3. | ||
| 9 | Диссоциация по трем ступеням возможна | 16 | Д/з: стр. 148-150 учебника |
| в растворе Хлорида алюминия Нитрата | О.С.Габриеляна «Химия-11», Всем: №2,3,4 | ||
| алюминия Ортофосфата калия Ортофосфорной | стр.156. *Задача:Определить количество | ||
| кислоты. | вещества и число ионов натрия, | ||
| 10 | Восстановите левую часть для схем | образующихся при диссоциации 2 молей | |
| ступенчатой диссоциации ортофосфорной | ортофосфата натрия. Считать, что степень | ||
| кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий | диссоциации соли 100%. | ||
| знак между левой и правой частями схемы, | 17 | Выбери правильное утверждение: 1. | |
| определите номер стадии: … H+ + HPO4 2- … | электролиты проводят электрический ток 2. | ||
| H+ + H2 PO4 – … H+ + PO4 3-. | источником тока в растворе электролита | ||
| 11 | Na+ Cl-. Стрелками укажите направление | являются электроны 3. катионы заряжены | |
| движения ионов в электрическом поле: | положительно, анионы - отрицательно 4. | ||
| Катод. Анод. | Растворы электролитов проводят ток из-за | ||
| 12 | Что общего у изображенных веществ и | наличия в них положительных и | |
| что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4. | отрицательных ионов 5. процесс | ||
| H2 CO3. | взаимодействия воды с частицами вещества | ||
| 13 | Составьте формулу для расчета степени | называется гидратацией 6. дистиллированная | |
| диссоциации. | вода проводит ток 7. одной из причин | ||
| 14 | Основные понятия ТЭД. Основные | диссоциации веществ в воде является особое | |
| положения ТЭД. 1.Электролиты при | строение молекулы воды. 8. все растворимые | ||
| растворении в воде или расплавлении | кислоты - сильные электролиты 9. все | ||
| диссоциируют на ионы. 2. В водных | растворимые основания и соли - сильные | ||
| растворах ионы связаны с молекулами воды, | электролиты. | ||
| Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt | |||
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
«Основы теории искусства» - Искусство. Процесс творческой работы человеческого духа и рук. Художественная критика. Принципы классификации видов искусства. Особая форма познания, осмысления, оценки, интерпретации окружающего мира. Теория искусства. Эстетика – о сущности искусства. История искусства. Искусствознание. Особенность человеческого восприятия окружающего мира.
«Теория игр» - Пример применения. Все ли матрицы имеют седловую точку? Тогда . Матричные игры. Теорема 2. Пусть и существу-ют . Основное применение теории игр – – экономика. Пусть дана . Недостаток: малая скорость сходимости. Выбор оптимальной стратегии в условиях неопределенности. Основная теорема матричных игр. Идея метода – многократное фиктивное разыгрывание игры с заданной матрицей выигрыша.
«Экономическая теория» - Необходимый элемент управления. Схема разрушения административного барьера. Получение ренты. Обнаружение возможности получения ренты. Методы борьбы с административными барьерами. Доведение проекта до плательщиков ренты. Большие затраты ресурсов на создании монополии. Введение формальных ограничений на нормотворчество.
«Теории кислот и оснований» - Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: б) Электрофильное замещение SE. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. а) Нуклеофильное замещение SN. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka).
«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?
«Теория электролитической диссоциации» - Сванте Аррениус. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. I-е положение ТЭД. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД).
