Предложение
<<  Такая простая сложная профессия Тема урока: Простые и сложные вещества  >>
Простые и сложные вещества
Простые и сложные вещества
Простые вещества
Простые вещества
Металлы
Металлы
Неметаллы
Неметаллы
Агрегатное состояние
Агрегатное состояние
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Основания
Основания
Соли
Соли
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Картинки из презентации «Простые и сложные вещества» к уроку русского языка на тему «Предложение»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока русского языка, скачайте бесплатно презентацию «Простые и сложные вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1535 КБ.

Простые и сложные вещества

содержание презентации «Простые и сложные вещества.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Простые и сложные вещества. Моцепуро 11Одноосновные. Нерастворимые. Простые.
Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И. Основные. Двойные. Кислые. Кислородные.
Гоу сош № 653. Санкт-Петербург 2009 год. 12Оксиды. Оксиды - соединения, состоящие
2Содержание. Вещества Неорганические из двух элементов, одним из которых
соединения Классификация неорганических является кислород. Оксиды делят на
соединений Простые вещества Металлы основные, амфотерные и кислотные. Оксид
Неметаллы Аллотропия Агрегатное состояние кальция. Оксид азота IV.
Сложные вещества Оксиды и их химические 13Химические свойства. Основные оксиды
свойства Кислоты и их химические свойства 1. Основный оксид + кислота = соль + вода
Основания и их химические свойства Соли и CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2.
их химические свойства. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO +
3 H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид +
4Неорганические вещества. кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 =
Неорганическое вещество или неорганическое Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный
соединение — это химическое вещество, оксид + водород = металл + вода CuO + H2 =
химическое соединение, которое не является Cu + H2O Кислотные оксиды 1. Кислотный
органическим, то есть они не содержат оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4
углерода. Неорганические соединения не 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
имеют характерного для органических CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид +
углеродного скелета. Делиться: По основание = соль + вода SO2 + 2NaOH =
количеству элементов По составу По Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является
химическим свойствам. ангидридом многоосновной кислоты, возможно
5 образование кислых или средних солей:
6Простые вещества. Простые вещества — Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O CaCO3 + CO2 +
вещества, состоящие исключительно из H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1
атомов одного химического элемента. Они = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 =
делятся на неметаллы и металлы Известно Na2SiO3 + CO2? Амфотерные оксиды При
свыше 400 разновидностей простых веществ. взаимодействии с сильной кислотой или
7Металлы. Металл (название происходит кислотным оксидом проявляют основные
от лат. metallum — шахта) — группа свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При
элементов, обладающая характерными взаимодействии с сильным основанием или
металлическими свойствами, такими как основным оксидом проявляют кислотные
высокая тепло- и электропроводность, свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)]
положительный температурный коэффициент (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2
сопротивления, высокая пластичность и др. (при сплавлении).
Из 117 химических элементов, открытых на 14Кислоты. Кислота — это электролит,
данный момент, к металлам относят: 6 отдающий электрон в реакции с основанием,
элементов в группе щелочных металлов, 4 в то есть веществом, принимающим электрон.
группе щелочноземельных металлов, 38 в Кислоты бывают одноосновные,
группе переходных металлов, 11 в группе многоосновные, бескислородный,
лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, кислородные. Серная кислота. Угольная
14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в кислота.
группе актиноиды (физические свойства 15Химические свойства. Взаимодействие с
изучены не у всех элементов) + актиний. оксидами металлов Взаимодействие с
8Неметаллы. Неметаллы — химические амфотерными оксидами Взаимодействие с
элементы с типично неметаллическими щелочами Взаимодействие с нерастворимыми
свойствами, которые занимают правый основаниями Взаимодействие с солями.
верхний угол Периодической системы 16Основания. Основания — вещества,
Характерной особенностью неметаллов молекулы которых состоят из ионов металлов
является большее (по сравнению с или иона аммония и одной (или нескольких)
металлами) число электронов на внешнем гидроксогруппы -OH. Бывают растворимые и
энергетическом уровне их атомов. Это не растворимые. Гидроксид натрия.
определяет их большую способность к 17Химические свойства. Действие на
присоединению дополнительных электронов и индикаторы: лакмус - синий, метилоранж -
проявлению более высокой окислительной жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2.
активности, чем у металлов. Основание + кислота = Соли + вода
9Аллотропные модификации. Явление Примечание:реакция не идёт, если и
аллотропии может быть обусловлено либо кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl =
различным составом молекул данного NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или
элемента, либо различным строением молекул амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH +
и способом размещения молекул (атомов) в SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли =
кристаллах. Способность элемента к (новое)основание + (новая) соль
образованию соответствующих аллотропных прим-е:исходные вещества должны быть в
модификаций обусловлена строением атома, растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции
которое определяет тип химической связи, выпасть в осадок или мало растворяться.
строение молекул и кристаллов Различные Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 5.Слабые
аллотропные модификации могут переходить основания при нагреве разлагаются:
друг в друга. Для данного химического Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 6.При нормальных
элемента его аллотропные модификации условиях невозможно получить гидроксиды
всегда различаются по физическим свойствам серебра и ртути, вместо них в реакции
и химической активности. появляются вода и соответствующий оксид:
10Агрегатное состояние. При нормальных AgNO3 + 2NaOH(p) ? NaNO3+Ag2O+H2O.
условиях, соответствующие простые вещества 18Соли. Соли — вещества, состоящие из
11-ти элементов являются газами (H, He, N, катионов металла и анионов кислотного
O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — остатка. Бывают простые, двойные,
жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — кислотные и основные. Кристаллы морской
твёрдыми телами. При комнатной температуре соли.
(либо близкой к ней) 5 металлов находятся 19Химические свойства. Соли
в жидком либо полужидком состоянии, так взаимодействуют с кислотами и основаниями,
как их температура плавления близка к если в результате реакции получается
комнатной: Ртуть (?39 °C) Франций (27 °C) продукт, который выходит из сферы реакции
Цезий (28 °C) Галлий (30 °C) Рубидий (39 (осадок, газ, мало диссоциирующие
°C). вещества, например, вода): Соли
11Сложные вещества. Сложные вещества — взаимодействуют с металлами, если
это химические вещества, которые состоят свободный металл находится левее металла в
из атомов двух или более химических составе соли в электрохимическом ряде
элементов. Сложными веществами являются активности металлов: Соли взаимодействуют
большинство неорганических веществ и все между собой, если продукт реакции выходит
органические. Деляться на четыре части. из сферы реакции; в том числе эти реакции
Кислоты. Основания. Оксиды. Соли. могут проходить с изменением степеней
Растворимые. Амфотерные. Бескислородные. окисления атомов реагентов: Некоторые соли
Многоосновные. Кислотные. Основные. разлагаются при нагревании.
Простые и сложные вещества.ppt
http://900igr.net/kartinka/russkij-jazyk/prostye-i-slozhnye-veschestva-177395.html
cсылка на страницу

