Углеводороды
<<  Целями задачами по истории пажеского корпуса Углеводороды  >>
Углеводороды
Углеводороды
Углеводороды
Углеводороды
Углеводороды
Углеводороды
Алканы (парафины)
Алканы (парафины)
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Циклоалканы (циклопарафины)
Циклоалканы (циклопарафины)
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Алкены
Алкены
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Диеновые углеводороды (Алкадиены)
Диеновые углеводороды (Алкадиены)
Физические свойства
Физические свойства
Алкины
Алкины
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Применение
Применение
Информационные ресурсы
Информационные ресурсы
Информационные ресурсы
Информационные ресурсы
Информационные ресурсы
Информационные ресурсы
Картинки из презентации «Углеводороды» к уроку химии на тему «Углеводороды»

Автор: Пользователь. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углеводороды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2710 КБ.

Углеводороды

содержание презентации «Углеводороды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Углеводороды. Углеводороды – самые 13CnH2n. Алкенами или олефинами, или
простые органические соединения, состоящие этиленовыми углеводородами называются
из атомов двух химических элементов: углеводороды, содержащие в молекуле одну
углерода и водорода. Выполнили Парфёнова двойную связь. 13.
Катя, , Сайфуллина Соня , Печерская Алёна 14Физические свойства. Название. Этилен.
, Сазонова Катя. учениицы 9 класса МКОУ « Пропилен. Бутен-1. цис-Бутен-2.
Кетовская СОШ». 1. транс-Бутен-2. Изобутилен. Пентен-1.
2Углеводороды. Предельные (насыщенные). цис-Пентен-2. транс-Пентен-2. 14. Формула.
Непредельные. Алкены. Алканы. Алкадиены. t°пл., °С. t°кип., °С. d420. 0,644 (при
Алкины. Циклоалканы. 2. -10°С). 0,9. 0,660 (при -10°С). -140,8.
3Алканы (парафины). Предельные. К -6,9. -151,4. CH2=CH2. -169,2. -103,8.
алканам (парафинам) относятся соединения с 0,570 (при -103,8°С). CH2=CH–CH3. -187,6.
открытой цепью, в которых атомы углерода -47,7. 0,610 (при -47,7°С).
соединены друг с другом простыми CH2=CH–CH2–CH3. -185,3. -6,3. 0,630 (при
(одинарными) связями, а остальные -10°С). H3C CH3 I I C=C I I H H. -138,9.
свободные их валентности насыщены атомами 3,5. H CH3 I I C=C I I H3C H. -105,9.
водорода. В обычных условиях алканы мало CH2=C–CH3 I CH3. 0,631 (при -10°С).
реакционноспособны, откуда возникло их CH2=CH–CH2–CH2–CH3. -165,2. 30,1. 0,641
название "парафины" – от лат. (при -25°С). CH3 C2H5 I I C=C I I H H.
parrum affinis – малоактивный. Общая 37,0. 0,656. CH3 H I I C=C I I H C2H5.
формула. CnH2n+2. 3. -140,2. 36,4. 0,649.
4В молекулах алканов все атомы углерода 15Химические свойства. Галогенирование:
находятся в состоянии sp?-гибридизации. В H2C=CH2 + Br2 ? BrCH2­–CH2Br
молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи ?- (1,2-дибромэтан) Гидрирование: CH3–CH=CH2
связей (С–С) образуется в результате + H2 ––Ni? CH3–CH2–CH3 (пропан)
перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr ?
атомов углерода. Длина С–С связи в алканах CH3–CH2Br(бромистый этил) Гидратация:
равна 0,154нм(1,54*10???м). Связи С–Н СН2=СН2 + Н2О ? СН3-СН2ОН (этанол)
несколько короче. Все связи в молекулах Полимеризация п СН2 = СН2 ? ( … - СН2 -
алканов одинарные. Перекрывание происходит СН2- …) п (полиэтилен) Окисление 1.
по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это СН2=СН2 + 3 О2 ? 2 СО2 + 2 Н2О 2. СН2 =
?-связи. Это означает, что все четыре СН2 + [ О ] + Н2О ? СН2ОН – СН2ОН
гибридные орбитали атома углерода (этиленгликоль). 15.
одинаковы по форме, энергии и направлены в 16Применение. Алкены широко используются
углы равносторонней треугольной пирамиды в промышленности в качестве исходных
-тетраэдра. Углы между орбиталями равны веществ для получения растворителей
109°28. 4. (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и
5Физические свойства. Название. пр.), полимеров (полиэтилен,
Формула. t°пл., °С. t°кип., °С. Плотность поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а
d420. Метан. CH4. -182,5. -161,5. 0,415 также многих других важнейших продуктов.
(при -164°С). Этан. C2H6. -182,8. -88,6. 16.
0,561 (при -100°С). Пропан. C3H8. -187,6. 17Диеновые углеводороды (Алкадиены).
-42,1. 0,583 (при -44,5°С). Бутан. C4H10. Непредельные. Диеновые углеводороды или
-138,3. -0,5. 0,500 (при 0°С). Изобутан. алкадиены – это непредельные углеводороды,
CH3–CH(CH3)–CH3. -159,4. -11,7. 0,563. содержащие две двойные углерод -
Пентан. C5H12. -129,7. 36,07. 0,626. углеродные связи. Общая формула. CnH2n-2.
Изопентан. (CH3)2CH–CH2–CH3. -159,9. 27,9. 17.
0,620. Неопентан. CH3–C(CH3)3. -16,6. 9,5. 18В зависимости от взаимного
0,613. 5. расположения двойных связей диены
6Химические свойства. Реакции подразделяются на три типа: 1)
замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 углеводороды с кумулированными двойными
?CH3Cl +HCl Дегидрирование (отщепление связями, т.е. примыкающими к одному атому
водорода):CH3–CH3 ? CH2 ? CH2 +H2 Реакции, углерода. Например, пропадиен или аллен
сопровождающиеся разрушением углеродной CH2=C=CH2; 2) углеводороды с
цепи: CH4 +2О2 ?CО2 +2H2О+880кДж изолированными двойными связями, т.е
Изомеризация:CH3 – CH2– CH2– CH2– CH3 CH3 разделенными двумя и более простыми
– CH– CH2 – CH3 l CH3 Ароматизация: CH3 связями. Например, пентадиен -1,4
CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 +4H2. Alcl3 , 400°С. CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с
6. Катализатор. Бензол. сопряженными двойными связями, т.е.
7Применение. Первый в ряду алканов – разделенными одной простой связью.
метан – является основным компонентом Например, бутадиен -1,3 или дивинил
природных и попутных газов и широко CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или
используется в качестве промышленного и изопрен CH2=С–CH=CH2. I CH3. 18.
бытового газа. Перерабатывается в 19Физические свойства. Бутадиен -1,3 –
промышленности в ацетилен, газовую сажу, легко сжижающийся газ с неприятным
фторо- и хлоропроизводные. Низшие члены запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C;
гомологического ряда используются для растворяется в эфире, бензоле, не
получения соответствующих непредельных растворяется в воде. 2- Метилбутадиен -1,3
соединений реакцией дегидрирования. Смесь – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.=
пропана и бутана используется в качестве 34,1°C; растворяется в большинстве
бытового топлива. Средние члены углеводородных растворителях, эфире,
гомологического ряда применяются как спирте, не растворяется в воде. 19.
растворители и моторные топлива. Высшие 20Алкины. Непредельные. Ацетиленовыми
алканы используются для производства углеводородами (алкинами) называются
высших жирных кислот, синтетических жиров, непредельные (ненасыщенные) углеводороды,
смазочных масел и т.д. 7. содержащие в молекуле одну тройную связь.
8Циклоалканы (циклопарафины). Общая формула. CnH2n-2. 20.
Предельные. В отличие от предельных 21Физические свойства. Название.
углеводородов, характеризующихся наличием Формула. T°пл., °C. T°кип., °C. d420.
открытых углеродных цепей, существуют Ацетилен. HC?CH. -80,8. -83,6. 0,565 1.
углеводороды с замкнутыми цепями Метилацетилен. CH3–C?CH. -102,7. -23,3.
(циклами). По своим свойствам они 0,670 1. Бутин-1. C2H5–C?CH. -122,5. 8,5.
напоминают обычные предельные углеводороды 0,678 2. Бутин-2. CH3–C?C–CH3. -32,3.
алканы (парафины), отсюда и произошло их 27,0. 0,691. Пентин-1. CH3–CH2–CH2–C?CH.
название – циклоалканы (циклопарафины). -98,0. 39,7. 0,691. Пентин-2.
Общая формула. CnH2n. 8. CH3–CH2–C?C–CH3. -101,0. 56,1. 0,710.
9Очень часто в органической химии 3-Метилбутин-1. CH3–CH–C?CH I CH3. –.
структурные формулы перечисленных 28,0. 0,665. 21. 1 При температуре
циклоалканов изображают без символов C и H кипения. 2 При 0°C. 1 При температуре
простыми геометрическими фигурами. кипения. 2 При 0°C. 1 При температуре
Циклопропан. Циклобутан. Циклопентан. кипения. 2 При 0°C. 1 При температуре
Циклогексан. 9. . кипения. 2 При 0°C. 1 При температуре
10Физические свойства. Соединение. кипения. 2 При 0°C.
Циклопропан. Метилциклопропан. Циклобутан. 22Химические свойства. Реакции
Метилциклобутан. Циклопентан. присоединения: Гидрирование:
Метилциклопентан. Циклогексан. t°пл., °С. Галогенирование: Гидрогалогенирование:
t°кип., °С. d 420. -126,9. -33. 0,6881. Тримеризация : 3HC?CH ? С6 Н6 (бензол).
-177,2. 0,7. 0,69122. - 80. 13. 0,7038. CH3–C?CH (пропин) ? t°,pd;h2•?
-149,3. 36,8. 0,6931. - 94,4. 49,3. ch3–ch=ch2(пропен) ? t°,pd;h2?
0,7460. -142,2. 71,9. 0,7488. 6,5. 80,7. ch3–ch2–ch3(пропан). HC ? CH +br2 ? ch2br
0,7781. 1 При температуре кипения. 2 При = ch2br (1,2- дибромэтен) ? +br2
-20,0°С. 1 При температуре кипения. 2 При ?chbr2–chbr2(1,1,2,2- тетрабромэтан).
-20,0°С. 1 При температуре кипения. 2 При Ch3–c?ch+hbr ? ch3–cbr=ch2 (2- бромпропен
-20,0°С. 1 При температуре кипения. 2 При -1) ? +hbr ? ch3–cbr2–ch3 (2,2-
-20,0°С. 10. дибромпропан). 22.
11Химические свойства. Гидрирование: 23Применение. При горении ацетилена в
Галогенирование: Гидрогалогенирование: кислороде температура пламени достигает
Дегидрирование: (Циклопропан) + H2 3150°C, поэтому ацетилен используют для
––120?c,ni® ch3–ch2–ch3(пропан). + Br2 ® резки и сварки металлов. Кроме того,
brch2–ch2–ch2br (1,3- дибромпропан). ацетилен широко используется в
(Метилциклопропан)+ hbr ® CH3–CH2–CH?CH3 органическом синтезе разнообразных веществ
(2-бромбутан) I br. ––300?C,Pd® С6 Н6 - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2-
(бензол) + 3H2. 11. тетрахлорэтана и др. Он является одним из
12Применение. Наибольшее практическое исходных веществ при производстве
значение имеют циклогексан, синтетических каучуков, поливинилхлорида и
этилциклогексан. Циклогексан используется других полимеров. 23.
для получения циклогексанола, 24Спасибо за внимание! 24.
циклогексанона, адипиновой кислоты, 25Информационные ресурсы.
капролактама, а также в качестве http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemist
растворителя. Циклопропан используется в y/Rus/Data/Text/Ch3_2.html
медицинской практике в качестве http://images.google.ru/imglanding
ингаляционного анестезирующего средства. http://images.yandex.ru/search
12. О.С.Габриелян «Химия 10класс». 25.
13Алкены. Непредельные. Общая формула.
Углеводороды.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/uglevodorody-261740.html
cсылка на страницу

