Газы Скачать
презентацию
<<  Газовые законы Уравнение состояния  >>
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Изучить газовые законы
Изучить газовые законы
Состояние идеального газа
Состояние идеального газа
Изопроцессы в газах
Изопроцессы в газах
Газовый закон
Газовый закон
Определение процесса
Определение процесса
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Сжатие воздуха компрессором
Сжатие воздуха компрессором
Применение закона Бойля-Мариотта
Применение закона Бойля-Мариотта
Применение закона Бойля-Мариотта
Применение закона Бойля-Мариотта
Объем грудной клетки
Объем грудной клетки
Воздух
Воздух
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Пример проявления
Пример проявления
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Нагревание газа
Нагревание газа
Основное уравнение
Основное уравнение
Уравнение Клапейрона
Уравнение Клапейрона
Особенность газообразного состояния
Особенность газообразного состояния
Использование свойств газов в технике
Использование свойств газов в технике
Использование свойств газов в технике
Использование свойств газов в технике
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
Обобщение
Обобщение
Какие величины сохраняются
Какие величины сохраняются
Как изменяются остальные величины
Как изменяются остальные величины
Название процесса
Название процесса
Название процесса
Название процесса
Название процесса
Название процесса
Ответы
Ответы
Домашнее задание
Домашнее задание
Поведение итога урока
Поведение итога урока
Картинки из презентации «Основные газовые законы» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Основные газовые законы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1375 КБ.

Скачать презентацию

Основные газовые законы

содержание презентации «Основные газовые законы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема: «Газовые законы. Уравнение Клапейрона, 12const V1 / T1 = V2 / T2 . V/Т = const (закон Гей-Люссака).
Клапейрона-Менделеева». Изобары. Ж. Гей-Люссак 1802.
2Цели урока: Изучить газовые законы; научиться объяснять 13Пример проявления. Расширение газа в цилиндре с подвижным
законы с молекулярной точки зрения; изображать графики поршнем при нагревании цилиндра.
процессов; продолжить обучение решать графические и 14Изохорный процесс -. Р? V2. V2 < V1. V1. Если V = const,
аналитические задачи, используя уравнение состояния и газовые то при Т? p?, и наоборот T? p? процесс изменения состояния
законы. термодинамической системы макроскопических тел при постоянном
3Что является объектом изучения МКТ? Что в МКТ называют объеме. Условия выполнения: V – const, m – const, хим. состав –
идеальным газом? Для того чтобы описать состояние идеального const. p/Т = const или P1 / T1 = P2 / T2 (закон Шарля). Изохоры.
газа используют три термодинамических параметра. Какие? Назовите Ж. Шарль 1787.
микроскопические параметры идеального газа и макроскопические 15Пример проявления. Нагревание газа любой закрытой емкости,
параметры. Как создаётся давление? Как термодинамический например в электрической лампочке при ее включении.
параметр давления связан с микроскопическими параметрами? Как 16Р= n0 к T – основное уравнение М.К.Т., так как n0 – число
объём связан с микроскопическими параметрами? молекул в единице объема газа n0 = N/V N - общее число молекул
4Изопроцессы в газах. Процессы, протекающие при неизменном т.к. m=const, N - остается неизменным (N= const) P= NкT/V или
значении одного из параметров, называют изопроцессами. PV/T = N? где Nк - постоянное число, то PV/T = const P1V1 / T1 =
Рассмотрим следующие изопроцессы: Изотермический процесс. P2V2 / T2 - уравнение Клапейрона. 1834г. Французский физик
Изобарный процесс. Изохорный процесс. T = const. p = const. V = Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге, вывел
const. Название процесса. Постоянная величина. уравнение состояния идеального газа при постоянной массе газа (
5Газовых закона, как и изопроцесса – три. Первый газовый m=const).
закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и Мариоттом, 17Если взять произвольную массу газа m при любых условиях, то
Уравнение состояния – в 1834 году Клапейроном, а более общая уравнение Клапейрона примет вид: PV = m/M·RT- уравнение
форма уравнения – в 1874 году Д.И.Менделеевым. Газовый закон Клапейрона-Менделеева Это уравнение в отличии от предыдущих
–количественная зависимость между двумя термодинамическими газовых законов связывает параметры одного состояния. Оно
параметрами газа при фиксированном значении третьего. применяется, когда в процессе перехода газа из одного состояния
6План изучения нового материала. Определение процесса, в другое меняется масса газа.
история открытия Условия применения Формула и формулировка 18Особенность газообразного состояния. 1. В свойствах газов: -
закона Графическое изображение Пример проявления. Управление давлением газа - Большая сжимаемость - Зависимость p
7Изотермический процесс -. Т2. Т2 > т1. Т1. Если T = и V от Т 2. Использование свойств газов в технике.
const, то при V? p?, и наоборот V? p? процесс изменения 19Использование свойств газов в технике. Газы в технике,
состояния термодинамической системы макроскопических тел при применяются главным образом в качестве топлива; сырья для
постоянной температуре. Условия выполнения: Т – const, m – химической промышленности: химических агентов при сварке,
const, хим. состав – const. Р1 V1 = Р2 V2 или РV=соnst (закон газовой химико-термической обработке металлов, создании инертной
Бойля – Мариотта). Изотермы. Р. Бойль 1662. Э. Мариотт 1676. или специальной атмосферы, в некоторых биохимических процессах.
8Пример проявления: А) сжатие воздуха компрессором Б) Газы также применяют в качестве амортизаторов (в шинах), рабочих
расширение газа под поршнем насоса при откачивании газа из тел в двигателях (тепловых на сжатом газе), двигателях
сосуда. Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так внутреннего сгорания.
же и для их смесей, например, для воздуха. 20Использование свойств газов в технике. В огнестрельном
9Применение закона Бойля-Мариотта. Газовые законы активно оружии для выталкивания пули из ствола. В качестве
работают не только в технике, но и в живой природе, широко теплоносителей; рабочего тела для выполнения механической работы
применяются в медицине. Закон Бойля-Мариотта начинает «работать (реактивные двигатели и снаряды, газовые турбины, парогазовые
на человека» (как, впрочем, и на любое млекопитающее) с момента установки, пневмотранспорт и др.), физической среды для газового
его рождения, с первого самостоятельного вздоха. разряда (в газоразрядных трубках и др. приборах). В технике
10Применение закона Бойля-Мариотта. При дыхании межреберные используется свыше 30 различных газов.
мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной клетки. 21Обобщение. PV = m/M·RT. P1V1 = P2V2. T = const. V = const. P
Когда грудная клетка расширяется, давление воздуха в легких = const.
падает ниже атмосферного, т.е. «срабатывает» изотермический 22Какие величины сохраняются. Как изменяются остальные
закон (pV=const), и в следствие образовавшегося перепада величины. (Название процесса).
давлений происходит вдох. 23Какие величины сохраняются. Как изменяются остальные
11Применение закона Бойля-Мариотта. Другими словами воздух величины. (Название процесса).
идет из окружающей среды в легкие самотеком до тех пор, пока 24Какие величины сохраняются. Как изменяются остальные
величины давления в легких и в окружающей среде не выровняются. величины. (Название процесса).
Выдох происходит аналогично: вследствие уменьшения объема легких 25Ответы 1 –вар Ответы 2 -вар. V –ув, T 2 T=const T – ув P- ув
давление воздуха в них становится больше, чем внешнее T P=const 1 P V-ум 2 1 P Р 2 V 1 2 1 V V.
атмосферное, и за счет обратного перепада давлений он переходит 26Домашнее задание. Жданов: § 4.3 – 4.6 § 5.1 – 5.10
наружу. Дмитриева: § 12 – 16 Гладкова «Сборник задач» № 3.18, 3.43.
12Изобарный процесс -. Р2. Р2 < р1. Р1. Если р = const, то 27Поведение итога урока. 1. Мне было интересно____________ 2.
при Т? V?, и наоборот T? V? процесс изменения состояния Мне было легко________________ 3. Мне было трудно_______________
термодинамической системы макроскопических тел при постоянном 4. Я узнал много нового____________.
давлении. Условия выполнения Р – const, m – const, хим. состав –
«Основные газовые законы» | Основные газовые законы.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Osnovnye-gazovye-zakony/Osnovnye-gazovye-zakony.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Уравнение идеального газа» - Объем. Изобарный процесс. Понятие изопроцесса. Уравнение состояния идеального газа. Номера процессов. Зависимость давления. Количество идеального газа. Изопроцессы в газах. График изотермического расширения. Давление. Разреженный углекислый газ. Газ с молярной массой. Процессы. Зависимость объема идеального газа.

