История
<<  Средневековье: время рыцарей и замков IUF - Всемирный союз пищевиков, работников сельского хозяйство и гостиниц  >>
Вспомним прошлый год…
Вспомним прошлый год…
Вспомним прошлый год…
Вспомним прошлый год…
Определение
Определение
Определение
Определение
Определение
Определение
Основные понятия химии
Основные понятия химии
Строение атома
Строение атома
Изотопы кислорода
Изотопы кислорода
Энергетические уровни
Энергетические уровни
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодическая система
Периодическая система
Явления
Явления
Химические явления (химические реакции)
Химические явления (химические реакции)
Индикаторы
Индикаторы
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классы неорганических соединений
Классы неорганических соединений
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Классификация оснований
Классификация оснований
Классификация кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Картинки из презентации «Вспомним прошлый год…» к уроку окружающего мира на тему «История»

Автор: Хозяин. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока окружающего мира, скачайте бесплатно презентацию «Вспомним прошлый год….pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1411 КБ.

Вспомним прошлый год…

содержание презентации «Вспомним прошлый год….pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Вспомним прошлый год… 19степени обратимости. Необратимые.
2Определение. Химия- наука о веществах, Обратимые.
их свойствах, превращениях веществ и 20Законы химии. Закон сохранения массы
явлениях, сопровождающих эти превращения. веществ Закон постоянства состава веществ
3Основные понятия химии. Вещество Закон Авогадро Периодический закон.
Молекулы и атомы Химический элемент 21Классы неорганических соединений.
Химическая формула Валентность Химическое Классы. Основания. Кислоты. Соли. Оксиды.
уравнение Моль Оксид, кислота, основание, 22Классификация оксидов. Оксиды.
соль. Раствор Степень окисления. Основные. Амфотерные. Кислотные.
4Строение атома. Несолеобразующие.
5Строение атома. Атом- мельчайшая 23Химические свойства основных оксидов.
химически неделимая электронейтральная Основный оксид. С кислотными оксидами. С
частица вещества. В центре атома находится кислотами. С водой.
положительно заряженное ядро, вокруг 24Химические свойства кислотных оксидов.
которого вращаются отрицательно заряженные Кислотные оксиды. Со щелочами. С водой. С
электроны. Виды элементарных частиц: основными оксидами. С солями.
протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). 25Классификация оснований. Основания.
Общее число протонов и нейтронов в ядре Растворимые в воде (щелочи). Нерастворимые
атома называют массовым числом (А). А= N + в воде.
Р Химический элемент- вид атомов с 26Химические свойства щелочей. 1. Щелочь
определенным зарядом ядра. Изотопы- + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL
разновидности атомов одного и того же + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль +
химического элемента, имеющие одинаковое вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь +
число протонов в ядре, но разную массу. соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 =
6Изотопы кислорода. 3NaCL + Fe(OH)3.
7Строение атома. Изотопы отличаются 27Химические свойства нерастворимых
друг от друга числом нейтронов в ядре. оснований. Нераст. осн. + кислота = соль +
Порядковый номер химического элемента вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст.
показывает: число протонов в ядре ( заряд осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 =
ядра) и общее число электронов в атоме. CuO + H2O.
Номер периода показывает число 28Классификация кислот. Кислоты.
энергетических уровней в атоме. Номер Кислоты. Бескислородные.
группы- число электронов на последнем Кислородосодержащие. Двухосновные.
энергетическом уровне ( для элементов Трехосновные. Одноосновные.
главных подгрупп). 29Химические свойства кислот. Изменяют
8Энергетические уровни. цвет индикаторов С металлами С основными
9Периодический закон Д.И. Менделеева. оксидами С основаниями С солями ( более
Свойства химических элементов и образуемых слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты
ими простых и сложных веществ находятся в разлагаются при нагревании.
периодической зависимости от величины 30Классификация солей. Средние
заряда ядра атомов этих элементов. (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3
10Периодическая система. Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4
11Строение периодической системы. Комплексные – Na2Zn(OH)4.
Периодическая система Менделеева- 31Химические свойства солей. Соль +
графическое отображение периодического кислота = другая соль+ другая кислота
закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль +
групп. Каждая группа состоит из 2 щелочь = другая соль + другое основание
подгрупп- главной и побочной. Каждый СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 +
период начинается щелочными металлами и соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 =
заканчивается инертными элементами. В CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль
главных подгруппах (сверху вниз) с + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
увеличением относительных атомных масс 32Генетическая связь между классами
усиливаются металлические свойства неорганических соединений. Генетический
элементов и ослабевают неметаллические. ряд металлов 1.Металл- основный оксид-
12Явления. Явления. Физические. основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2
Химические. Сгорание топлива. Плавление –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид-
стекла. Испарение воды. Ржавление железа. соль- основание- основный оксид- металл
13Химические явления (химические Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu
реакции). Признаки химических реакций. Генетический ряд неметаллов Неметалл-
Выделение газа. Появление запаха. кислотный оксид- кислота- соль S – SO2 –
Изменение окраски. Выделение теплоты. H2SO3 – Na2SO3.
Образование осадка. 33Проверь свои знания. Напиши формулы
14Химическая формула. Химическая формула веществ: карбонат калия, оксид натрия,
– это условная запись состава вещества серная кислота, гидроксид кальция, хлорид
посредством химических знаков и индексов. магния, нитрат алюминия, сульфат железа
СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН. (III),ортофосфорная кислота, сульфид
15Химическое уравнение. Химическим натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.
уравнением называют условную запись 34Проверь свои знания Выберите названия
химической реакции посредством химических групп, на которые делится заданный класс,
знаков и формул. 2н2 + о2 = 2н2о. и соответствующие им примеры. Выберите
16Индикаторы. Индикаторы – вещества, названия групп, на которые делится
которые под действием растворов кислот и заданный класс, и соответствующие им
щелочей изменяют свой цвет Лакмус, примеры. Названия групп Примеры 1.
метиловый оранжевый, фенолфталеин. Кислородосодержащие а) Nа2О 2.
17Классификация химических реакций. По Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в)
числу и составу исходных и образующихся FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д)
веществ. Реакции. Соединения. Разложения. Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7.
Замещения. Обмена. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з)
18Классификация химических реакций. По КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи
тепловому эффекту. Реакции. Горение угля. к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания.
Экзотермические. Эндотермические. 35Задания из ЕГЭ по химии.
Разложение воды электрическим током. 36Задания из ЕГЭ по химии.
19Классификация химических реакций. По 37Задания из ЕГЭ по химии.
Вспомним прошлый год….pptx
http://900igr.net/kartinka/okruzhajuschij-mir/vspomnim-proshlyj-god-213868.html
cсылка на страницу

Вспомним прошлый год…

другие презентации на тему «Вспомним прошлый год…»

«Прошлое» - Мы ревнителям науки Благодарны быть должны Наталья Кончаловская . 1) Кто исследует древности? * Зоолог *Археолог * Геолог *Астроном. Нелегкое путешествие. Путешествуя в прошлое на машине времени? Тогда на помощь приходят археологи, нумизматики, этнографы…. Наше далекое прошлое. Что такое история? Сколько интересного и полезного мы узнаем, перебирая старинные вещи!

«Древний Египет» - Древний Египет в наши дни. Письменность Древнего Египта. Что же такое сенет. Изобразительное искусство Древнего Египта. Древний Египет. Чем египтяне занимались помимо работы. Архитектура Древнего Египта. Древний Египет – одна из древнейших цивилизаций. Царица Нефертари играет в сенет. Зачем египтяне строили пирамиды.

«Древние люди» - Основная добыча. На заре человечества. Наконечники на копьё. Первое оружие. Первое рождение человека.

«История одежды» - Для каждого случая нужна подходящая одежда. Путешествие в Древнюю Грецию. С чего все началось? Современная одежда тоже очень разнообразна. Возникновение одежды. Менялись времена, менялась и одежда. Стань на время жителем Древней Греции. Нередко по одежде можно узнать, где живет человек, кем работает.

«Путешествие Марко Поло» - Физическая карта Республики Башкортостан. Города. Первые бумажные деньги. Для чего наносят на карты условные знаки. Компас -. Книги Марко Поло. Карта путешествия Марко Поло. Небесный город. Бумага -. Условные обозначения. Страница «Книги» Марко Поло. Контурная карта России. Юный Марко Поло. Марко Поло.

«История человечества» - Древнейший человек. Занятия человека. Охота. Древнейший человек был похож на крупную обезьяну. Археология – наука о древности. Лбы были низкие и покатые. «Отец истории». Что такое история? Начало истории человечества. Жизнь в общине. Жизнь первобытного человека. Науки, которые помогают узнать историю.

История

30 презентаций об истории
Урок

Окружающий мир

79 тем
Картинки