Химическая связь
<<  Теоретическое описание процессов образования монослойных ферромагнитных пленок на металлических поверхностях в рамках метода функционала спиновой плотности Число атомов и молекул в обычных образцах веществ  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 293 КБ.

Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид

содержание презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Вещества, молекулы которых образованы 8Образовательный портал "Мой
только ковалентной полярной связью, это: университет" - www.moi-universitet.ru
метан, водород, хлороводород; аммиак, Факультет "Реформа образования"
фтороводород, оксид углерода (4); хлорид - www.edu - reforma.ru. 8.
фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния 9Выводы. При определении валентности не
(4); сероводород, сульфид магния, сульфид учитывается полярность образовавшихся
калия. Образовательный портал "Мой связей, следовательно, валентность не
университет" - www.moi-universitet.ru имеет знака; Атомы большинства элементов
Факультет "Реформа образования" проявляют переменную валентность;
- www.edu - reforma.ru. 1. Максимальная валентность достигается
2H S H. H Cl. H S H. H Cl. Полярность атомами многих элементов лишь в
связи увеличивается в ряду: H2S, HCl; NH3, возбуждённом состоянии. Образовательный
PH3; HF, H2O; H2S, H2Se; В (H) = 1 В (S) = портал "Мой университет" -
2 В (cl) = 1. Составьте электронные и www.moi-universitet.ru Факультет
структурные формулы молекул этого ряда, "Реформа образования" - www.edu
определите валентность каждого элемента. - reforma.ru. 9.
Образовательный портал "Мой 10№ Группы. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 1. 2.
университет" - www.moi-universitet.ru 3. 4. 5. 6. 7. Взаимосвязь между высшей
Факультет "Реформа образования" валентностью элемента и числом неспаренных
- www.edu - reforma.ru. 2. электронов в атоме. Элемент. Li. Be. B. C.
3Валентность и валентные возможности N. O. F. Na. Mg. Al. Si. P. S. Cl. Число
атома в свете теорий строения атома и неспаренных электронов в основном
химической связи. ВАЛЕНТНОСТЬ – это состоянии. Число неспаренных электронов в
способность атомов образовывать возбуждённом состоянии. Высшая
определенное количество связей. валентность. Образовательный портал
Образовательный портал "Мой "Мой университет" -
университет" - www.moi-universitet.ru www.moi-universitet.ru Факультет
Факультет "Реформа образования" "Реформа образования" - www.edu
- www.edu - reforma.ru. 3. - reforma.ru. 10.
4В образовании ковалентной связи по 11№ Группы. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 1. 2.
обменному механизму принимают участие 3. 4. 5. 6. 7. Элемент. Li. Be. B. C. N.
неспаренные электроны. Количество O. F. Na. Mg. Al. Si. P. S. Cl. Число
неспаренных электронов определяется у неспаренных электронов в основном
атомов неметаллов в основном состоянии № состоянии. 1. 0. 1. 2. 3. 2. 1. 1. 0. 1.
группы – 8 При затрате некоторой энергии 2. 3. 2. 1. Число неспаренных электронов в
атомы многих элементов могут увеличивать возбуждённом состоянии. -. 2. 3. 4. -. -.
число неспаренных электронов в результате -. -. 2. 3. 4. 5. 4 6. 3 5 7. Высшая
перехода из основного состояния в валентность. 1. 2. 3. 4. 3. 2. 1. 1. 2. 3.
возбужденное. Образовательный портал 4. 5. 6. 7. Образовательный портал
"Мой университет" - "Мой университет" -
www.moi-universitet.ru Факультет www.moi-universitet.ru Факультет
"Реформа образования" - www.edu "Реформа образования" - www.edu
- reforma.ru. 4. - reforma.ru. 11.
5Ве Ве. Возбуждённое состояние атома – 12КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
это состояние с более высокой энергией, образуется между атомами, которые
чем основное. Процесс перехода атома из незначительно отличаются по
основного состояния в возбуждённое электроотрицательности (0 < ? ЭО <
называется возбуждением атома. E. Основное 1,7) В таких молекулах общая электронная
состояние возбуждённое. Образовательный пара, которая образует связь, смещается к
портал "Мой университет" - атому более электроотрицательного
www.moi-universitet.ru Факультет элемента, на атомах возникают частичные
"Реформа образования" - www.edu заряды. Назад. Образовательный портал
- reforma.ru. 5. "Мой университет" -
6Валентность = 2. Ве n = 2. p. s. www.moi-universitet.ru Факультет
Образовательный портал "Мой "Реформа образования" - www.edu
университет" - www.moi-universitet.ru - reforma.ru. 12.
Факультет "Реформа образования" 13Чем больше разность ЭО атомов, тем
- www.edu - reforma.ru. 6. более полярна ковалентная связь. Назад.
7C n = 2. 1s 2s 2p. 1s 2s 2p. Образовательный портал "Мой
Валентность С в основном состоянии равна университет" - www.moi-universitet.ru
2. Валентность С в вобуждённом состоянии Факультет "Реформа образования"
равна 4. p. s. 2 2 2. 2 1 3. - www.edu - reforma.ru. 13.
Образовательный портал "Мой 14О h н н h о. 3. До завершения внешнего
университет" - www.moi-universitet.ru электронного слоя атому кислорода не
Факультет "Реформа образования" хватает двух электронов, поэтому при
- www.edu - reforma.ru. 7. образовании молекулы возникает две пары
8О n = 2. S n = 3. Переход атома в общих электронов. Назад. Образовательный
возбуждённое состояние обуславливает портал "Мой университет" -
увеличение валентности элемента и является www.moi-universitet.ru Факультет
причиной существования переменной "Реформа образования" - www.edu
валентности. Валентность = 2. Валентность - reforma.ru. 14.
= 4. Валентность = 6. d. p. s.
Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/veschestva-molekuly-kotorykh-obrazovany-tolko-kovalentnoj-poljarnoj-svjazju-eto-metan-vodorod-khlorovodorod-ammiak-ftorovodorod-oksid-ugleroda-4-khlorid-fosfora-5-khlorid-kalija-khlorid-kremnija-4-serovodorod-sulfid-88442.html
cсылка на страницу

Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид

другие презентации на тему «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид»

«Молекула аммиака» - Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Выделение из жидкого воздуха. Химические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Физические свойства. Аммиак. Строение молекулы. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Получение. В промышленности. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная.

«Ковалентная связь» - 9. Степень углерода в CH3Cl 1) +1 2) - 1 3) + 2 4) - 2 10. Степень окисления равна нулю в соединениях: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в молекуле 1) O2 2) O3 3) H2O 4) H2O2. Степень окисления и валентность химических элементов.

«Элемент фосфор» - Черный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Белый фосфор. Фосфор. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Красный фосфор. Взаимодействие с металлами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок.

«Изотопы кремния» - Монокристаллы стабильных изотопов кремния. Получение стержня-подложки из моноизотопного кремния. Перспективы применения моноизотопного кремния. Монокристалл природного кремния. Теплопроводность изотопнообогащенного кремния-28 в интервале 50-300К. Зависимость ширины запрещенной зоны кремния от атомной массы.

«Строение вещества молекулы» - (1828 -1886). Диметиловый эфир. (Сравнение с аммиаком и аминами). + H2O. Не взаимодействует с натрием. Br2 / FeBr3. + HBr. Хлорид этиламмония. + NaOH. CH3CH2NH2. С2н6. Успешного и увлекательного Вам путешествия в мир органической химии! + H2?. + 2Na. 3-е положение. CH3Br + H2O. CH3OH + NaOH. Кислотно-основные свойства анилина.

«Производство аммиака» - Наметить перспективы развития аммиачного производства. Отделённый в сепараторе от смеси газов жидкий аммиак поступает на склад. Химизм производства и оптимальные условия. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор. Составить технологическую схему производства. Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт).

Химическая связь

23 презентации о химической связи
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид