Непредельные углеводороды
<<  Свойства непредельных углеводородов Алкены СnH2n  >>
Урок Алкены
Урок Алкены
Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо
Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Гидрирование -присоединение водорода
Гидрирование -присоединение водорода
Гидрирование -присоединение водорода
Гидрирование -присоединение водорода
Галогенирование - присоединение галогенов
Галогенирование - присоединение галогенов
Галогенирование - присоединение галогенов
Галогенирование - присоединение галогенов
Гидратация - присоединение воды
Гидратация - присоединение воды
Гидратация - присоединение воды
Гидратация - присоединение воды
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Окисление алкенов
Окисление алкенов
Окисление алкенов
Окисление алкенов
Изомеризация алкенов
Изомеризация алкенов
Изомеризация алкенов
Изомеризация алкенов
Применение алкенов
Применение алкенов
2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11 классов
Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11 классов
Картинки из презентации «Урок Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Диана. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 310 КБ.

Урок Алкены

содержание презентации «Урок Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок Алкены. Аблямитова Татьяна 12несимметричных алкенов соблюдается правило
Алексеевна Учитель первой кв. категории Марковникова:
Гимназия №139 г. Казань. 13Гидрогалогенирование. CH3–CH=CH2 + HСl
2Алкены - это ациклические ? CH3–CHCl–CH3 2хлорпропан. Направление
углеводороды, содержащие в молекуле, реакции присоединения галогеноводородов к
помимо одинарных связей, одну двойную алкенам несимметричного строения
связь между атомами углерода и (например, к пропилену CH2=CH–СН3)
соответствующие общей формуле CnH2n. определяется правилом Марковникова:
Непредельные углеводороды. 14Окисление алкенов. Мягкое окисление
3Строение двойной связи. В отличие от алкенов водным раствором перманганата
предельных углеводородов, алкены содержат калия приводит к образованию двухатомных
двойную связь С=С, которая осуществляется спиртов (реакция Вагнера): В ходе этой
4-мя общими электронами: ?-связь возникает реакции происходит обесцвечивание
при осевом перекрывании sp2-гибридных фиолетовой окраски водного раствора KMnO4.
орбиталей, а ?-связь – при боковом Поэтому она используется как качественная
перекрывании р-орбиталей соседних реакция на алкены. Полное уравнение
sp2-гибридизованных атомов углерода По реакции:
своей природе ?-связь резко отличается от 15Изомеризация алкенов. Алкены вступают
?-связи: ?-связь менее прочная вследствие в реакцию изомеризации при нагревании в
меньшей эффективности перекрывания присутствии катализаторов (Al2O3).
р-орбиталей Модели молекулы этилена: Изомеризация алкенов приводит или к
4Строение двойной связи. ?-связи, перемещению ?–связи: Или к перестройке
образуемые sp2-гибридными орбиталями, углеродного скелета:
находятся в одной плоскости под углом 16nCH2=CH2?-(-CH2-CH2-)-n. Полимеризация
120°. Поэтому молекула этилена имеет алкенов. Процесс образования
плоское строение. высокомолекулярного соединения (полимера)
5Номенклатура алкенов. По путем соединения друг с другом молекул
систематической номенклатуре названия исходного низкомолекулярного соединения
алкенов производят от названий (мономера). Этилен полиэтилен. При
соответствующих алканов (с тем же числом полимеризации двойные связи в молекулах
атомов углерода) путем замены суффикса –ан исходного непредельного соединения
на –ен: С2Н4-_этен; С3Н6 -пропен и т.д. "раскрываются", и за счет
Главная цепь выбирается таким образом, образующихся свободных валентностей эти
чтобы она обязательно включала в себя молекулы соединяются друг с другом.
двойную связь (т.е. она может быть не 17Применение алкенов. Этилен (этен)
самой длинной). Нумерацию углеродных Н2С=СН2 используется для получения
атомов начинают с ближнего к двойной связи полиэтилена, политетрафторэтилена
конца цепи. Цифра, обозначающая положение (тефлона), этилового спирта, уксусного
двойной связи, ставится обычно после альдегида, галогенопроизводных и многих
суффикса –ен. Например. Для простейших других органических соединений.
алкенов применяются также исторически Применяется как средство для ускоренного
сложившиеся названия: этилен (этен), созревания фруктов.
пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), 18Применение алкенов. Пропилен (пропен)
изобутилен. В номенклатуре различных Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2)
классов органических соединений наиболее используются для получения спиртов и
часто используются следующие одновалентные полимеров. В качестве исходных продуктов в
радикалы алкенов: производстве полимерных материалов
6Изомерия алкенов. Алкенам свойственна (пластмасс, каучуков, пленок) и других
изомерия различных типов. Если алкан С4Н10 органических веществ. Изобутилен
имеет 2 изомера, то алкену с тем же числом (2-метилпропен) Н2С=С(СН3)2 применяется в
