Урок соли в свете тэд |
| Кислоты | ||
| << Роль соляной кислоты в организме человека | Органические вещества вокруг нас >> |
Автор: Maria. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок соли в свете тэд.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2533 КБ.
Урок соли в свете тэд
содержание презентации «Урок соли в свете тэд.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Кислоты. Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ | 12 | 2Сl- ? Ca2+ + 2Сl- + CO2+ H2O СаСО3 + 2Н+ |
| «Школа № 390» Красносельского района 2008 | ? Ca 2+ + CO2? + H2O. | ||
| год. | 13 | Взаимодействие кислот с солями | |
| 2 | План урока: 1. Определение кислот. 2. | sampl4a.wmv sampl4b.wmv. | |
| Взаимодействие кислот с а) с металлами, б) | 14 | 2. 3. 1. | |
| с основными оксидами, в) с основаниями, г) | 15 | Взаимодействие кислот с индикаторами | |
| с солями, д) изменение окраски | sampl5.wmv. | ||
| индикаторов. 3. Действие кислотных дождей. | 16 | Действие кислотных дождей. | |
| 4. Проверь себя. 5. Применение кислот. | 17 | NaCI + AgNO3-> HCI + NaNO3-> | |
| 3 | Кислота, когда здорова, Угостить | AICI3 + NaOH-> BaCO3 + H2SO4-> | |
| друзей готова Тем, что ей дала природа - | K3PO4+ H3PO4-> CaCI2 + H3PO4-> | ||
| Катионом водорода! «От кислых яблок сразу | Cu(OH)2 + H2SO4-> K2SO3 + HCI-> № 1. | ||
| скисну» В. Шекспир. Н+. Н+. Н+. Н+. Н+. | Какие реакции пройдут до конца? Записать | ||
| 4 | их в полном ионном и кратком ионном виде. | ||
| 5 | Кислоты взаимодействуют: Стоящими в | 18 | № 2. Закончить уравнения химических |
| ряду напряжений металлов до водорода | реакций, расставить коэффициенты, | ||
| (исключение составляют азотная и | составить полные и сокращенные ионные | ||
| концентрированная серная кислоты). 1. С | уравнения. NaOH + H3PO4? Na + HCl? Al2O3 + | ||
| металлами, | HNO3 ? Ca(NO3)2 + KOH ? AgNO3 + K3PO4 ? | ||
| 6 | Взаимодействие кислот с металлами | H2SO4 + BaCl2 ? | |
| sampl1.wmv. | 19 | № 3. Закончить уравнения химических | |
| 7 | Молекулярное уравнение реакции: Mg + | реакций, расставить коэффициенты, | |
| 2HCl ? MgCl 2 + H2 ? Полное ионное | составить полные и сокращенные ионные | ||
| уравнение реакции (сильные электролиты | уравнения. Al + H2SO4? Na2O + H2CO3 ? | ||
| записывают в ионном виде): Mg0 + 2H+ + 2Cl | Ca(OH)2 + HCl ? Ba(NO3)2 + K2SO4 ? CuCl2 + | ||
| - ? Mg 2+ + 2Cl - + H2? Краткое ионное | NaOH ? Na2CO3 + HCl ? | ||
| уравнение: Mg0 + 2H+ ? Mg 2+ + H2? | 20 | Выберите правильные ответы: 1. Катион | |
| 8 | 2. С основными оксидами. Сuо + 2нсl ? | – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион | |
| cucl2 + H2O сuо + 2Н+ + 2сl - ? cu 2+ + | серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион | ||
| 2сl - + H2O сuо + 2Н+ ? cu 2+ + H2O. | натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; | ||
| 9 | Взаимодействие кислот с основными | г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина | |
| оксидами sampl2a.wmv sampl2b.wmv. . | в растворе, полученном при взаимодействии | ||
| 10 | 3. С основаниями с образованием соли и | калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) | |
| воды. Cu(oh)2 + 2hcl ? cucl2 + H2O cu(oh)2 | желтая; г) бесцветная. 4. Формула | ||
| + 2Н+ + 2сl - ? cu2+ + 2cl- + H2O cu(oh)2 | вещества, образующего при диссоциации | ||
| + 2Н+ ? cu2+ + H2O. | сульфат-ионы: а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; | ||
| 11 | Взаимодействие кислот с основаниями | г) BaSO4. 5. Формула вещества, образующего | |
| sampl3.wmv. | при диссоциации сульфат-ионы и ионы | ||
| 12 | 4. С солями (реакция возможна, если | водорода: а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) | |
| выпадает осадок или выделяется газ). СаСО3 | NaHSO4. | ||
| + 2НСl ? CaCl2 + CO2? + H2O СаСО3 + 2Н+ + | 21 | Применение кислот. | |
| Урок соли в свете тэд.ppt | |||
Урок соли в свете тэд
«Карбоновые кислоты» - Получение карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Общая формула карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Что называется карбоновыми кислотами? Повторите определение карбоновых кислот.
«Непредельные карбоновые кислоты» - Линоленовая кислота С17Н29СООН (= = =). Прозрачные пластмассы. - Азотом. Б) Дегидратация оксикислот. Значение непредельных карбоновых кислот. 2. Химические свойства по двойной связи. Элаидиновая кислота. - Едким натром. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Кротоновая кислота. - Водородом. - Полимеризацию пропеновой кислоты.
«Уксусная кислота» - Какие вещества относятся к кислотам? Как обнаружить кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты имеют сходный состав. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Раствор муравьиной кислоты. Путешествие в мир кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».
«Взаимодействие карбоновых кислот» - Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Способы получения. Задача. Применение карбоновых кислот. Специфические способы получения. Физические и химические свойства. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Клей. Изомерия. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
«Кислоты и соли» - Основные. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Соли. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.
«Взаимодействие кислот» - Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Вытесняют водород из кислот. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Сероводородная кислота. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). CuO. Zn. Растворы кислот имеют кислый вкус.
