МКТ Скачать
презентацию
<<  Урок физики Основное уравнение МКТ МКТ  >>
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тпу
Тема 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
Тема 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
1.1. Основные понятия и определения молекулярной физики и
1.1. Основные понятия и определения молекулярной физики и
1.1. Основные понятия и определения молекулярной физики и
1.1. Основные понятия и определения молекулярной физики и
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Любой параметр, имеющий определённое значение для каждого равновесного
Любой параметр, имеющий определённое значение для каждого равновесного
Процесс – переход из одного равновесного состояния в другое
Процесс – переход из одного равновесного состояния в другое
Если равновесие установилось, то система самопроизвольно не сможет
Если равновесие установилось, то система самопроизвольно не сможет
Атомная единица массы (а
Атомная единица массы (а
Молекулярная масса (молекулярный вес): Отсюда можно найти массу атома
Молекулярная масса (молекулярный вес): Отсюда можно найти массу атома
В термодинамике широко используют понятия киломоль, моль, число
В термодинамике широко используют понятия киломоль, моль, число
1 киломоль - это количество килограмм вещества, равное его
1 киломоль - это количество килограмм вещества, равное его
Авогадро Амедео (1776 – 1856) – итальянский физик и химик
Авогадро Амедео (1776 – 1856) – итальянский физик и химик
Авогадро Амедео (1776 – 1856) – итальянский физик и химик
Авогадро Амедео (1776 – 1856) – итальянский физик и химик
В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что число частиц в киломоле
В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что число частиц в киломоле
При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в единице
При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в единице
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Под идеальным газом мы будем понимать газ, для которого: - радиус
Под идеальным газом мы будем понимать газ, для которого: - радиус
Следует помнить, что классические представления в
Следует помнить, что классические представления в
Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных
Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных
Итак, находящиеся под давлением газ или жидкость действуют с некоторой
Итак, находящиеся под давлением газ или жидкость действуют с некоторой
Давление газа
Давление газа
Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая туда
Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая туда
Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая туда
Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая туда
Поскольку среда покоится, на каждую грань куба со стороны среды
Поскольку среда покоится, на каждую грань куба со стороны среды
Внутреннее давление является одним и тем же во всех направлениях, и,
Внутреннее давление является одним и тем же во всех направлениях, и,
Допустим, автомобиль поднимается гидравлическим домкратом, состоящим,
Допустим, автомобиль поднимается гидравлическим домкратом, состоящим,
Допустим, автомобиль поднимается гидравлическим домкратом, состоящим,
Допустим, автомобиль поднимается гидравлическим домкратом, состоящим,
Поскольку оба поршня являются стенками одного и того же сосуда, то в
Поскольку оба поршня являются стенками одного и того же сосуда, то в
Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда
Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда
Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда
Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Каждая молекула обладает импульсом m0
Каждая молекула обладает импульсом m0
Таким образом, мы определили давление, как силу, действующую в единицу
Таким образом, мы определили давление, как силу, действующую в единицу
Наивно полагать, что все молекулы подлетают к стенке S с одной и той
Наивно полагать, что все молекулы подлетают к стенке S с одной и той
Под скоростью понимаем среднеквадратичную скорость Вектор скорости,
Под скоростью понимаем среднеквадратичную скорость Вектор скорости,
Следовательно, на другие стенки будет точно такое же давление
Следовательно, на другие стенки будет точно такое же давление
Единицы измерения давления
Единицы измерения давления
1.3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения
1.3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения
Именно средняя кинетическая энергия атомов и молекул служит
Именно средняя кинетическая энергия атомов и молекул служит
Чтобы связать энергию с температурой, Больцман ввел коэффициент
Чтобы связать энергию с температурой, Больцман ввел коэффициент
Величину T называют абсолютной темпе-ратурой и измеряют в градусах
Величину T называют абсолютной темпе-ратурой и измеряют в градусах
Тогда следовательно, (1
Тогда следовательно, (1
Так как температура определяется средней энергией движения молекул, то
Так как температура определяется средней энергией движения молекул, то
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать по
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать по
Термометры
Термометры
Действительно, величины P и V легко поддаются измерению
Действительно, величины P и V легко поддаются измерению
Рисунок 1.4
Рисунок 1.4
Рисунок 1.4
Рисунок 1.4
Существенно то, что в газовом термометре необходимо использовать
Существенно то, что в газовом термометре необходимо использовать
В физике и технике за абсолютную шкалу температур принята шкала
В физике и технике за абсолютную шкалу температур принята шкала
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Цельсий Андерс (1701 – 1744) – шведский астроном и физик
Цельсий Андерс (1701 – 1744) – шведский астроном и физик
Цельсий Андерс (1701 – 1744) – шведский астроном и физик
Цельсий Андерс (1701 – 1744) – шведский астроном и физик
Так как всегда, то и Т не может быть отрицательной величиной
Так как всегда, то и Т не может быть отрицательной величиной
Современная термометрия основана на шкале идеального газа, где в
Современная термометрия основана на шкале идеального газа, где в
Давление газа
Давление газа
1.4. Законы идеальных газов
1.4. Законы идеальных газов
1.Изохорический процесс
1.Изохорический процесс
График изохорического процесса на РV диаграмме называется изохорой
График изохорического процесса на РV диаграмме называется изохорой
График изохорического процесса на РV диаграмме называется изохорой
График изохорического процесса на РV диаграмме называется изохорой
Уравнение изохоры: (1
Уравнение изохоры: (1
График такой зависимости на РТ диаграмме имеет вид, указанный на
График такой зависимости на РТ диаграмме имеет вид, указанный на
График такой зависимости на РТ диаграмме имеет вид, указанный на
График такой зависимости на РТ диаграмме имеет вид, указанный на
2. Изобарический процесс
2. Изобарический процесс
Жозеф Гей-Люссак
Жозеф Гей-Люссак
Жозеф Гей-Люссак
Жозеф Гей-Люссак
График изобарического процесса на VT диаграмме называется изобарой
График изобарического процесса на VT диаграмме называется изобарой
График изобарического процесса на VT диаграмме называется изобарой
График изобарического процесса на VT диаграмме называется изобарой
Уравнение изобары (1
Уравнение изобары (1
График такой зависимости на Vt диаграмме имеет вид, показанный на рис
График такой зависимости на Vt диаграмме имеет вид, показанный на рис
График такой зависимости на Vt диаграмме имеет вид, показанный на рис
График такой зависимости на Vt диаграмме имеет вид, показанный на рис
3. Изотермический процесс
3. Изотермический процесс
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Давление газа
Полезно знать графики изотермического процесса на VT и РT диаграммах
Полезно знать графики изотермического процесса на VT и РT диаграммах
Полезно знать графики изотермического процесса на VT и РT диаграммах
Полезно знать графики изотермического процесса на VT и РT диаграммах
4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный)
4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный)
6. Закон Авогадро
6. Закон Авогадро
7. Закон Дальтона
7. Закон Дальтона
8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона)
8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона)
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799 – 1864) – французский физик и инженер
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799 – 1864) – французский физик и инженер
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799 – 1864) – французский физик и инженер
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799 – 1864) – французский физик и инженер
1.5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение
1.5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение
Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907) – русский ученый
Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907) – русский ученый
Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907) – русский ученый
Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907) – русский ученый
Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и
Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и
Если обозначим – плотность газа, то (1
Если обозначим – плотность газа, то (1
Согласно закону Дальтона: полное давление смеси газа равно сумме
Согласно закону Дальтона: полное давление смеси газа равно сумме
Лекция окончена
Лекция окончена
Лекция окончена
Лекция окончена
Картинки из презентации «Давление газа» к уроку физики на тему «МКТ»

Автор: Кузнецов С.И.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Давление газа.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 969 КБ.

