Строение атома Скачать
презентацию
<<  Особенности строения атомов Модели строения атома  >>
Курс лекций по физике
Курс лекций по физике
Курс лекций по физике
Курс лекций по физике
Курс лекций по физике
Курс лекций по физике
Тема 7. Модели атомов
Тема 7. Модели атомов
Тема 7. Модели атомов
Тема 7. Модели атомов
Изолированные атомы в виде разреженного газа или паров металлов
Изолированные атомы в виде разреженного газа или паров металлов
Дискретность, квантованность спектров излучения свидетельствует о
Дискретность, квантованность спектров излучения свидетельствует о
Дискретность, квантованность спектров излучения свидетельствует о
Дискретность, квантованность спектров излучения свидетельствует о
5
5
5
5
, Где
, Где
Дальнейшие исследования показали, что в спектре водорода имеется еще
Дальнейшие исследования показали, что в спектре водорода имеется еще
Обобщенная формула Й. Бальмера
Обобщенная формула Й. Бальмера
Видимая область
Видимая область
Видимая область
Видимая область
Существовало много моделей атомов:
Существовало много моделей атомов:
Существовало много моделей атомов:
Существовало много моделей атомов:
Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник
Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник
Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник
Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник
Планетарная модель строения атома
Планетарная модель строения атома
Планетарная модель строения атома
Планетарная модель строения атома
Скорость
Скорость
Скорость
Скорость
Скорость
Скорость
Узкий пучок
Узкий пучок
Обнаружилось, что некоторые
Обнаружилось, что некоторые
Обнаружилось, что некоторые
Обнаружилось, что некоторые
Однако, такая модель была в явном противоречии с классической
Однако, такая модель была в явном противоречии с классической
Планетарная модель атома противоречит электродинамике Максвелла
Планетарная модель атома противоречит электродинамике Максвелла
Согласно которой, ускоренно движущийся заряд излучает электромагнитные
Согласно которой, ускоренно движущийся заряд излучает электромагнитные
При движении по окружности имеется центростремительное ускорение
При движении по окружности имеется центростремительное ускорение
Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Н. Бора
Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Н. Бора
7.3. Элементарная теория Бора
7.3. Элементарная теория Бора
7.3. Элементарная теория Бора
7.3. Элементарная теория Бора
Атом следует описывать как «пирамиду» стационарных энергетических
Атом следует описывать как «пирамиду» стационарных энергетических
Em > En
Em > En
Em > En
Em > En
Постулаты Бора
Постулаты Бора
Правило частот: частота излучаемой линии, равна
Правило частот: частота излучаемой линии, равна
Правило квантования орбит: из всех орбит электрона возможны только те,
Правило квантования орбит: из всех орбит электрона возможны только те,
?=
?=
?=
?=
Внутренняя энергия атома слагается из кинетической энергии электрона
Внутренняя энергия атома слагается из кинетической энергии электрона
Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к
Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к
Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к
Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к
Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к
Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения энергии, т. к
Видимая область
Видимая область
При переходе электрона в атоме водорода из состояния n в состояние k
При переходе электрона в атоме водорода из состояния n в состояние k
Серьезным успехом теории Бора явилось: вычисление постоянной Ридберга
Серьезным успехом теории Бора явилось: вычисление постоянной Ридберга
Бор теоретически вычислил отношение массы протона к массе электрона
Бор теоретически вычислил отношение массы протона к массе электрона
Однако наряду с успехами в теории Бора с самого начала обнаружились
Однако наряду с успехами в теории Бора с самого начала обнаружились
Стало ясно, что теория Бора является лишь переходным этапом на пути
Стало ясно, что теория Бора является лишь переходным этапом на пути
Дальнейшее развитие квантовой механики привело к отказу от
Дальнейшее развитие квантовой механики привело к отказу от
Существование дискретных энергетических уровней атома подтверждается
Существование дискретных энергетических уровней атома подтверждается
В трубке, заполненной парами ртути при давлении р
В трубке, заполненной парами ртути при давлении р
В трубке, заполненной парами ртути при давлении р
В трубке, заполненной парами ртути при давлении р
Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и сеткой
Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и сеткой
Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и сеткой
Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и сеткой
U = 4,86 – соответствует 1-му потенциалу возбуждения
U = 4,86 – соответствует 1-му потенциалу возбуждения
Согласно Боровский теории: каждый из атомов ртути может получить лишь
Согласно Боровский теории: каждый из атомов ртути может получить лишь
Из опыта следует, что при увеличении ускоряющего потенциала вплоть до
Из опыта следует, что при увеличении ускоряющего потенциала вплоть до
Пока разность потенциалов между катодом и сеткой меньше 4,86 В,
Пока разность потенциалов между катодом и сеткой меньше 4,86 В,
Электроны, потерявшие свою кинетическую энергию уже не смогут
Электроны, потерявшие свою кинетическую энергию уже не смогут
Таким образом, опыт показал, что электроны передают свою энергию
Таким образом, опыт показал, что электроны передают свою энергию
Атомы ртути, получившие при соударении с электронами энергию ,
Атомы ртути, получившие при соударении с электронами энергию ,
Таким образом, если теория верна, то атомы ртути, бомбардируемые
Таким образом, если теория верна, то атомы ртути, бомбардируемые
Картинки из презентации «Модель атома» к уроку физики на тему «Строение атома»

Автор: Кузнецов С.И.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Модель атома.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1720 КБ.

Скачать презентацию

Модель атома

содержание презентации «Модель атома.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Курс лекций по физике. Степанова Екатерина Николаевна доцент 25другое. Величина светового кванта равна разности энергий тех
кафедры ОФ ФТИ ТПУ. Сегодня: суббота, 29 октября 2011 г. 1. стационарных состояний, между которыми совершается скачок
2Тема 7. Модели атомов. Атом водорода по теории Бора. 7.1. электрона . 25.
Закономерности в атомных спектрах. 7.2. Ядерная модель атомов. 26Правило частот: частота излучаемой линии, равна. Или. 26.
7.3. Элементарная теория Бора. 7.4. Опыт Франка и Герца. 27Правило квантования орбит: из всех орбит электрона возможны
Сегодня: суббота, 29 октября 2011 г. только те, для которых момент импульса равен целому кратному
3Изолированные атомы в виде разреженного газа или паров постоянной Планка me?r = n? где n = 1, 2, 3,… главное квантовое
металлов испускают спектр, состоящий из отдельных спектральных число. => Уравнение движения электрона получим из равенства
линий (линейчатый спектр). Изучение атомных спектров послужило центробежной силе кулоновской силе: 27.
ключом к познанию строения атомов. линии в спектрах расположены 28?=. = 0,529·10–10 м. Радиус первой орбиты водородного атома
не беспорядочно, а сериями. расстояние между линиями в серии называют Боровским радиусом. При n =1, Z = 1 для водорода имеем:
закономерно уменьшается по мере перехода от длинных волн к 28.
коротким. 7.1. Закономерности в атомных спектрах. 3. 29Внутренняя энергия атома слагается из кинетической энергии
4Дискретность, квантованность спектров излучения электрона (ядро неподвижно) и потенциальной энергией
свидетельствует о дискретности процессов, приводящих к их взаимодействия электрона с ядром. Из уравнения движения
появлению. Линейчатые спектры излучения в видимой области: электрона следует, что. – Кинетическая энергия равна
водород, ртуть, неон. Спектр поглощения водорода. 4. потенциальной. Для атома водорода. 29.
55. 30Ясно, видно, что Wn принимает только дискретные значения
6, Где ?0 = const, n = 3, 4, 5,… Или. Швейцарский физик энергии, т. к. n = 1, 2, 3…. Схема энергетических уровней
Й.Бальмер в 1885 году установил, что длины волн серии в видимой определяемых ( ) показана на рисунке. 30.
части спектра водорода могут быть представлены формулой (формула 31Видимая область. Атом сложная система, имеющая сложный
Бальмера): R? = 1,09·107 м-1 – постоянная Ридберга. В физике спектр. Ультрафиолетовая обл. Инфракрасная обл. 31.
постоянной Ридберга называют и другую величину равную R = R?·с. 32При переходе электрона в атоме водорода из состояния n в
R = 3,29·1015 c-1. 6. состояние k излучается фотон с энергией: И частота излучения, Мы
7Дальнейшие исследования показали, что в спектре водорода получили обобщенную формулу Бальмера, которая хорошо согласуется
имеется еще несколько серий: 7. с экспериментом, где постоянная Ридберга. 32.
8Обобщенная формула Й. Бальмера. Или. Где k = 1, 2, 3,…; n = 33Серьезным успехом теории Бора явилось: вычисление постоянной
k + 1, k + 2,…. 8. Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их
9Видимая область. Атом сложная система, имеющая сложный линейчатых спектров. Бору удалось объяснить линии спектра
спектр. Ультрафиолетовая обл. Инфракрасная обл. 9. ионизованного гелия. 33.
10Существовало много моделей атомов: Модель атома: сфера, в 34Бор теоретически вычислил отношение массы протона к массе
центре которой находилось положительно заряженное ядро, а вокруг электрона mp/me = 1847, это находится в соответствии с
него располагались электроны. Модель атома Томсона (1903 г.): экспериментом. Все это было важным подтверждением основных идей,
сфера, равномерно заполненная положительным электричеством, содержащихся в теории Бора. Теория Бора сыграла огромную роль в
внутри которой находятся электроны. Планетарная модель атома, создании атомной физики. В период ее развития (1913 – 1925 гг.)
предложенная Э. Резерфордом. 10. были сделаны важные открытия. 34.
11Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, 35Однако наряду с успехами в теории Бора с самого начала
основоположник ядерной физики. Его исследования посвящены обнаружились существенные недостатки. Главнейшее – внутренняя
атомной и ядерной физике, радиоактивности. Своими противоречивость теории: механическое соединение классической
фундаментальными открытиями в этих областях заложил основы физики с квантовыми постулатами. Теория не могла объяснить
современного учения о радиоактивности. и теории строения атома. вопрос об интенсивностях спектральных линий. Серьезной неудачей
В 1899 г. открыл альфа - и бета-лучи. Вместе с Ф. Содди в 1903 являлась абсолютная невозможность применить теорию для
г. разработал теорию радиоактивного распада и установил закон объяснения спектров гелия (He) (два электрона на орбите, и уже
радиоактивных превращений. В 1903 г. доказал, что альфа-лучи теория Бора не справляется). 35.
состоят из положительно заряженных частиц. Предсказал 36Стало ясно, что теория Бора является лишь переходным этапом
существование трансурановых элементов. В 1908 г. ему была на пути создания более общей и правильной теории. Такой теорией
присуждена Нобелевская премия. 11. и являлась квантовая (волновая) механика. 36.
12Планетарная модель строения атома. Конец ХIХ - начало ХХ 37Дальнейшее развитие квантовой механики привело к отказу от
века. 12. механической картины движения электрона в поле ядра. 37.
13Скорость ? - частиц = 107 м/с = 104 км/сек. ? - частица 38Существование дискретных энергетических уровней атома
имеет положительный заряд равный +2е. Опыт осуществлялся по подтверждается опытом Франка и Герца. Немецкие ученые Джеймс
схеме. 7.2. Ядерная модель атома (модель Резерфорда). 13. Франк и Густав Герц, за экспериментальные исследования
14Узкий пучок ?-частиц испускался радиоактивным веществом и дискретности энергетического уровня получили Нобелевскую премию
попадал на фольгу. При прохождении через фольгу ?-частицы в 1925 г. 7.4. Опыт Франка и Герца. 38.
отклонялись на различные углы. Рассеянные частицы ударялись об 39В трубке, заполненной парами ртути при давлении р ? 1 мм
экран, покрытый ZnS и вызываемые им вспышки света, сцинцилляции, рт.ст., три электрода, катод – сетка – анод. 39.
наблюдались в микроскоп. Микроскоп и связанный с ним экран можно 40Электроны ускорялись разностью потенциалов U между катодом и
было вращать вокруг оси, проходящей через центр фольги. Т.о. сеткой. Эту разность потенциалов можно было изменять с помощью
можно было всегда измерить угол отклонения. Весь прибор потенциометра П. Между сеткой и анодом тормозящее поле (? 0,5В).
помещался в откачиваемый объем, чтобы устранить рассеяние Определялась зависимость тока через гальванометр (Г) от разности
?-частиц за счет столкновений с молекулами воздуха. 14. потенциалов между катодом и сеткой (U). Они получили такую
15Обнаружилось, что некоторые ?-частицы отклонялись на большие зависимость: 40.
углы, до 180?. Резерфорд понял, что такое отклонение возможно 41U = 4,86 – соответствует 1-му потенциалу возбуждения. 41.
лишь при встрече с положительно заряженной частицей большей 42Согласно Боровский теории: каждый из атомов ртути может
массы. Малая вероятность отклонения на большие углы говорила, получить лишь вполне определенную энергию, переходя в одно из
что эта положительная частица имеет малые размеры, ?10–14 м. возбужденных состояний поэтому если в атомах действительно
Электроны, по Резерфорду, движутся вокруг ядра. Оказалось, что существуют стационарные состояния, то электроны, сталкиваясь с
радиус ядра R ? (10?14 ? 10?15) м и зависит от числа нуклонов в атомами ртути, должны терять энергию дискретно, определенными
ядре. 15. порциями, равными разности энергии соответствующих стационарных
16Однако, такая модель была в явном противоречии с состояний атома. 42.
классической электродинамикой, т.к. электрон, двигаясь по 43Из опыта следует, что при увеличении ускоряющего потенциала
окружности, т.е. с нормальным ускорением, должен был излучать вплоть до 4,86 В анодный ток возрастает монотонно, его значение
энергию, следовательно, замедлять скорость и упасть на ядро. проходит через максимум (4,86 В), затем резко уменьшается и
