Факультет
<<  Зависимость проводника от температуры физика 10 класс Электроэнергетический факультет Кафедра электроснабжения и эксплуатации электрооборудования Учебная дисциплина ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ  >>
Рисунок 1 – Структура атома и молекулы водорода: а – планетарная
Рисунок 1 – Структура атома и молекулы водорода: а – планетарная
Рисунок 2 – Схемы неполярной (симметричной) и полярной
Рисунок 2 – Схемы неполярной (симметричной) и полярной
Рисунок 3 – Структуры и плотная упаковка ионов хлористого натрия (а) и
Рисунок 3 – Структуры и плотная упаковка ионов хлористого натрия (а) и
Рисунок 4 – Схема строения металлического проводника (а) и образования
Рисунок 4 – Схема строения металлического проводника (а) и образования
Рисунок 5 – Схема расположения энергетических уровней: а – уединенного
Рисунок 5 – Схема расположения энергетических уровней: а – уединенного
Рисунок 6 – Схемы энергетических уровней: а - диэлектрика; б -
Рисунок 6 – Схемы энергетических уровней: а - диэлектрика; б -
Картинки из презентации «Электроэнергетический факультет» к уроку обществознания на тему «Факультет»

Автор: Привалов Е.Е.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока обществознания, скачайте бесплатно презентацию «Электроэнергетический факультет.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 245 КБ.