Углеводороды

другие презентации на тему «Углеводороды»

«Диеновые углеводороды» - Биэласт. В год до 7,5 кг с одного дерева. Успехи руской науки. Экологические проблемы. Диеновые углеводороды. Натуральный каучук – мономер изопрен. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик. 1493г. Транс- изомер изопрена. 1830г – 25тонн- мировое потребление в год. Оао балаковорезинотехника.

«Предельные углеводороды» - Каким общим химическим свойством обладают все углеводороды? 1. Понятие о углеводородах. Природными источниками предельных углево- дородов являются природный газ и нефть. Где встречаются в природе предельные У.В.? Предельные углеводороды. Метан образуется также в каменноугольных пластах, откуда попадает в угольные шахты.

«Химия Углеводороды» - Ресурсы. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,966. Обобщение темы «Углеводороды». При сгорании 8,6г предельного углеводорода получилось 26,4г углекислого газа и 12,6г воды. Определить формулу. План. Указать условия реакций. 4.Составление таблицы: «Классы углеводородов». Задача. Составить изомеры.

«Химия Предельные углеводороды» - Презентация по органической. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот. 1.Строение предельных углеводородов. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. 2.Гомологический ряд метана. Газообразные, жидкие и твердые предельные углеводороды содержаться в нефти. химии на тему: "Алканы".

«Непредельные углеводороды» - Непредельные углеводороды: материалы будущего. Процесс приготовления. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Начало. Проблема. Этилен действительно газ. Наши исследования. Наши результаты. От гипотезы к исследованию.

«Источники углеводородов» - Природный газ —> Синтез-газ —> Метанол —> Бензин. Из бытовых отходов Отходы доменного производства Водородная энергетика Синтез – газ CO + Н2. Энергия термальных вод Приливов Ветра Солнца Ядерная. Крекинг. Альтернативные источники энергии. Экологические катастрофы. Природный газ. Физические свойства нефти.

Углеводороды

12 презентаций об углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки