Реакции
<<  Типы химических реакций Основные типы химических реакций  >>
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Реакция обмена
Реакция обмена
Разложение гидроксида меди
Разложение гидроксида меди
Экспериментальная работа:
Экспериментальная работа:
Информация о домашнем задании
Информация о домашнем задании
Итоги урока
Итоги урока
Картинки из презентации «Урок «Типы химических реакций»» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: metodroom. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок «Типы химических реакций».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 472 КБ.

Урок «Типы химических реакций»

содержание презентации «Урок «Типы химических реакций».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Обобщение и систематизация знаний по 14гидроксида меди (II). t. Cu(OH)2. CuO +
теме: «Типы химических реакций». Учитель H2O. Вывод: Таким образом, произошла
химии высшей категории МОУ СОШ № 5 г. реакция разложения, т. к. из одного
Михайловска Гладких М.И. сложного вещества образовалось два новых
2Дети учатся лучше и в тысячу раз сложных вещества. Обобщение и
успешнее, если им дают возможность систематизация знаний по теме: «Типы
самостоятельно исследовать основы химических реакций».
изучаемого материала. Питер Клайн. 15Экспериментальная работа:
Обобщение и систематизация знаний по теме: Взаимодействие хлорида меди (II) с
«Типы химических реакций». железом. CuCl2 + Fe. Fe Cl2 + Cu. Вывод:
3Химическая разминка. Обобщение и произошла реакция замещения, т.к. в
систематизация знаний по теме: «Типы реакцию вступили сложное и простое
химических реакций». 1.Что такое вещество. Обобщение и систематизация
химическое явление, чем оно отличается от знаний по теме: «Типы химических реакций».
физического? 2.Укажите известные вам 16Определить тип химической реакции.
признаки химических реакций? 3.Дайте Обобщение и систематизация знаний по теме:
определение химической реакции. 4.Каковы «Типы химических реакций». I вариант.
условия протекания химических реакций? Схема химической реакции. 2Na + S ?Na2S.
5.Какие реакции относятся к: а) реакциям К. Л. Е. К. 2Al + 3H2SO4? Al 2(SO4)3 +
соединения, б) реакциям разложения, в) 3H2. П. Ш. Ж. А. 2H2O ? 2H2 + O2. Р. В. В.
реакциям обмена, г) реакциям замещения. З. Na2 O + H2O?2NaOH. Е. У. Л. И. Mg(OH)2
4Работа с химическими уравнениями. + 2H NO3? Mg(NO3)2+ 2H2O. А. Б. О. Р. Zn+
Обобщение и систематизация знаний по теме: 2HCl ? ZnCl2 + H2. Н. Г. У. З. 2NO + O2 ?
«Типы химических реакций». ?G O ? ?g + O2 2NO2. Я. Ь. Ф. С. 2NaOH + H2SO4? Na2SO4+
2. Сu (OH)2 + HCI ? H2O + cuci2 3. Ai + o2 2H2O. Е. Д. Х. Т. Реакция обмена. Реакция
? ai2o3 4. Kbr + CI2 ? KCI + br2 5. Zn + соедине- ния. Реакция разложе- ния.
HCI ? znci2 + H2 6. Ca + O2 ? cao 7. Сuci2 Реакция замещения.
+ naoh ? cu(oh)2 + naci 8. H2o ? h2 + o2. 17Определить тип химической реакции.
5Работа с химическими уравнениями. Лавуазье Антуан Лоран. Обобщение и
Время работы: 3 минуты. Критерии оценки: систематизация знаний по теме: «Типы
ошибок нет – оценка «5» одна ошибка – химических реакций». I вариант. Схема
оценка «4» две ошибки – оценка «3» более химической реакции. 2Na + S ?Na2S. К. Л.
трех ошибок - незачет. Обобщение и Е. К. 2Al + 3H2SO4? Al 2(SO4)3 + 3H2. П.
систематизация знаний по теме: «Типы Ш. Ж. А. 2H2O ? 2H2 + O2. Р. В. В. З. Na2
химических реакций». O + H2O?2NaOH. Е. У. Л. И. Mg(OH)2 + 2H
6Работа с химическими уравнениями. 4AI NO3? Mg(NO3)2+ 2H2O. А. Б. О. Р. Zn+ 2HCl
+ 3O2 ? 2AI2 O3. 2Ca + O2 ? 2CaO. ? ZnCl2 + H2. Н. Г. У. З. 2NO + O2 ? 2NO2.
Обобщение и систематизация знаний по теме: Я. Ь. Ф. С. 2NaOH + H2SO4? Na2SO4+ 2H2O.
«Типы химических реакций». 1 вариант: Е. Д. Х. Т. Реакция обмена. Реакция
реакции соединения. соедине- ния. Реакция разложе- ния.
7Работа с химическими уравнениями. 2?gO Реакция замещения.
? 2?g + O2. 2H2O ? 2H2 + O2. Обобщение и 18Определить тип химической реакции.
систематизация знаний по теме: «Типы Обобщение и систематизация знаний по теме:
химических реакций». 2 вариант: реакции «Типы химических реакций». II вариант.
разложения. Схема химической реакции. H2O2? H2 + O2.
8Работа с химическими уравнениями. К. А. Л. Т. 2KNO3 ? 2KNO2 + O2. Б. У. О.
Сu(oh)2 + 2HCI ? 2H2O + cuci2. Сuci2 + И. Zn + 2HCl?ZnCl2 + H2. Н. Е. Д. М.
2naoh ? cu(oh)2 + 2naci. Обобщение и 2naoh+ zncl2?zn(он)2 + 2nacl. О. Л. Е. В.
систематизация знаний по теме: «Типы 2H2O + 2Na? 2NaOH + H2. В. У. А. Н. 4Al +
химических реакций». 3 вариант: реакции 3O2?2Al2O3. И. О. Й. Т. 2Cu + O2? 2CuO. Р.
обмена. С. Ш. Я. Fe2o3 + 3H2? 2fe + 3H2O (г). Г.
9Работа с химическими уравнениями. 2KBr Д. Ф. О. BaCl2 + H2SO4? BaSO4 + 2HCl. В.
+ CI2 ? 2KCI + Br2. Zn + 2HCI ? ZnCI2 + Х. М. Р. Реакция обмена. Реакция соедине-
H2. Обобщение и систематизация знаний по ния. Реакция разложе- ния. Реакция замеще-
теме: «Типы химических реакций». 4 ния.
вариант: реакции замещения. 19Определить тип химической реакции.
10Ученический эксперимент. Цель : Обобщение и систематизация знаний по теме:
закрепить знания о физических и химических «Типы химических реакций». II вариант.
явлениях. Задачи: 1. Развить умения Ломоносов Михаил Васильевич. Схема
сравнивать и классифицировать явления; 2. химической реакции. H2O2? H2 + O2. К. А.
Развить умения и навыки логически Л. Т. 2KNO3 ? 2KNO2 + O2. Б. У. О. И. Zn +
рассуждать, планировать ответ. Обобщение и 2HCl?ZnCl2 + H2. Н. Е. Д. М. 2naoh+
систематизация знаний по теме: «Типы zncl2?zn(он)2 + 2nacl. О. Л. Е. В. 2H2O +
химических реакций». 2Na? 2NaOH + H2. В. У. А. Н. 4Al +
11Ученический эксперимент. №1: Растереть 3O2?2Al2O3. И. О. Й. Т. 2Cu + O2? 2CuO. Р.
в ступке мел. Вывод: Физическое явление. С. Ш. Я. Fe2o3 + 3H2? 2fe + 3H2O (г). Г.
Записать уравнение реакции нельзя. №2: Д. Ф. О. BaCl2 + H2SO4? BaSO4 + 2HCl. В.
Прокалить медную проволоку. Вывод: Х. М. Р. Реакция обмена. Реакция соедине-
Химическое явление. Записать уравнение ния. Реакция разложе- ния. Реакция замеще-
реакции можно. 2Cu + O2 2CuO. Обобщение и ния.
систематизация знаний по теме: «Типы 20Дифференцированная самостоятельная
химических реакций». работа по тестам. 1-а; 2-в; 3-б; 4-г; 5-г.
12Экспериментальная работа: Цель : 1-г; 2-г; 3-а; 4-г; 5-б. Обобщение и
закрепить знания о химических реакциях. систематизация знаний по теме: «Типы
Задачи: Повторить и закрепить знания о химических реакций». 1-й уровень: 2-й
типах химических реакций по количеству и уровень:
составу исходных веществ и продуктов 21Информация о домашнем задании.
реакции; 2. Развить самостоятельность, Повторить тему: «Типы химических реакций»,
логическое мышление; 3. Воспитать подготовиться к контрольной работе.
коллективизм, умение работать в парах. Обобщение и систематизация знаний по теме:
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций».
«Типы химических реакций». 22Итоги урока. Что на уроке было
13Экспериментальная работа: 2NaCl + главным? Что было интересным? Что нового
Cu(OH)2. Реакция между хлоридом меди (II) сегодня узнали? Чему научились? Обобщение
и гидроксидом натрия. 2NaOH + CuCl2. и систематизация знаний по теме: «Типы
Вывод: произошла реакция обмена, в химических реакций».
результате которой образовалось 23Молодцы ребята! Вы сегодня хорошо
нерастворимое вещество, гидроксид меди поработали! Я надеюсь на хороший результат
(II). Обобщение и систематизация знаний по контрольной работы!!! Марина Ивановна.
теме: «Типы химических реакций». Обобщение и систематизация знаний по теме:
14Экспериментальная работа: Разложение «Типы химических реакций».
Урок «Типы химических реакций».ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/urok-tipy-khimicheskikh-reaktsij-54241.html
cсылка на страницу

Урок «Типы химических реакций»

другие презентации на тему «Урок «Типы химических реакций»»

«Скорость химической реакции» - Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Гомогенный катализ. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс. Лимитирующая стадия. Скорость средняя и мгновенная. Цепные - разветвленные реакции. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Кинетическое уравнение сложной реакции.

«Реакции» - 1. Организационный момент. Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. Изменение окраски. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Выделение или поглощение теплоты. Значение химии в нашей жизни. Выделение газа. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение. Кислоты. Ответы. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Классификация кислот.

«Химические реакции 11 класс» - CuO – Класс соединения. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакция обмена с водой. Отрицательно заряженные ионы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Кроссворд. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.

«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения. Алгоритм составления химических уравнений. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Урок «Типы химических реакций»