<<  Энергетика химических реакций Энергетика химических реакций  >>
Энергетика химических реакций
Энергетика химических реакций.

Картинка 1 из презентации «Закономерности химических процессов»

Размеры: 761 х 453 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Закономерности химических процессов.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1142 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Энергетика мира» - В мире довольно мало электростанций работающих на энергии ветра. Развитие энергетической проблемы. Например авария на АЭС в Чернобыле в 1969 году. Пути решения. Положение в наше время. Появление Историческое развитие Современное положение Возможные последствия Пути решения. Возможные последствия. Глобальная энергетическая проблема.

«Типы химических реакций» - Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа.

«Проблемы энергетики» - Но в случае аварии воздействие радиоактивных выбросов носит глобальный характер. Человек с момента своего появления нуждался в энергетических ресурсах. Отрицательное влияние атомных электростанций сказывается прежде всего на атмосфере. 2. Глобальные экологические проблемы энергетики. Остальные 3/4 приходятся на промышленное и бытовое тепло, на транспорт, металлургические и химические процессы.

«АЭС» - Долговременное хранение. Основные экологические проблемы эксплуатации аэс. Накопление ОЯТ в Российской Федерации. Контейнерное хранение ОЯТ. Сопоставление способов получения электроэнергии (относительные единицы). Требование безаварийности. Отработавшее ядерное топливо. Основные этапы обращения с ядерным топливом в России.

«Реакции веществ» - 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. NaCl. С + o2 = co2. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Почему? 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. Получение кислорода разложением оксида ртути. Лабораторный опыт. Задание №7. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. H2O. Классификация веществ по составу:

«Скорость химической реакции» - Классификация процессов по фазовому составу. Определение энергии активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Скорость гетерогенных реакций. Энергетический профиль экзотермической реакции. Классификация по механизму реакции. Промежуточный активированный комплекс. Константа равновесия с позиции кинетики.

Обучение химии

10 презентаций об обучении химии
Урок

Химия

65 тем