Без темы
<<  M(OH)n Fe(OH)3 KOH Автор : Водкина Мария, ученица 8 класса ГБОУ ООШ№21 г.о.Чапаевск Самарской области Руководитель: Сетяева Наталия Николаевна, учитель химии ГБОУ ООШ №21 г.о. Чапаевск Самарской области  >>
Struktuurne valem
Struktuurne valem
Гигроскопичность серной кислоты
Гигроскопичность серной кислоты
Картинки из презентации «Vааvelhape H2SO4» к уроку химии на тему «Без темы»

Автор: Vadim. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Vааvelhape H2SO4.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 396 КБ.

Vааvelhape H2SO4

содержание презентации «Vааvelhape H2SO4.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1V??velhape H2SO4. Серная кислота. 1. 20tootmisel. Серная кислота – один из
2Tunniplaan «V??velhape H2SO4». важнейших продуктов химического
f??sikalised. keemilised. omadused. производства Полученная контактным
kasutamine. tootmine. 2. способом серная кислота очень чистая и
3V??velhappe omadused. Свойства серной находит применение в химических
кислоты. 3. лабораториях, фармацевтике, производстве
4Struktuurne valem. Концентрированная красящих, душистых и взрывчатых веществ,
серная кислота – тяжелая (плотность 1836 ядохимикатов, в качестве осушающего
кг/м3) маслянистая сильно гигроскопичная агента, для производства различных кислот,
жидкость без цвета и запаха. очистки нефтепродуктов, производства
Kontsentreeritud v??velhape (95-98%) on спирта из отходов деревообрабатывающего
raske (tihedus 1836 kg/m3) ?litaoline производства, в качестве электролита для
v?rvusetu ja l?hnatu v?ga h?droskoopne аккумуляторов, для производства
vedelik. 4. минеральных удобрений. 20.
5V??velhape H2SO4. vedelik. raske 21V??velhape H2SO4. Laborites в
(tihedus 1836 kg/m3). ?line. v?rvuseta. лабораториях. Ravimid лекарства. V?rvained
suur h?dratatsioonisoojus. l?hnata. красители. L?hnaained душистые вещества.
kahealuseline. v?ga h?droskoopne. tugev Haped кислоты. Kuidaine осушитель.
hape. tugev oks?deerija. 5. Piiritused спирты. Naftasaaduste
6H2SO4 ? H+ + HSO4- puhastamisel очистка нефтепродуктов. Akude
(vesiniksulfaatioon). HSO4-? H+ + SO42- elektrol??t электролит для аккумуляторов.
(sulfaatioon). V??velhape on kahealuseline L?hkeaine взрывчатка. M?rkkemikaalid
hape ja dissotsieerub vesilahuses ядохимикаты. Mineraalv?etised
astmeliselt Esimeses astmes eraldub ?ks минудобрения. 21.
vesinikioon: Серная кислота - двухосновная 22V??velhape H2SO4. Naftasaaduste
кислота и диссоциирует в водных растворах puhastamine очистка нефтепродуктов.
ступенчато На первой стадии отделяется Mineraalv?etised минудобрения. Laborites в
один протон водорода: Teises astmes лабораториях. Kuidaine осушитель. Ravimid
eraldub HSO4--ioonist veel ?ks vesinikioon лекарства. M?rkkemikaalid ядохимикаты.
ja tekib sulfaatioon SO42- : На второй L?hkeaine взрывчатка. V?rvained красители.
стадии от гидросульфат-иона HSO4- Akude elektrol??t электролит для
отделяется еще один ион водорода, аккумуляторов. Piiritused спирты. Haped
образуется сульфат-ион SO42- : 6. кислоты. L?hnaained душистые вещества. 22.
7H2SO4 ? 2H+ + SO42-. Esimesest ja 23SO2. H2SO4. Схема применения серной
teist astet kokku v?ttes saame v??velhappe кислоты. Фтор - и хлорсульфоновые к-ты.
dissotsiatsiooniv?r-randiks: Сложив SO3. Сульфитная целлюлоза. Na2SO3.
уравнения первой и второй стадий Колчедан. Сера. NaHSO3. Газы цветной
диссоциации серной кислоты, можно получить металлургии. Ca(HSO3)2. Хлористый
суммарное уравнение: 7. сульфурил. Газы агломерационных фабрик.
8V??velhappe lahustamisel vees eraldub Сероводород. Контактный способ.
palju soojust (h?dratatsiooniso-ojus), Отработанные кислоты. Нитрозный способ.
seep?rast ei tohi vett valada happesse: Процессы сульфирования. Гипс. Минеральные
vesi v?ib soojeneda keemiseni ja удобрения. Сульфат аммония (NH4)2SO4.
v??velhape paiskub anumast v?lja. При Производство сульфатов Na, K, Fe, Cu, Zn,
растворении серной кислоты в воде Al и др. Травление металлов. Металлургия:
выделяется большое количество тепла, вот Al, Mg, Cu, Hg, Co, Ni, Au и др.
почему нельзя лить воду в кислоту: вода Производство K2Cr2O7 и Na2Cr2O7.
может вскипеть и серная кислота Взрывчатые вещества. Минеральные кислоты
выплеснется из сосуда. 8. HF, H3PO4, H3BO3. Получение спиртов,
9V??velhappe lahjendamisel tuleb hapet эфиров и др. органических веществ. 23.
valada vette, mitte vastupidi! При Минеральные пигменты. Очистка
разбавлении серной кислоты необходимо нефтепродуктов и минеральных масел.
кислоту лить в воду, а не наоборот! 9. Органические красители. Химические
10Lahjendatud v??velhappe keemilised волокна, текстильная промышленность.
omadused. Химические свойства разбавленной Производство патоки и глюкозы.
серной кислоты. 10. 24T?htsamatest sulfaatidest ja nende
11Kontsentreeritud v??velhappe kasutamisest annab ?levaate tabel:
keemilised omadused. Химические свойства Важнейшие сульфаты и их применение
концентрированной серной кислоты. 11. представлены в таблице: 24.
