С.А. Аррениус- шведский химик |
| << С.А. Аррениус- шведский химик | С.А. Аррениус- шведский химик >> |
С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД. И.А. Каблуков – русский химик. Ввел представление о гидратации ионов. В.А. Кистяковский – русский химик. Объединил ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева.
Картинка 1 из презентации «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)»Размеры: 301 х 401 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 417 КБ.
Похожие презентации
«Химики и их открытия» - Уильям Рамзай (Рэмзи). 30 августа 1852 г. – 1 марта 1911 . Открытия: -теория электролитической диссоциации. Великие ученые-химики. БЕРТЛО (Berthelot) Пьер Эжен Марселен. ГРИНЬЯР (Grignard) Франсуа Огюст Виктор. БУНЗЕН (Bunsen) Роберт Вильгельм. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович. Открытия: -метод для получения различных металлоорганических соединений (реакция Гриньяра).
«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции в водных растворах. Малодиссоциирующее вещество. Реакция обмена. Реакцией нейтрализации. Посмотрите опыт. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Осадок. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Газ. Алгоритм составления ионных уравнений.
«Реакции ионного обмена» - Реакции. Электролитом является каждое вещество в ряду. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Сократить одинаковые ионы. Реакции обмена. Порядок действий. Взаимодействие ионов в растворе. Диссоциация щелочей. Тест. Нерастворимые вещества. Реакция. Оценка. Условия протекания реакций ионного обмена.
««Электролитическая диссоциация» химия» - Процесс распада электролита на ионы. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации. Классификация электролитов по величине степени. Константа диссоциации — вид константы равновесия. Электролитическая. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении.
«Электролитическая диссоциация» - Соли. Процесс распада электролита. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Электролиты (по характеру образующихся ионов). История открытия теории электролитической диссоциации. Сульфат-ионы. Уравнения электролитической диссоциации. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
«Анод и катод» - Окисление. Анионы не окисляются. Процессы на катоде 4. Металлы. Процессы на катоде 3. Электроды. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Анод растворимый. Катод (-). Анод (+). Восстановление. Анионы F. t – время электролиза, сек. Э – эквивалентная масса вещества. Электролиз. Электролиз. Процессы на аноде 3-4.