углеродных атомов формулы С4Н8 производстве синтетического каучука.
соответствует уже 5 изомерных соединений 192. Назовите соединение: Ответ 1:
(4 алкена и один циклоалкан). Такое 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
многообразие изомеров объясняется тем, что 3-метил-2-этилпентен-3 Ответ 3:
алкенам свойственны несколько видов 3,4-диметилгексен-2 Ответ 4:
изомерии: Углеродного скелета. Положения 2-этил-3-метилпентен-2. 1. Какие модели
двойной связи. Межклассовая изомерия. соответствуют молекулам алкенов? Ответ 1:
7Пространственная изомерия. Алкены, А, Г Ответ 2: Б, В Ответ 3: Г Ответ 4: А,
имеющие у каждого из двух атомов углерода Б, Г.
при двойной связи различные заместители, 203. Сколько изомерных алкенов
могут существовать в виде двух соответствует формуле С4Н8 ? Ответ 1:
пространственных изомеров, отличающихся изомеров нет Ответ 2: два Ответ 3: три
расположением заместителей относительно Ответ 4: четыре. 4. Двойная связь является
плоскости ?-связи. Так, в молекуле сочетанием . . . Ответ 1: двух ?-связей
бутена-2 СН3–СН=СН–СН3 группы СН3 могут Ответ 2: двух ?-связей Ответ 3: одной
находиться либо по одну сторону от двойной ?-связи и одной ?-связи Ответ 4: ионной
связи в цис-изомере, либо по разные связи и ковалентной связи. 5. Какова
стороны в транс-изомере. гибридизация атомов углерода в молекуле
8Физические свойства алкенов. алкена: Ответ 1: 1 и 4 – sp2, 2 и 3 – sp3
Закономерно изменяются в гомологическом Ответ 2: 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp2 Ответ 3:
ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы начиная с 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp Ответ 4: 1 и 4 –
С5Н10 – жидкости с С18Н36 – твердые не гибридизованы, 2 и 3 – sp2.
вещества. По физическим свойствам 216. Наиболее характерными реакциями
этиленовые углеводороды близки к алканам: алкенов являются . . . Ответ 1: реакции
Температура их плавления и кипения, а замещения Ответ 2: реакции присоединения
также плотность увеличиваются с ростом Ответ 3: реакции разложения. 7. Какой
молекулярной массы. Алкены практически продукт преимущественно образуется при
нерастворимы в воде, но хорошо взаимодействии бромоводорода с
растворяются в органических растворителях. 2-метилпропеном?
9Химические свойства алкенов. С2н4 + 228. В приведенной ниже схеме
3о2 = 2со2+ 2н2о. Алкены вступают в превращений этилен образуется в реакциях:
реакции присоединения: Гидрирование - Ответ 1: 1 и 2 Ответ 2: 1 и 3 Ответ 3: 2 и
реакции с водородом. Галогенирование – 3 Ответ 4: этилен не образуется ни в одной
реакции с галогенами. Гидратации – реакции реакции. 9. Какая реакция идет против
с водой. Гидрогалогенирование – реакции с правила Марковникова:
галогеноводородами. Алкены горят 23Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11
желтоватым пламенем, немного коптят. классов. 1.Буква греческого алфавита,
10Гидрирование -присоединение водорода. которой обозначают более прочную связь,
Алкены взаимодействуют с водородом при образующуюся при перекрывании атомных
нагревании в присутствии металлов Pt, Pd орбиталей вдоль оси, соединяющей центры
или Ni: Присоединение водорода к атомам атомов. 2. Бесцветный газ, немного легче
углерода в алкенах приводит к понижению воздуха, почти не имеющий запаха, плохо
степени их окисления: Поэтому гидрирование растворим в воде, простейший алкен. В
алкенов относят к реакциям восстановления. смеси с кислородом используется в медицине
Эта реакция используется в промышленности для общего наркоза при хирургических
для получения высокооктанового топлива. операциях. 3. Предельный углеводород –
11Галогенирование - присоединение бесцветная жидкость, нерастворимая в воде.
галогенов. Присоединение галогенов по 4. Название химического процесса
двойной связи С=С происходит легко в соединения одинаковых молекул в более
обычных условиях (при комнатной крупные молекулы с большой молекулярной
температуре, без катализатора)Например, массой. 5. Термин для обозначения
быстрое обесцвечивание красно-бурой химической связи в молекуле этилена. 6.
окраски раствора брома в воде (бромной Один из переводов греческого слова makros,
воды) служит качественной реакцией на от которого произошел термин
наличие двойной связи. Эта реакция «макромолекула».
протекают по механизму электрофильного 24Литература. Учебник О.С. Габриелян
присоединения с гетеролитическим разрывом Химия. 10 класс, М. : Дрофа, 2008.
связей в молекуле галогена. Еще легче Настольная книга для учителя О.С.
происходит присоединение хлора: Габриелян М. : Дрофа, 2005.
12Гидратация - присоединение воды. http://school-collection.edu.ru/catalog/ru
Гидратация происходит в присутствии r/528b6fb1-98e4-9a27-5ae1-2f785b646a41/238
минеральных кислот по механизму 5/?interface=themcol&sort=.
электрофильного присоединения: В реакциях
Урок Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/urok-alkeny-98598.html
cсылка на страницу

Урок Алкены

другие презентации на тему «Урок Алкены»

«Алкены химия» - Этан. Октен. Этен. Октан. (Этен). Этилен. Присоединение полярных молекул. Гексадекан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы.

«Алкены» - Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Лабораторные. Применение этилена. Эпиграф к уроку. Каким лабораторным способом можно получить алкены? Какие углеводороды называются алкенами? Реакции окисления. Способы получения алкенов. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются?

«Класс Алкины» - Химические свойства. Номенклатура. Гидратация. Применение. Вопросы и ответы по химии. Изомерия. Строение ацетилена. Окисление. Физические свойства. Атомы галогена. Правило В.В.Марковникова. Руководство по химии. Кислотные свойства. Алкины. Негибридные p-орбитали. Ацетиленовые углеводороды. Галогенирование.

«Алкины» - Пентин-1. Химические свойства. Пропаргил. Взаимодействие с нуклеофильными реагентами. 2-метилпентен-1-ин-4. Кучеров, Михаил Григорьевич (1850 - 1911). Реакция изомеризации. Этинил. Гидрогалогенирование. Присоединение синильной кислоты. Пентин-2. Реакции полимеризации. Присоединение карбоновых кислот.

«Диеновые углеводороды» - Физические свойства каучуков. Биэласт. 1493г. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик. В день – 10-15г. Диеновые углеводороды. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Натуральный каучук – мономер изопрен. 1830г – 25тонн- мировое потребление в год. Цис -. Состав и строение натурального каучука.

«Непредельные углеводороды» - Процесс приготовления. Окончание. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Проект. Проведение эксперимента. Непредельные углеводороды: материалы будущего. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Наши результаты. От гипотезы к исследованию. Наши исследования. Этилен действительно газ.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки