Вещество
<<  По истории покушения на александра 2 Чистые вещества смеси  >>
Удивительное вещество
Удивительное вещество
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Разложение (электролиз)
Разложение (электролиз)
Разложение (электролиз)
Разложение (электролиз)
Водородный показатель
Водородный показатель
Методы измерения рН
Методы измерения рН
Методы измерения рН
Методы измерения рН
Роль рН
Роль рН
Гидролиз
Гидролиз
Картинки из презентации «Удивительное вещество» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Удивительное вещество.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 899 КБ.

Удивительное вещество

содержание презентации «Удивительное вещество.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Удивительное вещество. Подготовил: 12буква Н – химический знак водорода.
Кивва С.В. Научный руководитель: доцент Водородным показателем рН называется
Кузнецова И.В. отрицательный десятичный логарифм
2Молекула воды состоит из 2 атомов концентрации ионов водорода: рН = –lg[H?]
водорода и 1 атома кислорода, которые Например, если [Н?] = 10-4 моль/л, то рН =
находятся друг относительно друга под 4, среда раствора кислотная; если [Н?] =
углом 105°. 10-10 моль/л, то рН = 10, среда раствора
3Физические свойства воды. Чистая щелочная; если [Н?] = 10-7 моль/л, то рН =
(дистиллированная) вода – бесцветная 7, среда нейтральная.
жидкость, без запаха и вкуса На земле 13Водородный показатель. Чем меньше pH,
существует в трех агрегатных состояниях тем больше концентрация ионов Н?, то есть
Температура кипения 100°С Температура больше кислотность среды; и наоборот, чем
кристаллизации (плавления) 0°С. больше рН, тем больше щелочность раствора.
4Физические свойства воды. В XVIII веке Наглядно зависимость между концентрацией
вода послужила эталоном для выбора единицы ионов водорода, значением рН и реакцией
массы: массе 1 куб. см. было приписано среды раствора показана на схеме:
значение 1г Максимальная плотность при 4°C 14Методы измерения рН. Существуют
принята за 1г/мл, все остальные вещества различные методы измерения рН. Качественно
сравниваются по плотности и массе с водой тип среды и рН растворов электролитов
Плотность льда меньше, чем у жидкой воды, определяют с помощью индикаторов –
что является аномальным свойством воды веществ, которые обратимо изменяют свой
Вода обладает самой большой теплоемкостью цвет в зависимости от среды растворов, то
Плохо проводит электрический ток. есть рН растворов. На практике применяют
5Химические свойства воды. 1. такие индикаторы, как лакмус, метиловый
Взаимодействие с металлами а) очень оранжевый, фенолфталеин, универсальный.
активные металлы при взаимодействии с 15Роль рН. Велика роль водородного
водой образуют гидроксид и водород 2Na + показателя в самых различных явлениях и
2H2O = 2NaOH + H2 ? гидроксид натрия 2K + процессах – и в природе, и в технике.
2H2O = 2KOH + H2 ? гидроксид калия Ca + Многие производственные процессы в
2H2O = Ca(OH)2 + H2 ? гидроксид кальция. пищевой, химической и других отраслях
6Химические свойства воды. Б) средние промышленности, а также биологические
по активности металлы при взаимодействии с процессы протекают лишь при определённой
водой при нагревании образуют оксид реакции среды. Определённая реакция
металла и водород zn + H2O = zno + H2 ? почвенного раствора необходима для
оксид цинка в) малоактивные металлы с нормального развития различных культур в
водой не реагируют. сельском хозяйстве. Для снижения
7Химические свойства воды. 2. кислотности почв применяют известкование
Взаимодействие с оксидами а) оксиды (внесение в почву карбонатов кальция и
металлов при взаимодействии с водой магния), для снижения щёлочности –
образуют гидроксиды CaO + H2O = Ca(OH)2 гипсование (внесение в почву молотого
гидроксид кальция б) оксиды неметаллов при гипса). Во внутренней среде живых
взаимодействии с водой образуют кислоты организмов значение рН постоянно. Так,
SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота. желудочный сок при нормальной кислотности
8Химические свойства воды. P2O5 + 3H2O имеет рН = 1,7 (сильнокислотная среда),
= 2H3PO4 фосфорная кислота. кровь – рН = 7,4 (слабощелочная), слёзы –
9Разложение (электролиз). 2H2O = 2H2 ? рН = 6,9 (слабокислотная, близка к
+ O2 ? нейтральной).
10Диссоциация воды. Вода – слабый 16Гидролиз. В водном растворе частицы
электролит. Н2О ? Н? + ОН ? Произведение растворённого вещества взаимодействуют с
концентраций ионов водорода и молекулами воды. Такое взаимодействие
гидроксид-ионов называют ионным может привести к реакции гидролиза (от
произведением воды КН2О. Установлено, что греч. hydro – вода, lysis – разложение,
при 25oС ионное произведение воды КН2О = распад). Гидролиз – это реакция обменного
10 ???. Ионное произведение воды даёт разложения веществ водой. Гидролизу
возможность вычислить концентрацию подвергаются различные вещества:
гидроксид-ионов ОН? в любом водном неорганические – соли, карбиды и гидриды
растворе, если известна концентрация ионов металлов, галогениды неметаллов;
водорода Н?, и наоборот. Например, если органические – галогеналканы, сложные
[ОН ? ] = 10?? моль/л, то [Н?] = 10 эфиры и жиры, углеводы, белки,
???/10?? = 10?? моль/л. полинуклеатиды. Реакции гидролиза могут
11Среду любого водного раствора можно протекать обратимо и необратимо.
охарактеризовать концентрацией ионов 17Гидролиз органических веществ.
водорода Н? или гидроксид-ионов ОН?. Гидролиз галогеналканов используют для
Нейтральная – это среда, в которой получения спиртов. Например: С2Н5Сl + H2О
концентрация ионов водорода равна С2Н5ОН + HCl хлорэтан этанол Гидролиз
концентрации гидроксид-ионов: [Н?] = [ОН ? сложных эфиров протекает обратимо в
] = 10?? моль/л Кислотная – это среда, в кислотной среде (в присутствии
которой концентрация ионов водорода больше неорганической кислоты) с образованием
концентрации гидроксид-ионов: [Н?] > соответствующего спирта и карбоновой
[ОН ? ], [Н?] > 10?? моль/л Щелочная – кислоты: СН3 С + H2O С2Н5ОН + СН3 С
это среда, в которой концентрация ионов этиловый эфир этанол уксусная уксусной
водорода меньше концентрации кислоты кислота Гидролиз дисахаридов,
гидроксид-ионов: [Н?] < [ОН ? ], [Н?] например сахарозы, можно представить
< 10?? моль/л. следующим уравнением: C12H22O11 + H2O ?
12Водородный показатель. Для C6H12O6 + C6H12O6 сахароза глюкоза
характеристики сред растворов удобно фруктоза Гидролиз аденозинтрифосфорной
использовать так называемый водородный кислоты (АТФ): АТФ + H2O ? Н3РО4 + АДФ +
показатель pH (пэ-аш), введенный датским энергия. 1. 2. 3. 4. O. O. Он. О с2н5. t.
химиком Сёренсеном: р – начальная буква H+, t.
слова potenz – математическая степень,
Удивительное вещество.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/udivitelnoe-veschestvo-187312.html
cсылка на страницу

Удивительное вещество

другие презентации на тему «Удивительное вещество»

«Вещество соль» - Взаимодействие соли с щелочью. Классификация солей. Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Основания. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния. Средние соли. в) К комплексным солям. Соли получают разнообразными способами.

«Количество вещества» - Обозначается ? (ню). Обозначается NА. Молярная масса». Показывает число структурных частиц в 1 моль вещества. Что такое моль? Пусть химия нам будет вместо рук. А. Перетягивает левая чашка Б. Перетягивает правая чашка В. Весы в состоянии равновесия. Количество вещества – физическая величина, которая.

«Вещества урок» - 3. Совокупность людей, объединенных формами совместной жизни и деятельности. Во фруктах, меде, сахарной свекле, тростнике. Кислоты : 4. Группа живущих вместе близких родственников. Практическая работа по группам: Отдохнуть не прочь сейчас – И зарядка к нам привычно На урок приходит в класс. Физминутка:

«Тела и вещества» - (Сделаны руками человека). Тема: «Тела и вещества». Искусственные. Живые. Природное неживое. Природное живое. Тела. Вещества – то, из чего состоят тела. Окружающие нас тела. Искусственное. Вещества. Тела – все предметы, которые нас окружают. Неживые. Природные.

«Три состояния вещества» - Вода испарилась и превратилась в пар. Газ. Вопросы: Можно ли открытый сосуд заполнить газом на 50%? К чему приводит повышении температуры твердого тела? Почему твердые тела сохраняют свою форму? Твердое тело. Физика 7 класс. Жидкость. Три состояния вещества. Что можно сказать о расположении молекул при нагревании воды до кипения?

«Состояние вещества» - Какой металл расплавится на ладони? Твердое Жидкое Газообразное. Вопросы. Количество теплоты, выделяющееся при кристаллизации: Q = - ? m. Парообразование - переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Кристаллизация - переход вещества из жидкого состояния в твердое. Количество теплоты, необходимое для плавления: Q = ? m ? = Q / m m = Q / ?.

Вещество

34 презентации о веществе
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Удивительное вещество