Скачать презентацию

Давление газа

содержание презентации «Давление газа.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тпу. Курс лекций по молекулярной физике и термодинамике. 39назван его именем: (1.3.1) где k – постоянная Больцмана k =
Физика! Доц. кафедры ОФ Кузнецов Сергей Иванович. 1,38·10?23 Дж·К?1.
2Тема 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. 1.1. Основные 40Величину T называют абсолютной темпе-ратурой и измеряют в
понятия и определения молекулярной физики и термодинамики 1.2. градусах Кельвина (К). Она служит мерой кинетической энергии
Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории теплового движения частиц идеального газа. Из (1.3.1) получим:
1.3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового (1.3.2) Формула (1.3.2) применима для расчетов на одну молекулу
движения молекул 1.4. Законы идеальных газов 1.5. Уравнение идеального газа. Обозначим где R – универсальная газовая
состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). постоянная:
3 41Тогда следовательно, (1.3.3) – это формула для молярной
41.1. Основные понятия и определения молекулярной физики и массы газа.
термодинамики. 42Так как температура определяется средней энергией движения
51.1. Основные понятия и определения молекулярной физики и молекул, то она, как и давление, является статистической
термодинамики. Совокупность тел, составляющих макроскопическую величиной, то есть параметром, проявляющимся в результате
систему, называется термодинамической системой. Система может совокупного действия огромного числа молекул. Поэтому не
находиться в различных состояниях. Величины, характеризующие говорят: «температура одной молекулы», нужно сказать: «энергия
состояние системы, называются параметрами состояния: давление P, одной молекулы, но температура газа».
температура T, объём V и так далее. Связь между P, T, V 43Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно
специфична для каждого тела и называется уравнением состояния. записать по другому. Так как Отсюда В таком виде основное
6 уравнение молекулярно-кинетической теории употребляется чаще.
7Любой параметр, имеющий определённое значение для каждого 44Термометры. Единицы измерения температуры. Наиболее
равновесного состояния, является функцией состояния системы. естественно было бы использовать для измерения температуры
Равновесной, называется такая система, параметры состояния определение т.е. измерять кинетическую энергию поступательного
которой одинаковы во всех точках системы и не изменяются со движения молекул газа. Однако чрезвычайно трудно проследить за
временем (при неизменных внешних условиях). При этом в молекулой газа и еще сложнее за атомом. Поэтому для определения
равновесии находятся отдельные, макроскопические части системы. температуры идеального газа используется уравнение.
8Процесс – переход из одного равновесного состояния в другое. 45Действительно, величины P и V легко поддаются измерению. В
Релаксация – возвращение системы в равновесное состояние. Время качестве примера рассмотрим изображенный на рисунке 1.4
перехода – время релаксации. простейший газовый термометр с постоянным давлением. Объем газа
9Если равновесие установилось, то система самопроизвольно не в трубке как мы видим, пропорционален температуре, а поскольку
сможет выйти из него. Например, если опустить горячий камень в высота подъема ртутной капли пропорциональна V, то она
холодную воду, то, через некоторое время наступит равновесное пропорциональна и Т.
состояние: температуры выровняются. Но обратный процесс 46Рисунок 1.4.
невозможен – температура камня самопроизвольно не увеличится. 47Существенно то, что в газовом термометре необходимо
10Атомная единица массы (а.е.м.) – (mед) – единица массы, использовать идеальный газ. Если же в трубку вместо идеального
равная 1/12 массы изотопа углерода 12С – mC: Атомная масса газа поместить фиксированное количество жидкой ртути, то мы
химического элемента (атомный вес) А, есть отношение массы атома получим обычный ртутный термометр. Хотя ртуть далеко не
этого элемента mA к 1/12 массы изотопа углерода С12 (атомная идеальный газ, вблизи комнатной температуры ее объем изменяется
масса – безразмерная величина). почти пропорционально температуре. Термометры, в которых вместо
11Молекулярная масса (молекулярный вес): Отсюда можно найти идеального газа используются какие-либо другие вещества,
массу атома и молекулы в килограммах: приходится калибровать по показаниям точных газовых термометров.
12В термодинамике широко используют понятия киломоль, моль, 48В физике и технике за абсолютную шкалу температур принята
число Авогадро и число Лошмидта. Дадим определения этих величин. шкала Кельвина, названная в честь знаменитого английского
Моль – это стандартизированное количество любого вещества, физика, лорда Кельвина. 1 К – одна из основных единиц системы СИ
находящегося в газообразном, жидком или твердом состоянии. 1 Кроме того, используются и другие шкалы: – шкала Фаренгейта
моль – это количество грамм вещества, равное его молекулярной (немецкий физик 1724 г.) – точка таянья льда 32?F, точка кипения
массе. воды 212?F. – шкала Цельсия (шведский физик 1842г.) – точка
131 киломоль - это количество килограмм вещества, равное его таянья льда 0?С, точка кипения воды 100?С. 0?С = 273,15 К. На
молекулярной массе. 1 моль – это количество грамм вещества, рис.1.5приведено сравнение разных темп. шкал.
равное его молекулярной массе. 49
14Авогадро Амедео (1776 – 1856) – итальянский физик и химик. 50Цельсий Андерс (1701 – 1744) – шведский астроном и физик.
Основные физические работы посвящены молекулярной физике. Уже Работы относятся к астрономии, геофизике, физике. Предложил в
первыми своими исследованиями в этой области заложил основы 1742 г. стоградусную шкалу термометра, в которой за ноль
молекулярной теории, выдвинув молекулярную гипотезу. Открыл градусов принял температуру таяния льда, а за 100 градусов –
важный для химии и физики закон, по которому в равных объемах температуру кипения воды.
различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое 51Так как всегда, то и Т не может быть отрицательной
количество молекул (закон Авогадро). Исходя из этого закона, величиной. Своеобразие температуры заключается в том, что она не
разработал метод определения молекулярного и атомного весов. аддитивна (аддитивный – получаемый сложением). Если мысленно
15В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что число частиц разбить тело на части, то температура всего тела не равна сумме
в киломоле любого вещества постоянно и равно величине, температур его частей (длина, объём, масса, сопротивление, и так
названной, в последствии, числом Авогадро Молярная масса – масса далее – аддитивные величины). Поэтому температуру нельзя
одного моля (µ). измерять, сравнивая её с эталоном.
16При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в 52Современная термометрия основана на шкале идеального газа,
единице объёма одинаковое число молекул. Число молекул где в качестве термометрической величины используют давление.
идеального газа, содержащихся в 1 м3 при нормальных условиях, Шкала газового термометра – является абсолютной (Т = 0; Р = 0).
называется числом Лошмидта: Нормальные условия: P0 = 105 Па; Т0 53
= 273 К; k = 1,38·10?23 Дж/К – постоянная Больцмана. 541.4. Законы идеальных газов. В XVII – XIX веках были
17 сформулированы опытные законы идеальных газов, которые подробно
18Под идеальным газом мы будем понимать газ, для которого: - изучаются в школьном курсе физики. Кратко напомним их.
радиус взаимодействия двух молекул много меньше среднего Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из
расстояния между ними (молекулы взаимодействуют только при параметров остаётся неизменным.
столкновении); - столкновения молекул между собой и со стенками 551.Изохорический процесс. V = const. Изохорическим процессом
сосуда – абсолютно упругие (выполняются законы сохранения называется процесс, протекающий при постоянном объёме V.
энергии и импульса); - объем всех молекул газа много меньше Поведение газа при этом изохорическом процессе подчиняется
объема, занятого газом. закону Шарля: P/Т = const: «При постоянном объёме и неизменных
19Следует помнить, что классические представления в значениях массы газа и его молярной массы, отношение давления
молекулярно-кинетической теории и термодинамике, как и вообще в газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».
микромире, не объясняют некоторые явления и свойства. Здесь, как 56График изохорического процесса на РV диаграмме называется
и в механике, условием применимости классических законов изохорой. Полезно знать график изохорического процесса на РТ и
является выполнение неравенства , где m – масса, ? – скорость, R VT диаграммах (рисунок 1.6).
– размер пространства движения частицы, ћ = 1,05·10–34 кг·м2/с – 57Уравнение изохоры: (1.4.1) Если температура газа выражена в
постоянная Планка. В противном случае используются градусах Цельсия, то уравнение изохорического процесса
квантово-механические представления. записывается в виде (1.4.2) где Р0 – давление при 0?С по
20Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из Цельсию; ? ? температурный коэффициент давления газа равен 1/273
основных параметров состояния – давление P. Ещё в XVIII веке град?1.
Даниил Бернулли предположил, что давление газа – есть следствие 58График такой зависимости на РТ диаграмме имеет вид,
столкновения газовых молекул со стенками сосуда. Именно давление указанный на рисунке. Рисунок 1.7.
чаще всего является единственным сигналом присутствия газа. 1.2. 592. Изобарический процесс. Р = const. Изобарическим процессом
Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории. называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р.
21Итак, находящиеся под давлением газ или жидкость действуют с Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону
некоторой силой на любую поверхность, ограничивающую их объем. В Гей-Люссака: V/T = const «При постоянном давлении и неизменных
этом случае сила действует по нормали к ограничивающей объем значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма
поверхности. Давление на поверхность равно: где ?F – сила, газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».
действующая на поверхность площадью ?S. 60Жозеф Гей-Люссак. Французский химик и физик, член АН в
22 Париже (1806).
23Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая 61График изобарического процесса на VT диаграмме называется
туда небольшой куб с тонкими стенками, наполненный той же изобарой (рис. 1.8). Полезно знать графики изобарического
средой. Рисунок 1.1. процесса на РV и РT диаграммах. Рисунок 1.8.
24Поскольку среда покоится, на каждую грань куба со стороны 62Уравнение изобары (1.4.3) Если температура газа выражена в
среды действует одна и та же сила ?F. В окрестности куба градусах Цельсия, то уравнение изобарического процесса
давление равно ?F/?S, где ?S – площадь грани куба. записывается в виде (1.4.4) где ? температурный коэффициент
25Внутреннее давление является одним и тем же во всех объёмного расширения.
направлениях, и, во всем объеме независимо от формы сосуда. Этот 63График такой зависимости на Vt диаграмме имеет вид,
результат называется законом Паскаля: если к некоторой части показанный на рис. 1.9. Рисунок 1.9.
поверхности, ограничивающей газ или жидкость, приложено давление 643. Изотермический процесс. T = const. Изотермическим
P0, то оно одинаково передается любой части этой поверхности. процессом называется процесс, протекающий при постоянной
26Допустим, автомобиль поднимается гидравлическим домкратом, температуре Т. Поведение идеального газа при изотермическом
состоящим, как показано на рисунке 1.2, из двух соединенных процессе подчиняется закону Бойля-Мариотта: РV = const «При
трубкой цилиндров с поршнями. Диаметр большого цилиндра равен 1 постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его
м, а диаметр малого – 10 см. Автомобиль имеет вес F2. Найдем молярной массы, произведение объёма газа на его давление
силу давления на поршень малого цилиндра, необходимую для остаётся постоянным». График изотермического процесса на РV –
подъема автомобиля. диаграмме называется изотермой.
27Поскольку оба поршня являются стенками одного и того же 65
сосуда, то в соответствии с законом Паскаля они испытывают 66Полезно знать графики изотермического процесса на VT и РT
одинаковое давление. Пусть. – Давление на малый поршень, а. – диаграммах (рис. 1.10). Уравнение изотермы (1.4.5). Рисунок
давление на большой поршень. Тогда, т.к. P1 = P2, имеем: 1.10.
28Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок 674. Адиабатический процесс (изоэнтропийный). Процесс,
сосуда. Рис. 1.3 Обозначим: n – концентрация молекул в сосуде; происходящий без теплообмена с окружающей средой. 5.
m0 – масса одной молекулы. Движение молекул по всем осям Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа
равновероятно, поэтому к одной из стенок сосуда, площадью S остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех
подлетает в единицу времени молекул, где – проекция вектора перечисленных выше процессов.
скорости на направление, перпендикулярное стенке. 686. Закон Авогадро. При одинаковых давлениях и одинаковых
29 температурах, в равных объёмах различных идеальных газов
30 содержится одинаковое число молекул. В одном моле различных
31Каждая молекула обладает импульсом m0?x, но стенка получает веществ содержится молекул (число Авогадро).
импульс (при абсолютно-упругом ударе ). За время dt о стенку 697. Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно
площадью S успеет удариться число молекул, которое заключено в сумме парциальных давлений Р, входящих в неё газов (Р1 –
объёме V: Общий импульс, который получит стенка S: Разделив обе давление, которое оказывал бы определённый газ из смеси, если бы
части равенства на S и dt; получим выражение для давления: он занимал весь объём).
(1.2.1). 708. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона). В
32Таким образом, мы определили давление, как силу, действующую соответствии с законами Бойля - Мариотта (1.4.5) и Гей-Люссака
в единицу времени на единицу площади: (1.2.2). (1.4.3) можно сделать заключение, что для данной массы газа
33Наивно полагать, что все молекулы подлетают к стенке S с (1.4.7) Это объединённый газовый закон Клапейрона.
одной и той же скоростью (рисунок 1.3). На самом деле молекулы 71Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799 – 1864) – французский физик
имеют разные скорости, направленные в разные стороны, то есть и инженер. Физические исследования посвящены теплоте,
скорости газовых молекул – случайная величина. Более точно пластичности и равновесию твердых тел. Придал математическую
случайную величину характеризует среднеквадратичная величина. форму идеям Н. Карно, первым оценил большое научное значение его
34Под скоростью понимаем среднеквадратичную скорость Вектор труда. Вывел уравнения состояния идеального газа. Впервые ввел в
скорости, направленный произвольно в пространстве, можно термодинамику графический метод.
разделить на три составляющих: Ни одной из этих проекций нельзя 721.5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение
отдать предпочтение из-за хаотичного теплового движения молекул, Менделеева-Клапейрона). Идеальным газом называют газ, молекулы
то есть в среднем . которого пренебрежимо малы, по сравнению расстояния между ними,
35Следовательно, на другие стенки будет точно такое же и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Все газы, при
давление. Тогда можно записать в общем случае: или (1.2.3) где – нормальных условиях, близки по свойствам к идеальному газу.
средняя энергия одной молекулы. Это основное уравнение Ближе всех газов к идеальному газу – водород. Уравнение,
молекулярно-кинетической теории газов. Итак, давление газов связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел
определяется средней кинетической энергией поступательного великий русский ученый Д.И. Менделеев.
движения молекул. 73Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907) – русский ученый.
36Единицы измерения давления. По определению, поэтому Работы преимущественно в области химии, а также физики,
размерность давления 1 Н/м2 = 1Па; 1 атм.= 9,8 Н/см2 = 98066 Па метрологии, метеорологии. Открыл в 1869 году один из
? 105 Па 1 мм рт.ст. = 1 тор = 1/760 атм. = 133,3 Па 1 бар = 105 фундаментальных законов природы – периодический закон химических
Па; 1 атм. = 0,98 бар. элементов – и, на его основе, создал периодическую таблицу
371.3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового химических элементов. Исправил значения атомных весов многих
движения молекул. Из опыта известно, что если привести в элементов, предсказал существование и свойства новых.
соприкосновение два тела: горячее и холодное, то через некоторое 74Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта,
время их температуры выровняются. Что перешло от одного тела к Гей-Люссака и Шарля с законом Авогадро. Уравнение, связывающее
другому? Раньше, во времена Ломоносова и Лавуазье считали, что все эти законы, называется уравнением Менделеева-Клапейрона и
носителем тепла является некоторая жидкость – теплород. На самом записывается так: , (1.5.1) здесь – число молей. Для одного моля
деле – ничего не переходит, только изменяется средняя можно записать.
кинетическая энергия – энергия движения молекул, из которых 75Если обозначим – плотность газа, то (1.5.2) Если
состоят эти тела. рассматривать смесь газов, заполняющих объём V при температуре
38Именно средняя кинетическая энергия атомов и молекул служит Т, тогда, парциальные давления, можно найти, как: , , …..
характеристикой системы в состоянии равновесия. Это свойство 76Согласно закону Дальтона: полное давление смеси газа равно
позволяет определить параметр состояния, выравнивающийся у всех сумме парциальных давлений всех газов, входящих в смесь Отсюда,
тел, контактирующих между собой, как величину, пропорциональную с учетом вышеизложенного, можно записать (1.5.3) – это уравнение
средней кинетической энергии частиц в сосуде. Менделеева-Клапейрона для смеси газов.
39Чтобы связать энергию с температурой, Больцман ввел 77Лекция окончена !
коэффициент пропорциональности k, который впоследствии был
«Давление газа» | Давление газа.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Davlenie-gaza/Davlenie-gaza.html
cсылка на страницу

МКТ

другие презентации о МКТ

«Влажность воздуха урок» - Насыщенный пар». Давление насыщенных паров при данной температуре равно 12,8 мм рт. ст. Значение влажности. Определить массу водяных паров в воздухе комнаты. Относительная влажность, измеренная по волосному гигрометру равна 30%. Задачи урока: 4. Температура воздуха 20?С, точка росы 10?с. 1.Сухой термометр психрометра показывает 16?С, а влажный 8?С.

«Свойства газов» - Молекулы далеко расположены друг от друга. Молекулы взаимодействуют между собой. Свойства газов. Удары молекул о стенки сосуда создают давление газа. Молекулы хаотически двигаются. Работа по физике и информатике Дмитриевой Анастасии Ученицы 10 класса «Б». Скорость зависит от температуры. t.

«Влажность воздуха» - Что называется испарением. Понятие влажности воздуха. А.белье высыхает вследствие конденсации водяного пара. Изучение нового материала . Б.Если подует ветерок, белье высохнет быстрее. Почему? 5.Мама вывесила на балкон мокрое белье. Выберите правильное утверждение. Какова абсолютная влажность воздуха, который в объеме 20 м3 содержит 100г влаги?

«Законы газов» - Материя. Измерение давлений. Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО. Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное. Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»): Цветовая кодировка газов. Плазма. P = F/S ? F = PS. Газовые законы. Сжиженные газы.

«Опыт Штерна» - Опыт Штерна. БРОУН Роберт (1773-1858), английский ботаник. 10 класс. История физики в вопросах и задачах. Цилиндры начинали вращать с постоянной угловой скоростью. Факультативные занятия по физике. Опыт Штерна – итог…? Родился в Германии, с 1933 в США. Описал ядро растительной клетки и строение семяпочки.

«Молекулы газа» - Задача. Идеальный газ в МКТ. 6-б. Цели урока: В. Газы. 3. Написать основное уравнение МКТ. 5-б. Ответы: Связь давления со средней кинетической энергией. 4-в. 2. Понимать и перечислять, от каких величин зависит давление газа на стенки сосуда.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Давление газа | Тема: МКТ | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > МКТ > Давление газа.ppt