Кислоты
<<  Роль соляной кислоты в организме человека Органические вещества вокруг нас  >>
Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала
Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала
Кислоты взаимодействуют:
Кислоты взаимодействуют:
Взаимодействие кислот с металлами sampl1
Взаимодействие кислот с металлами sampl1
Взаимодействие кислот с основными оксидами sampl2a
Взаимодействие кислот с основными оксидами sampl2a
3. С основаниями с образованием соли и воды
3. С основаниями с образованием соли и воды
Взаимодействие кислот с основаниями sampl3
Взаимодействие кислот с основаниями sampl3
Взаимодействие кислот с солями sampl4a
Взаимодействие кислот с солями sampl4a
2
2
Взаимодействие кислот с индикаторами sampl5
Взаимодействие кислот с индикаторами sampl5
Действие кислотных дождей
Действие кислотных дождей
NaCI + AgNO3-> HCI + NaNO3-> AICI3 + NaOH-> BaCO3 + H2SO4-> K3PO4+
NaCI + AgNO3-> HCI + NaNO3-> AICI3 + NaOH-> BaCO3 + H2SO4-> K3PO4+
№ 2. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты,
№ 2. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты,
Применение кислот
Применение кислот
Картинки из презентации «Урок соли в свете тэд» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Maria. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок соли в свете тэд.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2533 КБ.

Урок соли в свете тэд

содержание презентации «Урок соли в свете тэд.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ 122Сl- ? Ca2+ + 2Сl- + CO2+ H2O СаСО3 + 2Н+
«Школа № 390» Красносельского района 2008 ? Ca 2+ + CO2? + H2O.
год. 13Взаимодействие кислот с солями
2План урока: 1. Определение кислот. 2. sampl4a.wmv sampl4b.wmv.
Взаимодействие кислот с а) с металлами, б) 142. 3. 1.
с основными оксидами, в) с основаниями, г) 15Взаимодействие кислот с индикаторами
с солями, д) изменение окраски sampl5.wmv.
индикаторов. 3. Действие кислотных дождей. 16Действие кислотных дождей.
4. Проверь себя. 5. Применение кислот. 17NaCI + AgNO3-> HCI + NaNO3->
3Кислота, когда здорова, Угостить AICI3 + NaOH-> BaCO3 + H2SO4->
друзей готова Тем, что ей дала природа - K3PO4+ H3PO4-> CaCI2 + H3PO4->
Катионом водорода! «От кислых яблок сразу Cu(OH)2 + H2SO4-> K2SO3 + HCI-> № 1.
скисну» В. Шекспир. Н+. Н+. Н+. Н+. Н+. Какие реакции пройдут до конца? Записать
4 их в полном ионном и кратком ионном виде.
5Кислоты взаимодействуют: Стоящими в 18№ 2. Закончить уравнения химических
ряду напряжений металлов до водорода реакций, расставить коэффициенты,
(исключение составляют азотная и составить полные и сокращенные ионные
концентрированная серная кислоты). 1. С уравнения. NaOH + H3PO4? Na + HCl? Al2O3 +
металлами, HNO3 ? Ca(NO3)2 + KOH ? AgNO3 + K3PO4 ?
6Взаимодействие кислот с металлами H2SO4 + BaCl2 ?
sampl1.wmv. 19№ 3. Закончить уравнения химических
7Молекулярное уравнение реакции: Mg + реакций, расставить коэффициенты,
2HCl ? MgCl 2 + H2 ? Полное ионное составить полные и сокращенные ионные
уравнение реакции (сильные электролиты уравнения. Al + H2SO4? Na2O + H2CO3 ?
записывают в ионном виде): Mg0 + 2H+ + 2Cl Ca(OH)2 + HCl ? Ba(NO3)2 + K2SO4 ? CuCl2 +
- ? Mg 2+ + 2Cl - + H2? Краткое ионное NaOH ? Na2CO3 + HCl ?
уравнение: Mg0 + 2H+ ? Mg 2+ + H2? 20Выберите правильные ответы: 1. Катион
82. С основными оксидами. Сuо + 2нсl ? – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион
cucl2 + H2O сuо + 2Н+ + 2сl - ? cu 2+ + серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион
2сl - + H2O сuо + 2Н+ ? cu 2+ + H2O. натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион;
9Взаимодействие кислот с основными г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина
оксидами sampl2a.wmv sampl2b.wmv. . в растворе, полученном при взаимодействии
103. С основаниями с образованием соли и калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в)
воды. Cu(oh)2 + 2hcl ? cucl2 + H2O cu(oh)2 желтая; г) бесцветная. 4. Формула
+ 2Н+ + 2сl - ? cu2+ + 2cl- + H2O cu(oh)2 вещества, образующего при диссоциации
+ 2Н+ ? cu2+ + H2O. сульфат-ионы: а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4;
11Взаимодействие кислот с основаниями г) BaSO4. 5. Формула вещества, образующего
sampl3.wmv. при диссоциации сульфат-ионы и ионы
124. С солями (реакция возможна, если водорода: а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г)
выпадает осадок или выделяется газ). СаСО3 NaHSO4.
+ 2НСl ? CaCl2 + CO2? + H2O СаСО3 + 2Н+ + 21Применение кислот.
Урок соли в свете тэд.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/urok-soli-v-svete-ted-183773.html
cсылка на страницу

Урок соли в свете тэд

другие презентации на тему «Урок соли в свете тэд»

«Карбоновые кислоты» - Получение карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Общая формула карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Что называется карбоновыми кислотами? Повторите определение карбоновых кислот.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Линоленовая кислота С17Н29СООН (= = =). Прозрачные пластмассы. - Азотом. Б) Дегидратация оксикислот. Значение непредельных карбоновых кислот. 2. Химические свойства по двойной связи. Элаидиновая кислота. - Едким натром. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Кротоновая кислота. - Водородом. - Полимеризацию пропеновой кислоты.

«Уксусная кислота» - Какие вещества относятся к кислотам? Как обнаружить кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты имеют сходный состав. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Раствор муравьиной кислоты. Путешествие в мир кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Способы получения. Задача. Применение карбоновых кислот. Специфические способы получения. Физические и химические свойства. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Клей. Изомерия. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

«Кислоты и соли» - Основные. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Соли. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Взаимодействие кислот» - Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Вытесняют водород из кислот. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Сероводородная кислота. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). CuO. Zn. Растворы кислот имеют кислый вкус.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Урок соли в свете тэд