Углерод
<<  Углерод Углерод - основа всей живой природы  >>
Выдающийся французский химик, академик Парижской академии наук
Выдающийся французский химик, академик Парижской академии наук
4 группа
4 группа
4 группа
4 группа
4 группа
4 группа
Соединения углерода
Соединения углерода
Соединения углерода
Соединения углерода
Соединения углерода
Соединения углерода
Соединения углерода
Соединения углерода
Атомная решетка
Атомная решетка
Атомная решетка
Атомная решетка
Атомная решетка
Атомная решетка
Атомная решетка
Атомная решетка
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Алмаз «ШАХ» 16 век
Алмаз «ШАХ» 16 век
Изумруд, бриллианты, золото, серебро
Изумруд, бриллианты, золото, серебро
Бриллианты, сапфир
Бриллианты, сапфир
Плоский алмаз
Плоский алмаз
Деталь большой императорской короны
Деталь большой императорской короны
Алмаз «Орлов»
Алмаз «Орлов»
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Фуллерен
Фуллерен
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Фуллерен в составе шунгита
Фуллерен в составе шунгита
Нанотрубки
Нанотрубки
Нанотрубки
Нанотрубки
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Многослойная нанотрубка
Многослойная нанотрубка
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
- Свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные
Применение углерода
Применение углерода
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
С
С
Химические свойства углерода
Химические свойства углерода
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с неметаллами
Углерод и его свойства
Углерод и его свойства
Картинки из презентации «Углерод и его свойства» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углерод и его свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 4154 КБ.

Углерод и его свойства

содержание презентации «Углерод и его свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Углерод и его свойства. 9 класс. 24фильтрующий противогаз.
Учитель Костенко В.А., МОУ СОШ № 1 25Применение углерода. Синтетический
муниципального образования Темрюкский бензин. Карбид кальция. Адсорбент. Сахар.
район. Искусственные алмазы. Черная краска.
2Выдающийся французский химик, академик Медицина. Очистка спирта. Крем для обуви.
Парижской академии наук. В 70-х гг. XVIII Получение резины.
в. приступил к решению наиболее важной 26Свойства атомов углерода. 1.
проблемы химии - изучению процессов окислительные – атомы С принимают четыре
горения и дыхания, которые рассматривали электрона, приобретают при этом степень
тогда с позиции теории флогистона, окисления -4 2. восстановительные – атомы
носителя «горючести» тел. Ученому С отдают 4 (2) электрона, приобретают при
потребовалось около двух десятков лет этом степень окисления +4 (+2).
напряженной работы, чтобы доказать 27При нагревании углерод соединяется с
несовершенство этой теории. кислородом, образуя оксид углерода (IV),
34 группа. Главная подгруппа. 2 период. или углекислый газ: С + O2 = CO2 При
Строение атома: Неметалл. Р - элемент. недостатке кислорода образуется оксид
Состав атома: 6 протонов, 6 электронов, 6 углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 =
нейтронов. 2СО С водородом углерод соединяется только
4Соединения углерода. при высоких температурах и в присутствии
5? АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов катализаторов. В зависимости от
одного химического элемента образовывать температуры образуются различные
несколько простых веществ. углеводороды, например, метан: С + 2H2 =
6Атомная решетка. Объемная CH4 Углерод взаимодействует при нагревании
тетраэдрическая. Плоскостная. Линейная. с серой и фтором, в электрической дуге с
Сферическая. Графит. Карбин. Фулле рен. азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2
Алмаз. = (CN)2.
7Алмаз. Бесцветный Прозрачный Не 28Горение угля в кислороде.
проводит электрический ток Прочный 29
Твердый. Он в чистом виде черный, мрачный, 30Углерод — сильный восстановитель. При
Неплавкий и едва горюч. Бывает как нагревании с водяным паром он вытесняет из
кристалл прозрачный, В котором блещет воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При
солнца луч. 1772. А. Лавуазье. О б л а с т нагревании углерода с оксидом углерода
и п р и м е н е н и я. (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО
8 Углерод восстанавливает многие металлы из
9Алмаз «ШАХ» 16 век. их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 С
10Изумруд, бриллианты, золото, серебро. металлами или их оксидами углерод образует
11Бриллианты, сапфир. карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО.
12Плоский алмаз. 31С. Малоактивен. На холоде. Окислитель.
13Деталь большой императорской короны. Восстановитель. Х и м и ч е с к и е с в о
14Алмаз «Орлов». й с т в а. CO2. CO. Карбид. CuO + C. CO2.
15Графит. Темно-серый Непрозрачный Cu. Углеводород. F2+C. CF4. + 4e. - 4 e.
Проводит электрический ток Мягкий Ca + C. O2 + C. CaC2. H2 + C. Сh4. +.
Металлический блеск Оставляет след на Восстановление меди из ее оксида углем.
бумаге Жирный на ощупь. Тот элемент в t=500. t=900.
печной трубе Находим в виде сажи Или в 32Химические свойства углерода.
простом карандаше Его встречаем даже. 33Взаимодействие с неметаллами.
1778. К. В. Шееле. О Б Л А С Т И П Р И М Е 34
Н Е Н И я. 35Список использованной литературы: О.С.
16Фуллерен. Габриелян «Химия 9 класс» ( М.: Дрофа,
17 2008), учебник для 9 класса. О.С.
18Фуллерен в составе шунгита. Габриелян «Настольная книга учителя химии.
19Нанотрубки. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 год
20 Энциклопедия для детей «Аванта +» «Химия»,
21 М.: «Аванта +», 2001 год В. Малышкина
22 «Занимательная химия. Нескучный учебник»,
23Многослойная нанотрубка. Санкт-Петербург, «Тригон», 2001 год. CD:
24- Свойство углерода удерживать на «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное
пористой поверхности растворенные вещества учебное пособие нового образца.
и газы. Н. Д. Зелинский. На основе Иллюстрации : ресурсы сети Интернет;
адсорбционных свойств угля разработал Большая Советская Энциклопедия, 1978 год.
Углерод и его свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/uglerod-i-ego-svojstva-103507.html
cсылка на страницу

Углерод и его свойства

другие презентации на тему «Углерод и его свойства»

«Аллотропия углерода» - Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Zn + CO2. Аллотропия. Имеет слоистую структуру. Химически очень устойчивое вещество. CO2. Адсорбция. Аморфный углерод. Восстанавливается. Андрея Первозванного. Разобрать химические свойства углерода.

«Круговорот углерода» - Антрацит. СО2 в воздухе и воде. Растит.остатки. Эрозия почв и выпадение осадков. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях). Уголь. Денитрификация. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах: Известняк и мел. Дыхание. При фиксации углерода.

«Круговорот углерода в природе» - Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Круговорот углерода в природе.

«Урок Углерод» - Цель урока: Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Основные области применения углерода. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.

«Элемент углерод» - Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. Углерод широко распространен в космосе. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Алмаз служил как драгоценный камень.

«Подгруппа углерода» - Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Полупроводник. Схема «Аллотропные видоизменения углерода». Составить презентации «Знаменитые алмазы» и «Простой графитовый карандаш». Держава и Большой бриллиантовый букет. Опрос: Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод.

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Углерод и его свойства