<<  С.А. Аррениус- шведский химик С.А. Аррениус- шведский химик  >>
С.А. Аррениус- шведский химик

С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД. И.А. Каблуков – русский химик. Ввел представление о гидратации ионов. В.А. Кистяковский – русский химик. Объединил ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева.

Картинка 3 из презентации «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)»

Размеры: 512 х 688 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 417 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Химики и их открытия» - Учился в гимназии во Франкфурте. Заслуги: -изучение давления пара и критическое состояние жидкостей. БУНЗЕН (Bunsen) Роберт Вильгельм. ГЕЙ-ЛЮССАК (Gay-Lussac) Жозеф Луи. Заслуги: - изучение смешанного воздействия магнетизма и теплоты на электрический ток. БОР (Bohr) Нильс Хенрик Давид. КЕКУЛЕ (Kekule) Фридрих Август.

«Процесс электролитической диссоциации» - Интегрированный урок по химии и физике. Электролитическая диссоциация. Схема электролиза сульфата меди. Распад молекул электролитов. Масса, выделившегося вещества. Масса вещества. Схема диссоциации сульфата меди. Исследование электропроводности жидкостей. Применение электролиза. Электрический ток. Майкл Фарадей.

«Ионные уравнения» - Расставить коэффициенты. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. В презентации установлена последовательная анимация. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. 3. Написать полное ионное уравнение реакции. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов.

«Уравнения реакций ионного обмена» - Осадок. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакцией нейтрализации. Посмотрите опыт. Реакции в водных растворах. Алгоритм составления ионных уравнений. Малодиссоциирующее вещество. Газ. Реакции ионного обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакция обмена.

«Анод и катод» - Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз раствора NaCl. Процессы на катоде 2. Металлы. I – сила тока. Электролиз. Э – эквивалентная масса вещества. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Законы электролиза. t – время электролиза, сек. Электролиз расплавов. Законы Фарадея.

«Теория электролитической диссоциации» - Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Типы ионов. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Вещества в растворах. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Сванте Аррениус. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем