Картинки на тему «Простые и сложные вещества» |
| Предложение | ||
| << Такая простая сложная профессия | Тема урока: Простые и сложные вещества >> |
Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока русского языка, скачайте бесплатно презентацию «Простые и сложные вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1535 КБ.
Простые и сложные вещества
содержание презентации «Простые и сложные вещества.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Простые и сложные вещества. Моцепуро | 11 | Одноосновные. Нерастворимые. Простые. |
| Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И. | Основные. Двойные. Кислые. Кислородные. | ||
| Гоу сош № 653. Санкт-Петербург 2009 год. | 12 | Оксиды. Оксиды - соединения, состоящие | |
| 2 | Содержание. Вещества Неорганические | из двух элементов, одним из которых | |
| соединения Классификация неорганических | является кислород. Оксиды делят на | ||
| соединений Простые вещества Металлы | основные, амфотерные и кислотные. Оксид | ||
| Неметаллы Аллотропия Агрегатное состояние | кальция. Оксид азота IV. | ||
| Сложные вещества Оксиды и их химические | 13 | Химические свойства. Основные оксиды | |
| свойства Кислоты и их химические свойства | 1. Основный оксид + кислота = соль + вода | ||
| Основания и их химические свойства Соли и | CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. | ||
| их химические свойства. | Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + | ||
| 3 | H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + | ||
| 4 | Неорганические вещества. | кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = | |
| Неорганическое вещество или неорганическое | Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный | ||
| соединение — это химическое вещество, | оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = | ||
| химическое соединение, которое не является | Cu + H2O Кислотные оксиды 1. Кислотный | ||
| органическим, то есть они не содержат | оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 | ||
| углерода. Неорганические соединения не | 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль | ||
| имеют характерного для органических | CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + | ||
| углеродного скелета. Делиться: По | основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = | ||
| количеству элементов По составу По | Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является | ||
| химическим свойствам. | ангидридом многоосновной кислоты, возможно | ||
| 5 | образование кислых или средних солей: | ||
| 6 | Простые вещества. Простые вещества — | Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O CaCO3 + CO2 + | |
| вещества, состоящие исключительно из | H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 | ||
| атомов одного химического элемента. Они | = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = | ||
| делятся на неметаллы и металлы Известно | Na2SiO3 + CO2? Амфотерные оксиды При | ||
| свыше 400 разновидностей простых веществ. | взаимодействии с сильной кислотой или | ||
| 7 | Металлы. Металл (название происходит | кислотным оксидом проявляют основные | |
| от лат. metallum — шахта) — группа | свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При | ||
| элементов, обладающая характерными | взаимодействии с сильным основанием или | ||
| металлическими свойствами, такими как | основным оксидом проявляют кислотные | ||
| высокая тепло- и электропроводность, | свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] | ||
| положительный температурный коэффициент | (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 | ||
| сопротивления, высокая пластичность и др. | (при сплавлении). | ||
| Из 117 химических элементов, открытых на | 14 | Кислоты. Кислота — это электролит, | |
| данный момент, к металлам относят: 6 | отдающий электрон в реакции с основанием, | ||
| элементов в группе щелочных металлов, 4 в | то есть веществом, принимающим электрон. | ||
| группе щелочноземельных металлов, 38 в | Кислоты бывают одноосновные, | ||
| группе переходных металлов, 11 в группе | многоосновные, бескислородный, | ||
| лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, | кислородные. Серная кислота. Угольная | ||
| 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в | кислота. | ||
| группе актиноиды (физические свойства | 15 | Химические свойства. Взаимодействие с | |
| изучены не у всех элементов) + актиний. | оксидами металлов Взаимодействие с | ||
| 8 | Неметаллы. Неметаллы — химические | амфотерными оксидами Взаимодействие с | |
| элементы с типично неметаллическими | щелочами Взаимодействие с нерастворимыми | ||
| свойствами, которые занимают правый | основаниями Взаимодействие с солями. | ||
| верхний угол Периодической системы | 16 | Основания. Основания — вещества, | |
| Характерной особенностью неметаллов | молекулы которых состоят из ионов металлов | ||
| является большее (по сравнению с | или иона аммония и одной (или нескольких) | ||
| металлами) число электронов на внешнем | гидроксогруппы -OH. Бывают растворимые и | ||
| энергетическом уровне их атомов. Это | не растворимые. Гидроксид натрия. | ||
| определяет их большую способность к | 17 | Химические свойства. Действие на | |
| присоединению дополнительных электронов и | индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - | ||
| проявлению более высокой окислительной | жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. | ||
| активности, чем у металлов. | Основание + кислота = Соли + вода | ||
| 9 | Аллотропные модификации. Явление | Примечание:реакция не идёт, если и | |
| аллотропии может быть обусловлено либо | кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = | ||
| различным составом молекул данного | NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или | ||
| элемента, либо различным строением молекул | амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + | ||
| и способом размещения молекул (атомов) в | SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = | ||
| кристаллах. Способность элемента к | (новое)основание + (новая) соль | ||
| образованию соответствующих аллотропных | прим-е:исходные вещества должны быть в | ||
| модификаций обусловлена строением атома, | растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции | ||
| которое определяет тип химической связи, | выпасть в осадок или мало растворяться. | ||
| строение молекул и кристаллов Различные | Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 5.Слабые | ||
| аллотропные модификации могут переходить | основания при нагреве разлагаются: | ||
| друг в друга. Для данного химического | Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 6.При нормальных | ||
| элемента его аллотропные модификации | условиях невозможно получить гидроксиды | ||
| всегда различаются по физическим свойствам | серебра и ртути, вместо них в реакции | ||
| и химической активности. | появляются вода и соответствующий оксид: | ||
| 10 | Агрегатное состояние. При нормальных | AgNO3 + 2NaOH(p) ? NaNO3+Ag2O+H2O. | |
| условиях, соответствующие простые вещества | 18 | Соли. Соли — вещества, состоящие из | |
| 11-ти элементов являются газами (H, He, N, | катионов металла и анионов кислотного | ||
| O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — | остатка. Бывают простые, двойные, | ||
| жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — | кислотные и основные. Кристаллы морской | ||
| твёрдыми телами. При комнатной температуре | соли. | ||
| (либо близкой к ней) 5 металлов находятся | 19 | Химические свойства. Соли | |
| в жидком либо полужидком состоянии, так | взаимодействуют с кислотами и основаниями, | ||
| как их температура плавления близка к | если в результате реакции получается | ||
| комнатной: Ртуть (?39 °C) Франций (27 °C) | продукт, который выходит из сферы реакции | ||
| Цезий (28 °C) Галлий (30 °C) Рубидий (39 | (осадок, газ, мало диссоциирующие | ||
| °C). | вещества, например, вода): Соли | ||
| 11 | Сложные вещества. Сложные вещества — | взаимодействуют с металлами, если | |
| это химические вещества, которые состоят | свободный металл находится левее металла в | ||
| из атомов двух или более химических | составе соли в электрохимическом ряде | ||
| элементов. Сложными веществами являются | активности металлов: Соли взаимодействуют | ||
| большинство неорганических веществ и все | между собой, если продукт реакции выходит | ||
| органические. Деляться на четыре части. | из сферы реакции; в том числе эти реакции | ||
| Кислоты. Основания. Оксиды. Соли. | могут проходить с изменением степеней | ||
| Растворимые. Амфотерные. Бескислородные. | окисления атомов реагентов: Некоторые соли | ||
| Многоосновные. Кислотные. Основные. | разлагаются при нагревании. | ||
| Простые и сложные вещества.ppt | |||
Простые и сложные вещества
«Простые и составные числа» - Устная работа. Среди простых чисел есть четные. Все нечетные числа являются простыми. Среди простых чисел есть четные - 2. Исследование. В множестве {7, 11, 97, 289, 21, 2100} все числа простые. Тема урока: Составные числа. В математике предложил свой способ для составления таблицы простых чисел. Числа - близнецы.
«Натуральные числа простые и составные» - В лемме говориться, что число p простое. Так же можно действовать иначе, заметив, что 1001 = 11· 91. В примере с числом 1001 мы двумя способами получили в итоге одно и то же разложение. Составно?е число? — натуральное число большее 1, имеющее 2 и более делителя. По определению составное число раскладывается в произведение двух меньших чисел.
«Применение простых механизмов» - А в силе? Клин. Рычаг скорости : F2 > F1. В технике. Рычаг. II вариант. Проблемный вопрос: Подумайте, можно ли используя рычаг, получить выигрыш в работе? III вариант. Составить кроссворд по данной теме. Простые механизмы. В спорте. Список литературы. Блок. Применение простых механизмов. Череп как рычаг.
«Сложные и простые вещества» - Известно свыше 80 различных металлов. А как возникают сложные вещества? Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. Образование сложного вещества. Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца. Простые и сложные вещества. Неметаллы по свойствам во многом противоположны металлам.
«Простые и составные числительные» - В школу шли до перекрёстка Девяносто два подростка. Техническое обеспечение: Выполните тестовые задания. Программно-методический комплекс. Работа с диском. Тема «Имя числительное», пункт 22 «Понятие о числительном». Самостоятельная работа. План урока: На работу шли, бывало, Восемьдесят два отца. Приведите примеры.
«Простые и сложные вещества» - К солям относится каждое из веществ в ряду. О кислороде как о простом веществе говорится. Основным Кислотным Несолеобразующим амфотерным. Озон и метан являются соответственно. Номенклатура соединений. К простым веществам относится каждое вещество ряда: Оксид фосфора (V) относится к оксидам. К амфотерным оксидам относится.