Таким образом, модель Резерфорда не могла объяснить, почему атом возрастает вновь. Дальнейшие максимумы наблюдаются при 2·4.86 B
устойчив. 16. и 3·4.86 B. Ближайшим к основному, невозбужденному состоянию
17Планетарная модель атома противоречит электродинамике атома ртути является возбужденное состояние, отстоящее по шкале
Максвелла. 17. энергий на 4,86 В. 43.
18Согласно которой, ускоренно движущийся заряд излучает 44Пока разность потенциалов между катодом и сеткой меньше 4,86
электромагнитные волны. 18. В, электроны, встречая на своем пути атомы ртути, испытывают с
19При движении по окружности имеется центростремительное ними только упругие соударения. При e? = 4,86 эВ энергия
ускорение. Поэтому электрон должен терять энергию на электрона становится достаточной, чтобы вызвать неупругий удар,
электромагнитное излучение и падать на ядро. Нестабильный атом?! при котором электрон отдает атому ртути всю кинетическую
19. энергию, возбуждая переход одного из электронов атома из
20Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты нормального состояния в возбужденное. 44.
Н. Бора. 20. 45Электроны, потерявшие свою кинетическую энергию уже не
217.3. Элементарная теория Бора. БОР Нильс Хендрик Давид смогут преодолеть тормозящий потенциал и достигнуть анода. Этим
(1885–1962) – Выдающийся датский физик-теоретик, один из и объясняется резкое падение анодного тока при e? = 4,86 эВ. При
создателей современной физики. Сформулировал идею о значениях энергии, кратных 4,86, электроны могут испытывать с
дискретности. энергетических состояний атомов, в свете новых атомами ртути 2, 3, … неупругих соударения, потеряв при этом
идей построил атомную модель, открыв условия устойчивости полностью свою энергию и не достигнуть анода, т.е. должно
атомов, и объяснил большой круг явлений. Создал первую квантовую наблюдаться резкое падение анодного тока. Что действительно
модель атома, основанную на двух постулатах, которые прямо наблюдалось на опыте. 45.
противоречили классическим представлениям и законам. Бор много 46Таким образом, опыт показал, что электроны передают свою
сделал для развития ядерной физики. Он – автор теории составного энергию атомам ртути порциями, причем 4,86 эВ – наименьшая
ядра, один из создателей капельной модели ядра и теории деления возможная порция которая может быть поглощена атомом ртути в
атомного ядра. 21. основном энергетическом состоянии. Следовательно, идея Бора о
22Атом следует описывать как «пирамиду» стационарных существовании в атомах стационарных состояний блестяще выдержала
энергетических состояний. Пребывая в одном из стационарных проверку экспериментом. 46.
состояний, атом не излучает энергию. При переходах между 47Атомы ртути, получившие при соударении с электронами энергию
стационарными состояниями атом поглощает или излучает квант , переходят в возбужденное состояние и должны вернуться в
энергии. При поглощении энергии атом переходит в более основное, излучая при этом, согласно второму постулату Бора,
энергетическое состояние. 22. квант света с частотой. По известному значению ?Е = 4,86 В можно
23Em > En. Еn. Поглощение энергии. 23. вычислить длину волны светового кванта. 47.
24Em > En. Еn. Излучение энергии. 24. 48Таким образом, если теория верна, то атомы ртути,
25Постулаты Бора. Первый постулат (постулат стационарных бомбардируемые электронами с энергией 4,86 эВ, должны являться
состояний): электроны движутся только по определенным источником ультрафиолетового излучения с ? ? 255 нм, что
(стационарным) орбитам. При этом, даже двигаясь с ускорением, действительно обнаруживает одну ультрафиолетовую линию с ? ? 255
они не излучают энергию. Второй постулат (правило частот): нм. Таким образом, опыты Франка и Герца экспериментально
излучение и поглощение энергии в виде кванта h? происходит лишь подтвердили не только первый, но и второй постулат Бора. Эти
при переходе электрона из одного стационарного состояния в опыты сыграли огромное значение в развитии атомной физики. 48.
«Модель атома» | Модель атома.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Model-atoma/Model-atoma.html
cсылка на страницу

Строение атома

другие презентации о строении атома

«Термоядерная реакция» - Бете, Ханс Альбрехт. Каким же громадным и «неисчерпаемым» источником энергии располагает человек! Схема термоядерной реакции синтеза гелия. Под руководством Арцимовича впервые в мире в лабораторных условиях осуществлена термоядерная реакция. Проблема использования термоядерной энергии по праву считается проблемой №1 современной науки.

«Действие радиации» - В солнечном свете 40% спектра составляет видимый свет, 50% — инфракрасное излучение и 10% — ультрафиолетовое. Как жители могут улучшить среду своего обитания? Точечные. При снятии с эксплуатации ЯЭУ. Помутневшие участки могут образоваться при дозах облучения 2 Гр и менее. Аварийные выбросы РА веществ.

«Физика Радиация» - Радиоактивность - мифы и реальность. Выводы. За два последних года атомная энергетика России увеличила производство энергии на 24%. У химических элементов есть изотопы. Только нужно соблюдать меры предосторожности. Что такое радиоактивность? Ионизация и изменение свойств материи. Основные этапы. Такое определение радиоактивности дала Мария Кюри - знаменитый физик.

«Доза радиации для человека» - Содержание. Выполнила: Лучкова Евгения ученица 11 А класса МОУ СОШ № 31 г. Новочеркасска. 4.Последствия радиационных излучений и ядерных взрывов. 3.Источники излучения, созданные руками человека. 5.Основные источники радиации в Ростовской области. 2.Источники облучения. Число женщин, обслуживающих компьютерную технику, должно быть сведено до минимума.

«Атомы» - Предложил называть ядро атома водорода протоном. Совместно с А. Л. Дебьеном получила (1910) радий в металлическом виде. Основные работы посвящены изучению явлений люминесценции и радиоактивности. Французский физик и химик. Бета – частица представляет собой электрон. Альфа – частицы – ионизованный атом гелия.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Модель атома | Тема: Строение атома | Урок: Физика | Вид: Картинки