«Уравнение Менделеева-Клапейрона» - Уравнение позволяет определить одну из величин. Вариант уравнения. Первое из замечательных обобщений в физике. Уравнение состояния. Как протекают в системе процессы. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Как меняется состояние системы. Как всё начиналось. Изменение трех параметров. Дело продолжено. Для чего это нужно.

«Основные газовые законы» - Использование свойств газов в технике. Газовый закон. Изобарный процесс. Какие величины сохраняются. Пример проявления. Название процесса. Состояние идеального газа. Как изменяются остальные величины. В технике используется свыше 30 различных газов. Изучить газовые законы. Изопроцессы в газах. Воздух.

«Движение частицы» - График потенциальной энергии частицы. Собственные функции. Качественный анализ. Зависимость. Движение частицы в одномерной потенциальной яме. Ширина «ямы». Энергетический интервал. Уравнение. Краткий курс лекций по физике. Классическая частица. Графики собственных функций. Свободная частица. Движение свободной частицы.

«Уравнение состояния» - Уравнение состояния идеального газа. Величины, характеризующие состояние макроскопических тел. Макроскопические параметры. Изобарный процесс. Домино. Уравнение состояния. Объём. Понятие «универсальная газовая постоянная». Взаимосвязь. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Уравнение. Изохорный процесс. Газ сжат изотермически.

«Статистические распределения» - Единичный интервал скоростей. Средняя скорость. Разделение вещества в центрифуге. Закон равномерного распределения энергии. Максимум распределения. Идеальный газ. Степень свободы. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная скорость. Трёхатомная жестко связанная молекула. Свойства распределения. Взаимная потенциальная энергия.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Основные газовые законы | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Основные газовые законы.ppt