12H2SO4(р) + Mg ? MgSO4 + H2? H2SO4(р) + 25Valem. Nimetus. Kasutamine.
СаО ? СаSO4 + H2О H2SO4(р) + Ba(OH)2 ? Na2SO4.10H2O. Naatriumsulfaatdekah?draat
BaSO4? + H2О H2SO4 + NaCl ? Na2SO4 + HCl? (glaubrisool). Sooda tootmisel,
2H2SO4(к) + Cu ? CuSO4 + SO2? + 2H2О meditsiinis (lahtistina). СаSO4.2H2O.
Kontsentreeritud v??velhape on tugev Kaltsiumsulfaatdih?draat (kips). Ehitus.
oks?deerija. Temaga reageerivad CuSO4.5H2O. Vaskulfaatpentah?draat
soojenemisel peaaegu k?ik metallid. (vaskvitriol). Taimekahjurite
Metallid seejuures oks?deeruvad, t?rjevahendite valmistamiseks (bordoo
v??velhape ise redutseerub vedelik), v?rvimist??del. AlK(SO4)2.12H2O.
v??veldioksiidi, vaba v??vli v?i Alumiiniumkaaliumsulfaat-vesi(1/12)
divesiniksulfiidini. Seep?rast ei moodustu (maarjas). V?rvimist??stuses, meditsiinis.
neil reaktsioonidel vesinik 25.
Kontsentreeritud v??velhape oks?deerib 26Формула. Название. Использование.
mittemetalle (s?si, v??vlit, fosforit) Na2SO4.10H2O. Декагидрат сульфата натрия
6H2SO4(к) + C6H12O6(glukoos) ? (глауберова соль). Производство соды,
6H2SO4.H2О(h?draat) + 6C(s?si) 2H2SO4(к) + медицина (слабительное). СаSO4.2H2O.
C ? CO2? + 2SO2? + 2H2О. 12. Дигидрат сульфата кальция (гипс).
13V??velhappe redutseerimine. + 2 ? Строительство. CuSO4.5H2O. Пентагидрат
H2SO4 v??velhape. + 6 ? + 8 ? S6+ + 2? ? сульфата меди (II) (медный купорос).
S4+ (SO2?). SO2? v??veldioksiid. S6+ + 6? Краски, защита от вредителей растений
? S0? H2? vesinik. lah. kon. S? v??vel. (жидкость бордо). AlK(SO4)2.12H2O.
2H+ + 2? ? H02? H2S? divesinik-sulfiid. Алюмокалиевые квасцы. Медицина, краски.
S6+ + 8? ? S2- (H2S?). 13. 26.
142H+ + 2? ? H02? S6+ + 2? ? S4+ (SO2?) 27Гигроскопичность серной кислоты.
S6+ + 6? ? S0? S6+ + 8? ? S2- (H2S?). S6+ Гигроскопичность серной кислоты. 27.
+ 2? ? S4+ (SO2?). 14. 28Серная кислота "Российский
15V??velhappe tootmine. Получение серной Энциклопедический словарь" серная
кислоты. 15. кислота, H2SO4, сильная двухосновная
16V??velhappe tootmise kontaktmenetlus кислота. Безводная серная кислота —
koosneb kolmest etapist: Получение серной бесцветная маслянистая жидкость, плотность
кислоты контактным способом состоит из 1,8305 г/см3, tпл 10,3°C, tкип 279,6°C. С
трех стадий: I. V??veldioksidi SO2 водой смешивается во всех отношениях.
saamine. Получение сернистого газа SO2. Концентрированная серная кислота реагирует
II. Каталитическое окисление сернистого почти со всеми металлами, образуя соли —
газа SO2 до серного ангидрида SO3. сульфаты. Серную кислоту получают
V??veldioksidi SO2 katal??tiline растворением в воде SO3, образующегося при
oks?deerimine v??veltrioksidiks SO3. III. окислении SO2; последний получают главным
Растворение серного ангидрида SO3 в воде. образом обжигом природных сульфидов —
V??veltrioksidi SO3 absorbeerimine veega. пирита и др. (так называемый контактный и
16. башенный способы). Серная кислота — один
17V??velhappe tootmise kontaktmenetlus из основных продуктов химической
koosneb kolmest etapist: I. V??veldioksidi промышленности. Идёт на производство
SO2 saamine. II. V??veldioksidi SO2 минеральных удобрений (суперфосфат,
katal??tiline oks?deerimine сульфат аммония), различных кислот и
v??veltrioksidiks SO3. III. солей, лекарственных и моющих средств,
V??veltrioksidi SO3 absorbeerimine veega. красителей, искусственных волокна, ВВ.
17. Применяется в металлургии (разложение руд,
18I. SO2 saamine. II. SO2 katal??tiline например урановых), для очистки
oks?deerimine. III. SO3 lahustamine vees. нефтепродуктов, как осушитель и др.
a) V??vli p?letamine S + O2 ? SO2. b) Мировое производство около 150 млн. т
P?riidi p?letamine 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + (начало 1990-х гг.). 28.
8SO2. a) SO3 + H2O ? H2SO4. b) SO3 + H2SO4 29Литература. H. Karik, ?ldne keemia,
? H2S2O7 - ooleum. 18. Tallinn “Valgus”, 1987 H. Karik, V.
19V??velhappe kasutusalad. Применение Ratassepp, Keemia, Tallinn “Valgus”, 1984
серной кислоты. 19. H. Karik, U. Palm, V. Past ?ldine ja
20V??velhape on ?heks t?htsamaks anorgaaniline keemia, Tallinn Valgus 1981
keemiat??stuse tooteks Kontaktmeetodil S.S. Zumdahl, Chemistry, D.C. Heath and
toodetud v??velhape on v?ga puhas ning co,1989 Г.Н. Кононова, В.В. Сафонов, Н.Г.
leiab rakendamist laborites, ravimite, Чабан. Разработка алгоритма и расчет
v?rv- ja l?hnaainete valmistamisel Samuti, материального баланса
v??velhapet kasutatakse kuidainete, химико-технологической системы. Москва.
m?rkkemikalide, l?hkeainete, hapete (HCl, 1995. А.М. Кутепов, Т.И. Бондарева, М.Г.
HNO3, H3PO4) tootmisel, naftasaaduste Беренгартен. Общая химическая технология.
puhastamisel, piirituse valmistamisel Издание второе исправленное и дополненное.
puidust, akude elektrol??dina, Москва «Высшая школа» 1990. Конспект
mineraalv?etiste (superfosfaadi) лекций (лектор: Г.Н. Кононова). 29.
Vааvelhape H2SO4.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/vaavelhape-h2so4-121114.html
cсылка на страницу

Vааvelhape H2SO4

другие презентации на тему «Vааvelhape H2SO4»

«Предмет органической химии» - Землистые (минеральные). Животные. Растительные. Мед. Пластмасса. 1) Многочисленность ( около 27 млн.). Органические. Предмет органической химии. Бензин. Важнейшие характеристики ОВ. 4) Непрочные, имеют низкие Тпл и Ткип. Стиральные порошки. Ические вещества – вещества, созданные живыми измами. Мех.

«Алюминий металл» - Физические свойства. Химические свойства. Al. Нахождение в природе. Металл будущего. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. «Серебро из глины». Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Алюминий – металл будущего.

«Кислоты и вода» - Соляная кислота - сильный бактерицид. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Кислоты нашей пище. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота. Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Самые важные кислоты.

«Строение предельных углеводородов» - Схема образования sp-гибридных орбиталей. Получение синтез-газа. Положительные и отрицательные последствия. Реакция разложения. Формирование новых знаний и умений. Предельные углеводороды. Характеристика одинарной связи. Инструкция по проведению эксперимента. Способ очистки воды от нефти. Радикалы. Примеры изомеров.

«Знаки химических элементов» - Понятие химического элемента. Шуточные вопросы. Уран. Анаграмма. Относительная атомная масса. Метограмма. Знаете ли вы. Водород. Поиграем. Титан. Элементы. Древнегреческие мудрецы. Знаки химических элементов. Сера. Менделевий. Таблица относительных весов. Магний. Логориф. Химический элемент. Язык химии.

«Конденсированная система» - Инконгруэнтное плавление. M. S ? L + A. B. A. мольная доля В. AS+L. AS + BS. BS+L. L. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). TB. N. TA. Na – Al Li - K. E.

Без темы

117 презентаций
Урок

Химия

65 тем
Картинки