А.К.Толстой
<<  Толстой Алексей Константинович А.К.Толстой  >>
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей
Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн
Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн
Её величество Азотная кислота
Её величество Азотная кислота
Её величество Азотная кислота
Её величество Азотная кислота
СОДЕРЖАНИЕ: Историческая справка Строение Получение
СОДЕРЖАНИЕ: Историческая справка Строение Получение
Историческая справка
Историческая справка
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Получение HNO
Получение HNO
Получение HNO
Получение HNO
Промышленный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
Конц HNO3
Конц HNO3
Применение Азотной кислоты:
Применение Азотной кислоты:
Применение Азотной кислоты:
Применение Азотной кислоты:
Применение Азотной кислоты:
Применение Азотной кислоты:
Действие на организм
Действие на организм
Действие на организм
Действие на организм
Действие на организм
Действие на организм
Спасибо за урок
Спасибо за урок
Картинки из презентации ««Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой» к уроку литературы на тему «А.К.Толстой»

Автор: Диана. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока литературы, скачайте бесплатно презентацию ««Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 7242 КБ.

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

содержание презентации ««Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1«Знание только тогда знание, когда оно 13кислота окисляет неметаллы. .
приобретено усилиями своей мысли, а не 14Взаимодействие азотной кислоты с
памятью» Л. Н. Толстой. металлами изучено довольно хорошо, т.к.
2Это вещество было описано арабским конц. HNO3 используется в качестве
химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном окислителя ракетного топлива. Смысл
(Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с заключается в том, что продукты реакции
ХV века это вещество добывалось для зависят от двух факторов: 1) концентрация
производственных целей - Благодаря этому азотной кислоты; 2) активность металла
веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский Комбинацией этих двух параметров и
в 1866 году впервые получил динамит. Это определяется состав продуктов реакции. Что
вещество является компонентом ракетного может быть? а) металл может вступать в
топлива, его использовали для двигателя реакцию, а может не вступать (не
первого в мире советского реактивного реагировать вообще, пассивироваться); б)
самолёта БИ – 1 Это вещество – прародитель состав газов смешанный (как правило
большинства взрывчатых веществ (например, выделяется не один газообразный продукт, а
тротила, или тола) - Это вещество в смеси смесь газов, иногда какой-то газ
с соляной кислотой растворяет платину и преобладает над другими); в) обычно
золото, признанное «царём» металлов. Сама водород в этих процессах не выделяется
смесь, состоящая из 1-ого объёма этого (есть исключение, когда на практике
вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, доказывается, что Mn + разб. HNO3
называется «царской водкой». действительно выделяется газ водород)
3Её величество Азотная кислота. Урок Главное правило: Чем активнее металл и чем
химии 11 класс. разбавленнее азотная кислота, тем глубже
4СОДЕРЖАНИЕ: Историческая справка идёт восстановление азотной кислоты
Строение Получение.Лабороторный способ (крайний вариант - восстановление до
Промышленный способ Физические свойства амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь
Химические свойства.Общие с другими процесс воссстановления N{+5} + 8e
кислотами Химические ----> N{-3} ). Возможны промежуточные
свойства.Специфические Таблица Применение. варианты восстановления до NO2, NO, N2O,
5Историческая справка. Впервые азотную N2 Общая схема процесса: HNO3 + Me --->
кислоту получили алхимики, нагревая смесь соль азотной кислоты (нитрат) + продукт
селитры и железного купороса: 4KNO3 + восстановления азотной кислоты + H2O.
2(FeSO4 · 7H2O) (t°) ? Fe2O3 + 2K2SO4 + 15Взаимодействие с металлами: При
2HNO3? + NO2? + 13H2O Чистую азотную взаимодействии с металлами образуются
кислоту получил впервые Иоганн Рудольф нитрат, вода и третий продукт по схеме:
Глаубер, действуя на селитру HNO3(р.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
концентрированной серной кислотой: KNO3 + HNO3(р.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO
H2SO4(конц.) (t°) ? KHSO4 + HNO3? HNO3(к.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+N2O(N2)
Дальнейшей дистилляцией может быть HNO3(к.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO2
получена т. н. «дымящая азотная кислота», Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au,
практически не содержащая воды. Pt не действует.
6Строение. Опытным путем доказано, что 16Конц HNO3. очень Раз HNO3. Концhno. NO
двойная связь равномерно распределена NO2. N2O или N2, NO2. NH3 (NHNO3). NO2,
между двумя атомами кислорода. Степень ,NO,N2O,NH3. Взаимодействие с металлами.
окисления азота в азотной кислоте равна P.S концентрированная HNO3 >60%
+5, а валентность (обратите внимание) разбавленная HNO3 = 30-60% очень
равна четырем, ибо имеются только четыре разбавленная HNO3 < 30%. Активные
общие электронные пары. Связь – металлы Li Na …….Zn. Активные металлы Li
ковалентная полярная. Кристаллическая Na …….Zn. Активные металлы Li Na …….Zn.
решетка – молекулярная. Металлы средней активности Cr………..Sn.
7Получение HNO. 3. Лабороторный способ Металлы средней активности Cr………..Sn.
получения: При этом получается дымящая Металлы средней активности Cr………..Sn.
азотная кислота. H2SO4. NaHSO4. HNO3. t. Металлы малоактивные и неактивные
NaNO3. +. +. Pb…...........Ag. Металлы малоактивные и
8Промышленный способ. 1. Окисления неактивные Pb…...........Ag. Благородные
аммиaка в NO в присутствии металлы Au Pt Os Ir. На холоде: железо,
платино-родиевого катализатора: 4NH3 + 5O2 хром, алюминий пассивирует. Раз HNO3.
= 4NO + 6H2O. 2. Окисления NO в NO2 на Очень раз HNO3. Концhno3. Разhno3.
холоду под давлением (10 ат): 2NO + O2 = Разhno3. Раств. только в царской
2NO2. 3. Поглощения NO2 водой в водке-смеси 3об.HCl B 1об. HNO3. Раств.
присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2= только в царской водке-смеси 3об.HCl B
4HNO3 Массовая доля HNO3 составляет около 1об. HNO3. Не реагируют. NO2, ,NO, N2O,
60%. NH3. NO2. NO.
9Физические свойства. Конц. азотная 17Применение Азотной кислоты: -
кислота обычно окрашена в желтый цвет, производство азотных и комбинированных
Tпл=-41,60c tкип=82,60c. Бесцветная удобрений, -взрывчатых веществ
жидкость. Летучая – на воздухе « дымит». (тринитротолуола и др.), -органических
Неограниченно смешивается с водой. красителей. -как окислитель ракетного
Физические свойства. топлива. - В металлургии Азотная кислота
10Исследования (задания по группам): применяют для травления и растворения
(Повторение ПТБ!). 1 группа: провести металлов, а также для разделения золота и
реакцию раствора азотной кислоты и оксида серебра.
меди (II), записать уравнение реакции, 18Действие на организм. Вдыхание паров
определить ее тип 2 группа: получить Азотная кислота приводит к отравлению,
нерастворимое основание Cu(OH)2; провести попадание Азотная кислота (особенно
реакцию раствора азотной кислоты и концентрированной) на кожу вызывает ожоги.
гидроксида меди (II); записать уравнение Предельно допустимое содержание Азотная
реакции, определить ее тип 3 группа: кислота в воздухе промышленных помещений
провести реакцию растворов азотной кислоты равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5
и карбоната натрия, записать уравнение Концентрированная Азотная кислота при
реакции, определить ее тип Для всех: соприкосновении с органическими веществами
провести реакцию растворов азотной кислоты вызывает пожары и взрывы.
и Гидроксида калияв присутствии 19Проверь себя: Степень окисления азота
фенолфталеина, записать уравнение реакции, в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При хранении на
определить ее тип. свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в)
11Группа №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + остается бесцветной При взаимодействии с
H2O - реакция ионного обмена, необратимая металлами азотная кислота является:
CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Группа №2 CuCl2 + 2 и другим. Азотная кислота в растворе не
NaOH = Cu(OH)2? + 2 NaCl (получение реагирует с веществом, формула которого:
нерастворимого основания) Cu(OH)2 ?+ 2 а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - реакция ионного Царская водка- это а)концентрированный
обмена, необратимая Cu(OH)2 ? + 2H+ + 2 спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3 в)
NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2? + концентрированная азотная кислота.
2H+ = Cu2+ + 2 H2O Признак реакции – 20Ключ. 1 - в 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б.
растворение голубого осадка Cu(OH)2 Группа 21Вывод: 1. Азотной кислоте характерны
№3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ? общие свойства кислот: реакция на
- реакция ионного обмена, необратимая 2 H+ индикатор, взаимодействие с оксидами
+ 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + металлов, гидроксидами, солями более
H2O + CO2? 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ? слабых кислот обусловленные наличием в
Признак реакции – характерное «вскипание». молекулах иона Н+; 2. Сильные
12Общие с другими кислотами: 1. Сильный окислительные свойства азотной кислоты
электролит, хорошо диссоциируют на ионы обусловлены строением ее молекулы; При ее
HNO3 -> H+ +NO3- Изменяет окраску взаимодействии с металлами никогда не
индикатора. 2. Реагирует с основными образуется водород, а образуются нитраты,
оксидами СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. оксиды азота или другие его соединения
Реагирует с основаниями HNO3 + KOH -> (азот, нитрат аммония) и вода в
KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более зависимости от концентрации кислоты и
летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 активности металла; 3. Сильные
+H2CO3 cухая / \ H2O CO2. окислительные способности HNO3 широко
13Специфические: При нагревании и под применяются для получения различных важных
действием света разлагается 4HNO3 = 2H2O + продуктов народного хозяйства (удобрения,
4NO2 + O2 Реагирует с неметаллами С + лекарства, пластики и т.д.).
4HNO3(конц.) = CO2? + 4NO2? + 2H2O 22Домашнее задание: Творческое задание
S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2?+ 2H2O –презентация история открытия азотной
S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ? P+5HNO3(60%) кислоты. Применение азотной кислоты.
=H3PO4+5NO2?+ H2O P+ 5HNO3(30%)+2H2O 23Спасибо за урок.
=3H3PO4+5NO ? NO неme + HNO3 NO2. Азотная
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой.ppt
http://900igr.net/kartinka/literatura/znanie-tolko-togda-znanie-kogda-ono-priobreteno-usilijami-svoej-mysli-a-ne-pamjatju-l.-n.-tolstoj-154646.html
cсылка на страницу

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

другие презентации на тему ««Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой»

«Лев Толстой биография» - Один из его учеников, Альфред Аппель, так вспоминал об этом: «Внезапно Набоков прервал лекцию, прошел, не говоря ни слова, по эстраде к правой стене и выключил три лампы под потолком. В 1854 году Толстой участвовал в обороне Севастополя. Последующие четыре года проводит в исканиях: пытается переустроить быт крестьян Ясной Поляны (1847), живет светской жизнью в Москве (1848), едет в Петербургский университет держать экзамены на степень кандидата права (весна 1849 г.), определяется на службу канцелярским служащим в Тульское дворянское депутатское собрание (осень 1849 г.).

«Жизнь Л.Н.Толстого» - Мать писателя. Италия. Смерть великого писателя. Л.Н. Толстой с внучкой Танечкой Сухотиной . 1908 г. Ясная Поляна. Перелом (1880-е гг.). Перед отъездом в армию. Граф Николай Ильич Толстой, участник Отечественной войны 1812 года. В кругу литераторов. Осуществить первичное знакомство с творчеством мастера.

«Толстой писатель» - Дом Л.Н.Толстого в Ясной Поляне. Лев Николаевич Толстой. Спустя два года появляются продолжения- «Отрочество», а в 1857г. – «Юность». 1826г. Содержание. 1847г. Будущий писатель рано осиротел и остался на попечении своих теток. В науках Толстой искал прежде всего практический смысл. Учился Толстой нерадиво, прогуливал лекции.

«Писатель Лев Толстой» - Проявления раннего детства. Композиция рассказа «После бала». Какие существовали отношения между старшими и младшими по званию? Вопросы по содержанию фильма: Что проповедовал великий писатель в своих последних произведениях? Жизнь в Ясной Поляне. Активная жизненная позиция писателя. История создания рассказа.

«Толстой Детство урок» - Слезы. Детсад. Мария Николаевна Волконская в детстве, мать Л.Н.Толстого. Самое памятное место в интерьере классной комнаты? Любимое выражение Карла Ивановича? Книги. Родители. Лев Николаевич Толстой. Кто и что преподнес? Игрушки. Детство – очень ценное и важное время в жизни человека. Игровая площадка.

«Писатель Толстой» - В 1844 Толстой поступает в Казанский университет на факультет восточных языков. Глубокое, сильное чувство пришло к писателю. Кафедра русского языка. В 1859 г. Толстой уходит в отставку и уезжает в Петербург, а затем – в Щвейцарию. В 1877 г. Написан роман «Анна Каренина». Жизнь ставит перед героями серьезные вопросы.

А.К.Толстой

6 презентаций об А.К.Толстом
Урок

Литература

183 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по литературе > А.К.Толстой > «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой