Газы Скачать
презентацию
<<  Законы газов Основные газовые законы  >>
Лекции по физике
Лекции по физике
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Основные газовые законы
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Вывод основного уравнения МКТ
Вывод основного уравнения МКТ
Вывод основного уравнения МКТ
Вывод основного уравнения МКТ
Вывод основного уравнения МКТ
Вывод основного уравнения МКТ
Оценка скорости молекул
Оценка скорости молекул
Оценка скорости молекул
Оценка скорости молекул
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Кинетическая теория газов
Конец лекции
Конец лекции
Картинки из презентации «Газовые законы» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: Igor. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Газовые законы.PPT» со всеми картинками в zip-архиве размером 207 КБ.

Скачать презентацию

Газовые законы

содержание презентации «Газовые законы.PPT»
Сл Текст Сл Текст
1Лекции по физике. Молекулярная физика и основы 17размер молекул <d>=(V/N)1/3, где V – объём, а N –
термодинамики. Основные газовые законы. Идеальный газ. количество молекул Для воды: ??=1г/см3, ?=18 г/моль ? V?=18 см3.
Кинетическая теория газов. <d>=(V?/NA)1/3=(18/6?1023)1/3?3?10-8 см= =3?10-10 м. 17.
2Основные газовые законы. Закон Дальтона: Закон 18Кинетическая теория газов. Оценка расстояния между
Бойля-Мариотта: P?V=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const молекулами в газе <?>=(V/NA)1/3, при комнатной температуре
при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Закон и атмосферном давлении 1 моль газа занимает объём 22 400 см3 ?
Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре <?>=(22400/6?1023)1/3?3,3?10-7 см Т.о. <?> на
и давлении занимают одинаковый объём. 2. порядок больше, чем <d>, соответственно, объём на три
3Основные газовые законы. Законы Шарля и Гей-Люссака имеют порядка больше. 18.
такой простой вид если температура измеряется по абсолютной 19Кинетическая теория газов. Оценка средней длины свободного
шкале Первоначально эти законы были сформулированы для пробега молекул в газах ??<?>?(<?>/<d>)2 При
температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом нормальном давлении ??10-5 см, то есть на два порядка больше
случае они имеют более сложный вид: P=P0[1+??(t-t0)] <?> 19.
V=V0[1+??(t-t0)] при чём коэффициенты ? и ? оказались равными и 20Кинетическая теория газов. Задача МКТ заключается в
не зависящими от рода газа. 3. установлении взаимосвязи между макроскопическими параметрами ТД
4Основные газовые законы. Процессы, описываемые уравнениями системы (P, T и др.) и её микроскопическими характеристиками (?,
2-4 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным ?, <v>, <d>, <?>). 20.
Изобарным. 4. 21Вывод основного уравнения МКТ. Рассмотрим цилиндр с площадью
5Изотермический процесс. 5. основания S=1, опирающийся на стенку сосуда Примем следующую
6Изотермический процесс. 6. модель Частицы разделены на три равные группы, каждая из которых
7Изохорный процесс. 7. движется вдоль одной из координатных осей Частицы не
8Изохорный процесс. 8. взаимодействуют между собой При ударе частицы о стенку, на неё
9Изобарный процесс. 9. действует сила <f>i такая, что: <f>i??=?pix?2? pix
10Изобарный процесс. 10. (?). 21.
11Основные газовые законы. Если измерять температуру по шкале 22Вывод основного уравнения МКТ. Число ударов о стенку:
Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и zi=S?ni?vix??t Заменим в (?) <f>i на <<f>>
изобарного процессов с осью температур имеет координату так, что <f>i??=<<f>> ??t Тогда, полная сила,
t=-373,15 0С. Это значит, что ?=?=1/273,15 1/0С. 11. действующая на стенку со стороны молекул, имеющих скорость vix:
12Основные газовые законы. Если ввести новую шкалу температур, Fix=zi?2? pix/?t=S?ni?vix? pix. 22.
такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: 23Вывод основного уравнения МКТ. ? P=?Fi/S=?ni?vix?
P/T=const V/T=const Определённая таким образом температура pix=n?<vx? px>=1/3?n? ?<v?p>=(2/3)?n?<Ek>
называется абсолютной температурой. 12. Таким образом мы получили основное уравнение
13Основные газовые законы. Рассмотрим переход из состояния 1 в молекулярно-кинетической теории газов: Р=(2/3)?n?<Ek> 23.
2 через а на графике P-V: Для 1?а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 (?) 24Оценка скорости молекул.
Для а?2: Pa?Va=Pa?V1=P2?V2 ? Pa=P2?V2/V1 Исключив Ра из (?), Р=(2/3)?n?<ek>=(2/3)?n?m?<v2>/2=
получим: P1/T1=(P2?V2)/(T2?V1) или: P?V/T=const т.о. мы пришли к =n?m?<v2>/(3?v)=m?<v2>/(3?V) ? ?
уравнению состояния идеального газа. 13. <v2>=3?p?v/M=3?P/? ? 24.
14Основные газовые законы. Из закона Авогадро следует, что 25Оценка скорости молекул. Для молекул водорода Н2 ?=2?10-3
величина соотношения (P?V)/T не зависит от вида газа, значит мы кг/моль, при комнатной температуре: <v>?1800 м/с для
можем записать, что для одного моля любого газа (P?V)/T=R, где R молекул О2 ?=2?10-3 кг/моль, при комнатной температуре:
– универсальная газовая постоянная, называемая постоянной <v>?500 м/с. 25.
Авогадро R=8,31 Дж/(град?моль) Из закона Дальтона следует, что 26Кинетическая теория газов. Сравнивая уравнение
при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества Клапейрона-Менделеева: P=??R?T/V, где ?/V=n/Na с основным
вещества ? 14. уравнением молекулярно-кинетической теории газов:
15Основные газовые законы. Т.о., мы пришли к уравнению Р=(2/3)?n?<Ek> мы можем заключить что:
Клапейрона-Менделеева: P?V=??R?T или P?V=(m/?)?R?T. 15. R?T/NA=(2/3)?<Ek> 26.
16Основные газовые законы. Идеальный газ Идеальным называется 27Кинетическая теория газов. Окончательно получаем:
такой газ, который подчиняется закону Клапейрона-Менделеева <Ek>=(3/2)?k?T где k – постоянная Больцмана k=1,38?10-23
Поведение реальных газов приближается к поведению идеального Дж/град k=R/NA Т.о. мы выяснили молекулярно-кинетический смысл
газа в пределе низких давлений и высоких температур Размеры температуры – она пропорциональна средней кинетической энергии
молекул идеального газа малы по сравнению с межмолекулярным молекулы. 27.
расстоянием, а энергией взаимодействия молекул можно пренебречь. 28Кинетическая теория газов. Из Р=(2/3)?n?<Ek> и
16. <Ek>=(3/2)?k?T следует что: P=n?k?T. 28.
17Кинетическая теория газов. Оценка размеров молекул Средний 29Конец лекции. 29.
«Газовые законы» | Газовые законы.PPT
http://900igr.net/kartinki/fizika/Gazovye-zakony/Gazovye-zakony.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Газовые законы» - Кинетическая теория газов. Изохорный процесс. 3. 6. Основные газовые законы. Процессы, описываемые уравнениями 2-4 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным. Изотермический процесс. Идеальный газ. 2. 7. 5.

«Температура воздуха и влажность» - 1. Испарение происходит … Парообразование - … Динамическое равновесие - … Уроки физики в 8 классе. Волосной гигрометр. 2. В народе говорят: Соль мокнет - к дождю. Влажность воздуха. Испарение - … Закончите предложение… Скорость испарения зависит от … 8.

«Молекулы газа» - 1. Иметь представление о идеальном газе, как физической модели. 2-а. 1-в. Ответы: 2. Понимать и перечислять, от каких величин зависит давление газа на стенки сосуда. Массы молекул Концентрации молекул Скорости движения молекул. В. Газы. Задача. 3. Написать основное уравнение МКТ. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

«Законы газов» - Предохранительные клапаны и редукторы. Измерение объемов. Единицы давления. Критическая температура: Жидкое. Плазма. Масса М кг Длина L м Время t с. Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное. Газ. Закон Charles (1787): Условие: V=const P/T = const или P1/Р2 = T1/Т2.

«Влажность воздуха» - Что называют точкой росы? Понятие влажности воздуха. Растения влажных тропических лесов. Фикус. Что называют относительной влажностью воздуха? Решение задач. Приборы для измерения влажности и точки росы. 5.Мама вывесила на балкон мокрое белье. 1.Открытую кастрюлю с водой поставили на плиту. Измерение влажности воздуха.

«Влажность воздуха урок» - 1.Сухой термометр психрометра показывает 16?С, а влажный 8?С. Гигрометр Психрометр Психрометрическая таблица Калькулятор < Casio>. Выпадет ли роса, если ночью температура понизится до 8?С? Психрометр. Формируемые умения: Тема урока: «Влажность воздуха. Волосной гигрометр. Сравнивать; анализировать; делать выводы; работать с приборами, таблицами, калькуляторами .

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Газовые законы | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Газовые законы.PPT