Уроки химии
<<  Проект по теме: «От алхимии к химии» Разноуровневые практические работы по химии в 9 классе  >>
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Биологическое значение галогенов
Биологическое значение галогенов
поступает в организм с солью рост волос обмен веществ CL пищеварение (
поступает в организм с солью рост волос обмен веществ CL пищеварение (
мускульное возбуждение Пищеварение аппетит биение сердца гормоны J
мускульное возбуждение Пищеварение аппетит биение сердца гормоны J
мускульное возбуждение Пищеварение аппетит биение сердца гормоны J
мускульное возбуждение Пищеварение аппетит биение сердца гормоны J
+
+
+
+
+
+
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH
KOH
Br2
Br2
Br2
Br2
Br2
Br2
Br2
Br2
MnO2
MnO2
MnO2
MnO2
MnO2
MnO2
Конкурс химиков - аналитиков
Конкурс химиков - аналитиков
Конкурс химиков - аналитиков
Конкурс химиков - аналитиков
Конкурс химиков - аналитиков
Конкурс химиков - аналитиков
Распознать растворы: хлорида калия, бромной и йодной воды
Распознать растворы: хлорида калия, бромной и йодной воды
Распознать растворы: хлорида калия, бромной и йодной воды
Распознать растворы: хлорида калия, бромной и йодной воды
Распознать растворы: хлорида калия, бромной и йодной воды
Распознать растворы: хлорида калия, бромной и йодной воды
Картинки из презентации «УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс)» к уроку химии на тему «Уроки химии»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 275 КБ.

УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс)

содержание презентации «УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс).ppt»
Сл Текст Сл Текст
1УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс). 7волос обмен веществ CL пищеварение (
по теме «Галогены» Подготовила: Гриднева желудочный сок) плазма крови Придает
М.Ф. учитель химии МОУ СОШ № 2 г. бодрость, силу.
Миллерово. 8мускульное возбуждение Пищеварение
2Цели урока: проконтролировать знания аппетит биение сердца гормоны J щитовидная
учащихся, а также их практические навыки, железа работа мозга темперамент Поступает
умение решать экспериментальные задачи по в организм: Хлеб, яйца, молоко, вода,
теме «Галогены»; развивать у учащихся морская капуста, морской воздух при
мышление, речь, умение работать с дыхании, лекарства.
таблицами, используя информационные 9ЦНС(возбуждение и торможение) Br
технологии; воспитывать аккуратность при Содержится в: морских водорослях ,при
работе с реактивами, формирование умений дыхании морским воздухом ,лекарства .
безопасного обращения с веществами. 10Определение галогенов. F. Ca2+. Caf2
3Методические рекомендации: Данную осадок. Cl. Ag+. Agcl осадок белый
разработку урока можно использовать при творожный. Br. Ag. Agbr осадок светло
изучении темы «Галогены» в разделе желтый. I. Ag. Agi осадок желтый.
«Неметаллы» на уроке обобщения и Определяемый Ион. Результат. Ион,
систематизации, а также слайды можно используемый для определения.
изучать и в течении всей темы на уроке. 11Галогены в природе. Сильвин Cl 0,19%
4Физические свойства. Фтор F2. Хлор От массы 0,03% F KCl Земной коры галит
Cl2. Бром Br2. Йод I2. Цвет. Запах. t сильвинит NaCL KCL* Na CL Флюорит
плавления С. T кипения,c. Вещество. Светло (плавиковый шпат CaF2) Br и I – рассеянные
-желтый. Резкий раздражающий. -220. -180. элементы в виде минералов нет Вода морей
Жёлто-зелёный. Резкий удушливый. -101. Воды Водоросли морские и океанов буровых
-34. Жидкость. Резкий зловонный. -7. +58. скважин.
Твёрдое вещество. Резкий. +114. +186. 12Химическая эстафета. NaBr Br2 HBr AgBr
Буровато -коричневый. Чёрно -фиолетовый с CuBr2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 HBr+AgNO3=AgBr
металлическим блеском. Агрегатное +HNO3 Br2+H2=2HBr Br2+Cu=CuBr2.
состояние при обычных условиях. Газ не 13HCl Cl2 NaCl AgCl Cl2+H2=2HCl
сжижается при обычной температуре под Cl2+2Na=2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl +HNO3
давлением. Газ, сжижающийся при обычной HCl+AgNO3=AgCl +HNO3.
температуре под давлением. 14+. +. +. +. +. +. +. NaCl. Na2SO4.
5Открытие галогенов. Получен в1866 г. CuCl2. NaHSO4. H2O.
французским химиком Анри Муассаном (от 15KOH. +. KClO. +. +. H2O. +. +. CaCl2.
греческого «фторос»-разрушающий). Открыт AgCl. +.
известным химиком К.Шееле в 1774г. (от 16Br2. +. NaOH. +. NaCl. +. HBrO. +. +.
греческого «хлорос» – желто-зелёный). AgBr. +. HNO3.
Открыт в 1826 г. французским химиком 17MnO2. +. +. Cl2. +. H2O. +. HClO. +.
А.Баларом (от греческого «бромос» – NaOH. +. NaCl. +.
зловонный). Открыт в 1811г . французом 18Конкурс химиков - аналитиков.
Б.Куртуа (от греческого Распознать растворы: сульфата натрия,
«йодес»-фиолетовый). хлорида калия, иодида калия. Ответ: AgNO3
6Биологическое значение галогенов. BaCl2 AgNO3 KCl Na2SO4 NaBr.
Нервные клетки железы( обмен веществ) F 19Распознать растворы: хлорида калия,
Зубная эмаль кости мышцы. бромной и йодной воды. раствор BaCl2
7поступает в организм с солью рост крахмала I2 Na2SO4 Br2.
УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс).ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/urok-prezentatsija-po-khimii-9-klass-83448.html
cсылка на страницу

УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс)

другие презентации на тему «УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс)»

«Органическая химия» - Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Метод электронного баланса. Степень окисления в органической химии. Ион MnO4- является окислителем. Метод полуреакций. Преимущества метода полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. ОВР в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+.

«Задания по химии» - Документы, определяющие содержание диагностических заданий. Окислитель и восстановитель. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). Строение вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

«Тест по химии» - Жидкость. Джоном Рейем. Аритмии. Формур. Химические ожоги. Уксусный альдегид. Тест по химии. Фруктах. По новой химической номенклатуре муравьиная кислота имеет другое название. Начать тест. Горения. Окислением метанола. Замедляет процесс гниения. Гидратации. Окислением эфира. Тараканья кислота. Борьба с паразитами в пчеловодстве.

«Химия вокруг нас» - Гель. И здесь химия -. Мазут. Что мы изучаем в школе? Кримплен. Математика. Белки. Вещества. Металл. Физика. Химия. Капрон. Краска. Живые. Сплавы. Бетон, Шампунь. Лечение опухолей. Солярка. Капрон... Кирпич, краска, асбест, рубероид... Неживые. Косметика. Зубная паста. Мыло. Металлы. Окружающий нас мир.

«История развития химии» - Фридрих Вёлер (1800-1882). Теория радикалов (1832 г.). Теория типов. Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848). Систематизационный период. Александр М. Бутлеров (1828-1886). Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794). Теория этерина (20-е г. XIX в.). Пищу, одежду, топливо – все поставляла органическая природа. Стихийный период.

«Неделя химии» - Заслуженные награды. Эксперимент полным ходом. Без ума – химия враг! Нам есть, что показать. Интересная экскурсия. Что означает марка бензина. От чего зависит качество бензина. Кабинет химии ждёт гостей. Актуальная тема. О чём рассказать. Оценивали ребят завучи, старшеклассники – беспристрастное жюри.

Уроки химии

19 презентаций об уроках химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Уроки химии > УРОК- ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс)