Смеси
<<  Тема 4: чистая монополия Исследование температурных эффектов растворов снега  >>
Учение про растворы
Учение про растворы
…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою
…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою
…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою
…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою
…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою
…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою
Свойства воды
Свойства воды
Свойства воды
Свойства воды
По растворимости в воде вещества:
По растворимости в воде вещества:
1813 год, Лондон, Лаборатория Королевского института, Гемфри Дэви и
1813 год, Лондон, Лаборатория Королевского института, Гемфри Дэви и
1813 год, Лондон, Лаборатория Королевского института, Гемфри Дэви и
1813 год, Лондон, Лаборатория Королевского института, Гемфри Дэви и
Молекула воды
Молекула воды
1889 г, Лейпциг
1889 г, Лейпциг
1889 г, Лейпциг
1889 г, Лейпциг
Процесс электролитической диссоциации
Процесс электролитической диссоциации
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Водневі зв’язки
Водневі зв’язки
Учение про растворы
Учение про растворы
Учение про растворы
Учение про растворы
S, г/л
S, г/л
S, г/л
S, г/л
Учение про растворы
Учение про растворы
Учение про растворы
Учение про растворы
?Tкип = t
?Tкип = t
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Газ
Газ
Газ
Газ
Газ
Газ
Газ
Газ
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Дисперсная среда:
Эффект Тиндаля
Эффект Тиндаля
Роль дисперсных систем
Роль дисперсных систем
Картинки из презентации «Учение про растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Grisha. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Учение про растворы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2659 КБ.

Учение про растворы

содержание презентации «Учение про растворы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Учение про растворы. Коллигативные 28гомогенная смесь (воздух, природный газ).
свойства растворов. Туман, попутный газ с капельками нефти,
2 карбюраторная смесь в двигателях
3…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя автомобилей, аэрозоли. Пыли в воздухе,
невозможно описать, тобою наслаждаются, не дымы, смог, пыльные и песчаные бури.
ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что 29Дисперсная среда: Жидкость. Дисперсная
необходима для жизни: ты сама жизнь. фаза: Газ. Жидкость. Дисперсная фаза:
Антуан де Сент – Экзюпери. Планета людей. Дисперсная фаза: Твёрдое вещ-во. Шипучие
4Свойства воды. Вода – универсальный напитки, пены. Эмульсии. Жидкие среды
растворитель. организма (плазма крови, лимфа,
5По растворимости в воде вещества: пищеварительные соки), жидкое содержимое
Растворимые (более 1,0 г на 100 г воды) клеток (цитоплазма, кариоплазма). Золи,
Малорастворимые(0,1 г - 1,0 г на 100 г гели, пасты (кисели, студни, клеи) Речной
воды); Нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г и морской ил, взвешенные в воде;
воды). Строительные растворы.
6Процесс растворения. Физический : 30Дисперсная среда: Твёрдое вещество.
Диффузия, перемешивание. Химический: Дисперсная фаза: Газ. Жидкость. Дисперсная
Выделение или поглощение тепла, изменение фаза: Дисперсная фаза: Твёрдое вещ-во.
цвета. Снежный наст с пузырьками воздуха в нём,
7Современное представление о процессе почва, кирпич и керамика, пористый
растворения: Растворение - это шоколад, порошок. Влажная почва,
физико-химический процесс. При физическом медицинские и косметические средства
явлении разрушается кристаллическая (мази, тушь, помада и т.д.). Горные
решетка и происходит диффузия молекул породы, цветные стёкла, некоторые сплавы.
растворенного вещества. При химическом Нажмите любую клавишу.
явлении в процессе растворения молекулы 31Классификация дисперсных систем и
растворенного вещества реагируют с растворов. Растворы. Дисперсные системы.
молекулами растворителя. Коллоидные системы. Молекулярные. Взвеси.
81813 год, Лондон, Лаборатория Золи. Молекулярно- ионные. Гели. Эмульсии.
Королевского института, Гемфри Дэви и Ионные. Супензии. Аэрозоли.
Майкл Фарадей. 32Дисперсные системы, в которых размер
9Молекула воды. Диполь. частицы фазы более 100 нм. Такие системы
10Вода – смесь ассоциатов. разделяют на: (И среда, и фаза - не
111889 г, Лейпциг. Иван Алексеевич растворимые в друг друге жидкости).
Каблуков. Сванте Аррениус. Взвеси. (Среда – жидкость, а фаза – не
12Процесс электролитической диссоциации. растворимое в ней вещество). Эмульсии.
Распад молекул электролита на ионы. (Взвеси в газе мелких частиц жидкостей или
13Гидратация. Взаимодействие молекул твёрдых веществ). Супензии. Аэрозоли.
электролита с молекулами воды. 33Коагуляция -. Коллоидные системы. Это
14Водневі зв’язки. Структура води. большинство жидкостей живой клетки
15 (цитоплазма, ядерный сок) и живого
16 организма (кровь, лимфа, тканевая
17S, г/л. t,°C. 50. 40. 1. 30. 20. 2. жидкость). Гели. Золи. Студенистые осадки,
10. 3. 0. 80. 20. 40. 06. образующиеся при коагуляции золей. Явление
18Массовая доля [w] = доля от 1 або %. слипания коллоидных частиц и выпадения их
Объемная доля [wV] = доля от 1 або %. в осадок.
Массово-объемная доля [w] = доля от 1 або 34Эффект Тиндаля. рассеяние света при
%. Мольная доля [w] = доля от 1 або %. прохождении светового пучка через
Молярность (молярная концентрация) [CM] = оптически неоднородную среду. Обычно
моль/л. наблюдается в виде светящегося конуса
19Нормальность (нормальная концентрация) (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне.
[CN] = моль/л. CN1 ?V1 = CN2 ?V2. Характерен для растворов коллоидных систем
Моляльная концентрация (моляльность) [Cm] (например, золей металлов, разбавленных
= моль/кг. Титр расствора [T]=г/мл, г/л. латексов, табачного дыма), в которых
20Формули пересчета. частицы и окружающая их среда различаются
21 по преломления показателю. На Т. э.
22 основан ряд оптических методов определения
23Осмотическое давление организмов. Вид, размеров, формы и концентрации коллоидных
физиологическое состояние. ?, МПа. частиц и макромолекул. Назван по имени
Растения Дождевые черви Пресноводные рыбы открывшего его Дж. Тиндаля. Слева –
Ссавцы, человек Воспалительный процесс. раствор крахмала, справа - вода.
0,1 - 1,6 0,36 - 0,48 0,6 – 0,66 0,66 – 35Роль дисперсных систем. Для химии
0,8 0,97 – 1,7. наибольшее значение имеют дисперсные
24 системы, в которых средой является вода и
25?Tкип = t?кип - tкип; ?tзам = t?зам - жидкие растворы. Природная вода всегда
tзам. ?tкип = Е ? Cm, ?tзам = K ? Cm. содержит растворённые вещества. Природные
t,°C. t,°C. ?,хв. ?,хв. Кипение раствора. водные растворы участвуют в процессах
Замерзание воды. Кипение воды. 0. 100. почвообразования и снабжают растения
Замерзание расствора. питательными веществами. Сложные процессы
26Эбулиоскопия. Криоскопия. жизнедеятельности, происходящие в
27Классификация. По агрегатному организмах человека и животных, также
состоянию дисперсионной среды и дисперсной протекают в растворах. Многие
фазы. Газ. Жидкость. Твёрдое вещество. технологические процессы в химической и
28Газ. Дисперсная среда: Дисперсная других отраслях промышленности, например
фаза: Газ. Дисперсная фаза: Жидкость. получение кислот, металлов, бумаги, соды,
Дисперсная фаза: Твёрдое вещ-во. Всегда удобрений протекают в растворах.
Учение про растворы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/uchenie-pro-rastvory-208445.html
cсылка на страницу

Учение про растворы

другие презентации на тему «Учение про растворы»

«Электролиз растворов и расплавов» - Восстановление (присоединение е). Процесс отдачи электронов ионами называется окислением. Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Окисление (отдача е). CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Монитор должен находиться на расстоянии 60-70 см от глаз. Перемещение электронов в кристалле металла.

«Значение растворов» - Тузлук. Материалы к уроку «Значение растворов». Рассол. Растворы в кулинарии. H2O – растворитель. Органические растворители. Маринад. Растворы в природе. Геологическая роль воды. Мармелад. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Кисель. Вода в химическом процессе. Значение растворов.

«Ток в растворах» - Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Установление причин электропроводности. Схема электролитической диссоциации. Исследование электропроводности твердых тел. Характеристики электрона. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды.

«Концентрация раствора» - Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Проверка полученных знаний. Определение массы вещества по заданной концентрации. Дайте определение диффузии. Развивающие задачи. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Актуализация основных понятий.

«Чистые вещества и смеси веществ» - Тело. Постоянные физические свойства. Физические свойства. Смесь речного песка и поваренной соли. Схема классификации смесей. Морская вода. Реакция взаимодействия серы и железа. Вещество. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Выполните упражнение. Вопросы к опыту. Вопросы к демонстрации.

«Конденсированная система» - Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). S ? L + A. E. TA. A. Инконгруэнтное плавление. TB. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). N. AS+L. L. Na – Al Li - K. M. BS+L. мольная доля В. B. AS + BS.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Учение про растворы