Вспомним прошлый год… |
| История | ||
| << Средневековье: время рыцарей и замков | IUF - Всемирный союз пищевиков, работников сельского хозяйство и гостиниц >> |
Автор: Хозяин. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока окружающего мира, скачайте бесплатно презентацию «Вспомним прошлый год….pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1411 КБ.
Вспомним прошлый год…
содержание презентации «Вспомним прошлый год….pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Вспомним прошлый год… | 19 | степени обратимости. Необратимые. |
| 2 | Определение. Химия- наука о веществах, | Обратимые. | |
| их свойствах, превращениях веществ и | 20 | Законы химии. Закон сохранения массы | |
| явлениях, сопровождающих эти превращения. | веществ Закон постоянства состава веществ | ||
| 3 | Основные понятия химии. Вещество | Закон Авогадро Периодический закон. | |
| Молекулы и атомы Химический элемент | 21 | Классы неорганических соединений. | |
| Химическая формула Валентность Химическое | Классы. Основания. Кислоты. Соли. Оксиды. | ||
| уравнение Моль Оксид, кислота, основание, | 22 | Классификация оксидов. Оксиды. | |
| соль. Раствор Степень окисления. | Основные. Амфотерные. Кислотные. | ||
| 4 | Строение атома. | Несолеобразующие. | |
| 5 | Строение атома. Атом- мельчайшая | 23 | Химические свойства основных оксидов. |
| химически неделимая электронейтральная | Основный оксид. С кислотными оксидами. С | ||
| частица вещества. В центре атома находится | кислотами. С водой. | ||
| положительно заряженное ядро, вокруг | 24 | Химические свойства кислотных оксидов. | |
| которого вращаются отрицательно заряженные | Кислотные оксиды. Со щелочами. С водой. С | ||
| электроны. Виды элементарных частиц: | основными оксидами. С солями. | ||
| протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). | 25 | Классификация оснований. Основания. | |
| Общее число протонов и нейтронов в ядре | Растворимые в воде (щелочи). Нерастворимые | ||
| атома называют массовым числом (А). А= N + | в воде. | ||
| Р Химический элемент- вид атомов с | 26 | Химические свойства щелочей. 1. Щелочь | |
| определенным зарядом ядра. Изотопы- | + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL | ||
| разновидности атомов одного и того же | + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + | ||
| химического элемента, имеющие одинаковое | вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + | ||
| число протонов в ядре, но разную массу. | соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = | ||
| 6 | Изотопы кислорода. | 3NaCL + Fe(OH)3. | |
| 7 | Строение атома. Изотопы отличаются | 27 | Химические свойства нерастворимых |
| друг от друга числом нейтронов в ядре. | оснований. Нераст. осн. + кислота = соль + | ||
| Порядковый номер химического элемента | вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. | ||
| показывает: число протонов в ядре ( заряд | осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = | ||
| ядра) и общее число электронов в атоме. | CuO + H2O. | ||
| Номер периода показывает число | 28 | Классификация кислот. Кислоты. | |
| энергетических уровней в атоме. Номер | Кислоты. Бескислородные. | ||
| группы- число электронов на последнем | Кислородосодержащие. Двухосновные. | ||
| энергетическом уровне ( для элементов | Трехосновные. Одноосновные. | ||
| главных подгрупп). | 29 | Химические свойства кислот. Изменяют | |
| 8 | Энергетические уровни. | цвет индикаторов С металлами С основными | |
| 9 | Периодический закон Д.И. Менделеева. | оксидами С основаниями С солями ( более | |
| Свойства химических элементов и образуемых | слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты | ||
| ими простых и сложных веществ находятся в | разлагаются при нагревании. | ||
| периодической зависимости от величины | 30 | Классификация солей. Средние | |
| заряда ядра атомов этих элементов. | (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 | ||
| 10 | Периодическая система. | Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 | |
| 11 | Строение периодической системы. | Комплексные – Na2Zn(OH)4. | |
| Периодическая система Менделеева- | 31 | Химические свойства солей. Соль + | |
| графическое отображение периодического | кислота = другая соль+ другая кислота | ||
| закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 | К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + | ||
| групп. Каждая группа состоит из 2 | щелочь = другая соль + другое основание | ||
| подгрупп- главной и побочной. Каждый | СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + | ||
| период начинается щелочными металлами и | соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = | ||
| заканчивается инертными элементами. В | CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль | ||
| главных подгруппах (сверху вниз) с | + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. | ||
| увеличением относительных атомных масс | 32 | Генетическая связь между классами | |
| усиливаются металлические свойства | неорганических соединений. Генетический | ||
| элементов и ослабевают неметаллические. | ряд металлов 1.Металл- основный оксид- | ||
| 12 | Явления. Явления. Физические. | основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 | |
| Химические. Сгорание топлива. Плавление | –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- | ||
| стекла. Испарение воды. Ржавление железа. | соль- основание- основный оксид- металл | ||
| 13 | Химические явления (химические | Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu | |
| реакции). Признаки химических реакций. | Генетический ряд неметаллов Неметалл- | ||
| Выделение газа. Появление запаха. | кислотный оксид- кислота- соль S – SO2 – | ||
| Изменение окраски. Выделение теплоты. | H2SO3 – Na2SO3. | ||
| Образование осадка. | 33 | Проверь свои знания. Напиши формулы | |
| 14 | Химическая формула. Химическая формула | веществ: карбонат калия, оксид натрия, | |
| – это условная запись состава вещества | серная кислота, гидроксид кальция, хлорид | ||
| посредством химических знаков и индексов. | магния, нитрат алюминия, сульфат железа | ||
| СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН. | (III),ортофосфорная кислота, сульфид | ||
| 15 | Химическое уравнение. Химическим | натрия, сульфит калия, гидроксид цинка. | |
| уравнением называют условную запись | 34 | Проверь свои знания Выберите названия | |
| химической реакции посредством химических | групп, на которые делится заданный класс, | ||
| знаков и формул. 2н2 + о2 = 2н2о. | и соответствующие им примеры. Выберите | ||
| 16 | Индикаторы. Индикаторы – вещества, | названия групп, на которые делится | |
| которые под действием растворов кислот и | заданный класс, и соответствующие им | ||
| щелочей изменяют свой цвет Лакмус, | примеры. Названия групп Примеры 1. | ||
| метиловый оранжевый, фенолфталеин. | Кислородосодержащие а) Nа2О 2. | ||
| 17 | Классификация химических реакций. По | Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) | |
| числу и составу исходных и образующихся | FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) | ||
| веществ. Реакции. Соединения. Разложения. | Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. | ||
| Замещения. Обмена. | Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) | ||
| 18 | Классификация химических реакций. По | КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи | |
| тепловому эффекту. Реакции. Горение угля. | к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания. | ||
| Экзотермические. Эндотермические. | 35 | Задания из ЕГЭ по химии. | |
| Разложение воды электрическим током. | 36 | Задания из ЕГЭ по химии. | |
| 19 | Классификация химических реакций. По | 37 | Задания из ЕГЭ по химии. |
| Вспомним прошлый год….pptx | |||
Вспомним прошлый год…
«Прошлое» - Мы ревнителям науки Благодарны быть должны Наталья Кончаловская . 1) Кто исследует древности? * Зоолог *Археолог * Геолог *Астроном. Нелегкое путешествие. Путешествуя в прошлое на машине времени? Тогда на помощь приходят археологи, нумизматики, этнографы…. Наше далекое прошлое. Что такое история? Сколько интересного и полезного мы узнаем, перебирая старинные вещи!
«Древний Египет» - Древний Египет в наши дни. Письменность Древнего Египта. Что же такое сенет. Изобразительное искусство Древнего Египта. Древний Египет. Чем египтяне занимались помимо работы. Архитектура Древнего Египта. Древний Египет – одна из древнейших цивилизаций. Царица Нефертари играет в сенет. Зачем египтяне строили пирамиды.
«Древние люди» - Основная добыча. На заре человечества. Наконечники на копьё. Первое оружие. Первое рождение человека.
«История одежды» - Для каждого случая нужна подходящая одежда. Путешествие в Древнюю Грецию. С чего все началось? Современная одежда тоже очень разнообразна. Возникновение одежды. Менялись времена, менялась и одежда. Стань на время жителем Древней Греции. Нередко по одежде можно узнать, где живет человек, кем работает.
«Путешествие Марко Поло» - Физическая карта Республики Башкортостан. Города. Первые бумажные деньги. Для чего наносят на карты условные знаки. Компас -. Книги Марко Поло. Карта путешествия Марко Поло. Небесный город. Бумага -. Условные обозначения. Страница «Книги» Марко Поло. Контурная карта России. Юный Марко Поло. Марко Поло.
«История человечества» - Древнейший человек. Занятия человека. Охота. Древнейший человек был похож на крупную обезьяну. Археология – наука о древности. Лбы были низкие и покатые. «Отец истории». Что такое история? Начало истории человечества. Жизнь в общине. Жизнь первобытного человека. Науки, которые помогают узнать историю.