Простые и сложные вещества

другие презентации на тему «Простые и сложные вещества»

«Простые и составные числа» - Устная работа. Среди простых чисел есть четные. Все нечетные числа являются простыми. Среди простых чисел есть четные - 2. Исследование. В множестве {7, 11, 97, 289, 21, 2100} все числа простые. Тема урока: Составные числа. В математике предложил свой способ для составления таблицы простых чисел. Числа - близнецы.

«Натуральные числа простые и составные» - В лемме говориться, что число p простое. Так же можно действовать иначе, заметив, что 1001 = 11· 91. В примере с числом 1001 мы двумя способами получили в итоге одно и то же разложение. Составно?е число? — натуральное число большее 1, имеющее 2 и более делителя. По определению составное число раскладывается в произведение двух меньших чисел.

«Применение простых механизмов» - А в силе? Клин. Рычаг скорости : F2 > F1. В технике. Рычаг. II вариант. Проблемный вопрос: Подумайте, можно ли используя рычаг, получить выигрыш в работе? III вариант. Составить кроссворд по данной теме. Простые механизмы. В спорте. Список литературы. Блок. Применение простых механизмов. Череп как рычаг.

«Сложные и простые вещества» - Известно свыше 80 различных металлов. А как возникают сложные вещества? Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. Образование сложного вещества. Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца. Простые и сложные вещества. Неметаллы по свойствам во многом противоположны металлам.

«Простые и составные числительные» - В школу шли до перекрёстка Девяносто два подростка. Техническое обеспечение: Выполните тестовые задания. Программно-методический комплекс. Работа с диском. Тема «Имя числительное», пункт 22 «Понятие о числительном». Самостоятельная работа. План урока: На работу шли, бывало, Восемьдесят два отца. Приведите примеры.

«Простые и сложные вещества» - К солям относится каждое из веществ в ряду. О кислороде как о простом веществе говорится. Основным Кислотным Несолеобразующим амфотерным. Озон и метан являются соответственно. Номенклатура соединений. К простым веществам относится каждое вещество ряда: Оксид фосфора (V) относится к оксидам. К амфотерным оксидам относится.

Предложение

20 презентаций о предложении
Урок

Русский язык

100 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по русскому языку > Предложение > Простые и сложные вещества