Скачать
презентацию
<<  В технике используется свыше 30 различных газов Какие величины сохраняются  >>
Обобщение
Обобщение. PV = m/M·RT. P1V1 = P2V2. T = const. V = const. P = const.

Картинка 34 из презентации «Основные газовые законы» к урокам физики на тему «Газы»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока физики, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Основные газовые законы.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1375 КБ.

Скачать презентацию

Газы

краткое содержание других презентаций о газах

«Основные газовые законы» - Использование свойств газов в технике. Нагревание газа. Особенность газообразного состояния. Газовый закон. Изучить газовые законы. Изохорный процесс. Обобщение. Изопроцессы в газах. Изотермический процесс. Пример проявления. Какие величины сохраняются. Газовые законы. Как изменяются остальные величины.

«Движение частицы» - Минимальная кинетическая энергия. Уравнение Шредингера для состояний. Гармонический осциллятор в квантовой механике. Качественный анализ. Функция. Собственные функции. Квантовые значения. Рисунок. Минимальная энергия. Энергия гармонического осциллятора. Уравнение. Энергетический интервал. Прохождение частицы.

«Уравнение идеального газа» - Номера процессов. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы в газах. Изохорный процесс. График изотермического расширения. График процесса. Понятие изопроцесса. Изотермический процесс. Изобарный процесс. Объем. Давление. Зависимость давления. Газ с молярной массой. Зависимость объема идеального газа.

«Статистические распределения» - Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям. Средняя квадратичная скорость. Эргодическая гипотеза. Силовое поле. Трёхатомная жестко связанная молекула. Распределение молекул по скоростям. Свойства распределения. Потенциальная энергия в поле тяготения. Точное значение. Прибор для измерения высоты.

«Уравнение Менделеева-Клапейрона» - Вариант уравнения. Уравнение состояния. Первое из замечательных обобщений в физике. Изменение трех параметров. Как всё начиналось. Уравнение позволяет определить одну из величин. Как меняется состояние системы. Как протекают в системе процессы. Для чего это нужно. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Дело продолжено.

«Уравнение состояния» - Макроскопические параметры. Понятие «универсальная газовая постоянная». Уравнение состояния. Изотермический процесс. Изотерма. Изобарный процесс. Домино. Объём. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Уравнение. Взаимосвязь. Уравнение состояния идеального газа. Величины, характеризующие состояние макроскопических тел.

Всего в теме «Газы» 19 презентаций
Урок

Физика

133 темы
Картинка 34: Обобщение | Презентация: Основные газовые законы | Тема: Газы | Урок: Физика