Электроэнергетический факультет

содержание презентации «Электроэнергетический факультет.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электроэнергетический факультет 17возможно при согласованном движении
Кафедра электроснабжения и эксплуатации валентных электронов в молекулах (рисунок
электрооборудования Учебная дисциплина 4, б). Связь универсальная, но слабая,
ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ. возникает между любыми частицами. Энергия
2ТЕМА № 1 Электротехнические материалы связи на два порядка ниже чем у ионной и
на основе металлов ЛЕКЦИЯ № 2 Строение ковалентной связей. Связь проявляются в
электротехнических материалов. тех случаях, когда возникает притяжение
3Учебные цели 1. Знать виды химической между атомами или молекулами. Легко
связи. 2. Знать основные энергетические разрушается тепловым движением.
диаграммы и зоны твердых ЭТМ. 182. Энергетическая диаграмма твердых
4Учебные вопросы Введение Виды материалов Зонная теория твердого тела -
химической связи веществ. 2. теория валентных электронов, движущихся в
Энергетические диаграммы твердых периодическом потенциальном электрическом
материалов. 3. Энергетические зоны твердых поле кристаллической решетки ЭТМ.
ЭТМ. Заключение. Энергетическая диаграмма. Атомы имеют
5Список рекомендуемой литературы разный энергетический спектр и их
Привалов Е.Е. Электроматериаловедение: электроны занимают определенные нормальные
Пособие. СтГАУ, АГРУС, 2012. – 196с. энергетические уровни (рисунок 5, а).
Привалов Е.Е. , Гальвас А.В. 19Рисунок 5 – Схема расположения
Электротехнические материалы: Пособие. энергетических уровней: а – уединенного
СтГАУ, АГРУС, 2011. – 192с. Привалов Е.Е. атома; б - неметаллического твердого тела.
Электроматериаловедение: Лабораторный 20Часть уровней заполнена при
практикум. Тесты. СтГАУ, АГРУС, 2012. – невозбужденном состоянии атома, а на
196с. 4. Справочники по ЭТМ в 3 томах /Под других уровнях электроны могут находиться
ред. Ю.В. Корицкого – М.: Энергоатомиздат если атом возбужден. Стремясь к
Т.1,1986 – 308с.;Т.2,1987. – 296с.; устойчивому состоянию, атом излучает
Т.3,1988 – 728с. избыток энергии в момент перехода
6Введение ЭТМ - ключевое звено, электронов на невозбужденные уровни.
определяющее успех инженерных решений при Обменное взаимодействие. При образовании
создании надежных и эффективных решетки все электронные уровни смещаются,
электроустановок (ЭУ). Например, перекрываются электронные оболочки и
современные проводниковые материалы должны изменяется характер их движения. В
обладать высокой электрической результате, электроны без изменения
проводимостью, быть прочными и энергии (посредством обмена) переходят от
коррозионно-устойчивыми. Инженерам одного атома к другому, т. е. перемещаются
необходимы знания о закономерностях по кристаллу.
поведения материалов в различных условиях 21Энергетические зоны. Уровни
эксплуатации ЭУ. изолированного атома расщепляются на
71. Виды химической связи веществ энергетические зоны (рисунок 5, б).
Основными элементарными частицами являются Разрешенные зоны разделены запрещенными
протоны, нейтроны и электроны. Планетарная (без электронов) особыми зонами. Каждая
модель атома водорода - электрон вращается зона состоит из множества условных
по орбите вокруг ядра показана на (рисунке энергетических уровней, а их количество
1,а). В квантовой механике движение определяется числом атомов, составляющих
электрона описывается волновой функцией. твердое тело. Достаточно малого
Заряд электрона диффузно распределен, энергетического воздействия, чтобы вызвать
образуя размытое облако (рисунок 1,б). переход электронов с одного уровня на
8Рисунок 1 – Структура атома и молекулы другой, если они свободные. состояния.
водорода: а – планетарная модель атома; б 22Распределение электронов.
– квантомеханическая модель электронной Энергетические зоны могут быть полностью
структуры двух уединенных атомов; в – или частично заполненные, а также
квантомеханическая модель электронной свободные от электронов. Заполненную
структуры молекулы водорода. парами электронов зону называют валентной,
9Газы, жидкие и твердые тела состоят из а незаполненную - зоной проводимости.
атомов, молекул или ионов. Химические Взаимное положение зон проводимости,
свойства атомов определяются строением запрещенной и валентной определяет
внешней, не полностью заполненной процессы, происходящие в твердом теле
электронами оболочки. Электроны, (металле).
находящиеся во внешней оболочке, называют 233. Энергетические зоны ЭТМ В
валентными. Типы химической связи металлических проводниках нижняя валентная
Гомеополярная (ковалентная) связь (рисунок зона заполнена не полностью или частично
1, в), объединение атомов в молекулу - за перекрывается зоной проводимости, а
счет электронов, общих для пар атомов. запрещенной зоны нет. В полупроводниках и
10Молекулы с гомеополярной связью - диэлектриках зона проводимости и валентная
неполярные (полярные) с симметричным зона разделены энергетическим зазором
(асимметричным) строением. Неполярные - -запрещенной зоной. У полупроводников
молекулы у которых центры (+) и (-) ширина запрещенной зоны (1…3)эВ, а у
зарядов совпадают. Если центры (+) и (-) диэлектриков зона достигает (10…12)эВ.
зарядов не совпадают и находятся на 24Согласно зонной теории, электроны
расстоянии друг от друга, то молекулы валентной зоны имеют одинаковую свободу
полярные или дипольные. движения в твердых телах (проводники,
11Рисунок 2 – Схемы неполярной полупроводники и диэлектрики). Движение
(симметричной) и полярной (несимметричной) частиц в веществах может происходить путем
молекул. туннельного перехода электронов от атома к
12Дипольный момент - произведение заряда атому твердого тела. Схемы энергетических
q на расстояние между центрами (+) и (-) уровней твердых тел: диэлектрика;
зарядов l: p = q l (1) где q = 2?10-19 Кл, полупроводника; проводника.
l = (1…3)?10-1Ом. Дипольный момент p = 25Рисунок 6 – Схемы энергетических
(5?10-29…10-30 )Кл м. Гомеополярная связь уровней: а - диэлектрика; б -
типична для органических молекул. Данную полупроводника; в - проводника (1 -
связь наблюдают и у неорганических твердых заполненная электронами зона, 2 -
веществ, если их решетки состоят из атомов свободная зона, 3 - запрещенная зона).
(алмаз, кремний, германий, карбид 26В твердых металлах слабое
кремния). Характеризуется высокой электрическое поле сообщает электронам
прочностью. импульс, который вызывает их переход на
132. Гетерополярная (ионная) связь свободные уровни зоны проводимости,
возникает при: переходе валентных поэтому металлы хорошие проводники
электронов от металлического атома к электрического тока. У диэлектриков
металлоидному; электростатическом запрещенная зона велика и электронная
притяжении (+) и (-) заряженных ионов друг проводимость не играет главной роли в
к другу. Реализуется в ионных кристаллах движении электронов. При каждом переходе
(галоидные соли щелочных металлов). Ионные электронов в зону проводимости появляются
решетки имеют высокое координационное «дырки» и электроны валентной зоны могут
число - количество ближайших (+) и (-) совершать эстафетные переходы с низкого
ионов. уровня на высокий уровень.
14Рисунок 3 – Структуры и плотная 27Примеси и точечные дефекты в твердом
упаковка ионов хлористого натрия (а) и теле создают особые вредные энергетические
неплотная упаковка ионов хлористого цезия уровни. Если примесные атомы (дефекты)
(а). находятся далеко друг от друга, то и их
153. Металлическая связь бывает в уровни дискретны. Дискретные
системах, построенных из (+) атомных энергетические уровни примесей
остовов, в среде свободных электронов расщепляются в энергетическую зону
(рисунок 4,а). Притяжение между (+) примесных состояний, способную обеспечить
атомными остовами и электронами вредную электрическую проводимость в
обеспечивает целостность металла. полупроводнике или диэлектрике.
Специфика связи - в обобществлении 28Выводы. Зонная теория применима к
электронов участвуют все атомы кристалла. твердым телам с ковалентными и
Обобществленные электроны свободно металлическими связями. Разделение на
перемещаются внутри всей кристаллической проводники, полупроводники и диэлектрики
решетки, образуя «электронный газ». по особым зонам носит условный характер.
16Рисунок 4 – Схема строения Если у полупроводников запрещенная зона
металлического проводника (а) и более 3эВ, то деление ЭТМ на
образования межмолекулярной связи (б). полупроводники и диэлектрики
174. Молекулярная связь есть у всех проблематично.
веществ с ковалентным характером 29
взаимодействия. Межмолекулярное притяжение
Электроэнергетический факультет.ppt
http://900igr.net/kartinka/obschestvoznanie/elektroenergeticheskij-fakultet-174804.html
cсылка на страницу

Электроэнергетический факультет

другие презентации на тему «Электроэнергетический факультет»

«Физико-математический факультет» - Факультет ПиМНО. Факультет ПМПЭ. Факультет ТиД. В настоящее время на кафедре физики работают: Физико-математический факультет является старейшим факультетом Мурманского педагогического университета. Перечень дисциплин, читаемых кафедрой физики на факультетах МГПУ: Физика твердого тела 16. Теория и методика школьного эксперимента 15.

«Дисциплина экономика отрасли» - Распределение разделов и видов контроля: Экзамен = итоговое тестирование + практическая задача + теоретический вопрос (опционально). Практические занятия – 33 часа. Промежуточное тестирование (2 теста по разделам дисциплины). Промежуточный тест №1 + практическая задача. Виды контроля: * Наличие ссылок на литературу по тексту с указанием страницы источника : [1, с. 22].

«Факультет психологии в Челябинске» - Ориентирована на подготовку специалистов способных осуществлять научно-педагогическую и проектировочную деятельность в образовательных и научных учреждениях различного типа. Магистратура Степень (квалификация) - Магистр педагогики Название магистерской программы: Педагогическая психология Педагогическая психология.

«Дисциплина труда» - На неопределённый срок( самый частый). Труд. Устроиться на работу можно с 16 лет (с разрешения родителей с 14 лет). А работник обязуется выполнять трудовые обязанности и соблюдать дисциплину. Источник трудового права -Трудовой Кодекс РФ (ТК РФ 2002г). На время выполнения определённой работы. Виды трудовых договоров.

«Факультет дошкольной педагогики и психологии» - Музыкальные центры. Дополнительная специальность: Студенческая жизнь. Нетрадиционные Формы: Преподавателей педагогических колледжей, педагогических классов, учителей иностранного языка. Мультимедийные установки. На факультете ведется большая воспитательная работа: Баскетбол Волейбол Бадминтон Аэробика Настольный теннис.

«Факультет физика математика» - Общеуниверситетские дисциплины Общие экономические дисциплины Специальные экономические дисциплины Дисциплины по математическим методам Дисциплины по системному анализу и управлению Дисциплины по информационным технологиям и программированию. Владимирский государственный университет. Современные литературные источники на бумажных и электронных носителях Регулярно обновляемые сайты учебных курсов.

Факультет

11 презентаций о факультете
Урок

Обществознание

85 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по обществознанию > Факультет > Электроэнергетический факультет