Термодинамика Скачать
презентацию
<<  Первый закон термодинамики Применение первого закона термодинамики  >>
Термодинамика
Термодинамика
Изменение внутренней энергии
Изменение внутренней энергии
Ответы
Ответы
Определение внутренней энергии
Определение внутренней энергии
Определение внутренней энергии
Определение внутренней энергии
Определение внутренней энергии
Определение внутренней энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Закон термодинамики
Закон термодинамики
Закон термодинамики
Закон термодинамики
Предпосылки открытия закона
Предпосылки открытия закона
Применение 1 закона термодинамики
Применение 1 закона термодинамики
Применение 1 закона термодинамики
Применение 1 закона термодинамики
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Адиабатный процесс
Адиабатный процесс
Вывод
Вывод
Идеальный газ
Идеальный газ
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Ответы. 1. Б 2. В 3. Г 4. В.
Ответы. 1. Б 2. В 3. Г 4. В.
Юноша
Юноша
Необратимость процессов в природе
Необратимость процессов в природе
Необратимые процессы
Необратимые процессы
Необратимые процессы
Необратимые процессы
Количество теплоты
Количество теплоты
Количество теплоты
Количество теплоты
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Первый закон термодинамики к изопроцессам» к уроку физики на тему «Термодинамика»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Первый закон термодинамики к изопроцессам.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1018 КБ.

Скачать презентацию

Первый закон термодинамики к изопроцессам

содержание презентации «Первый закон термодинамики к изопроцессам.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Тест. 1. Термодинамика изучает: А) движение молекул Б) 12Адиабатный процесс. Расширение Q=0, Aг>0 P 1 2 V.
состояние теплового равновесия В) тепловые процессы Г) процессы Название процесса. График. Запись закона. Формулы. Физический
измерения температуры 2. Основным понятием термодинамики смысл. Изотер-мический T=const. Изотер-мический T=const.
является: А) тепловое движение Б) количество теплоты В) Внутренняя энергия уменьшается за счет того, что газ сам
внутренняя энергия Г) работа 3. Об изменении внутренней энергии совершает работу. Газ охлаждается. Охлаждение Q<0, Aг<0 P
можно судить по изменению А) скорости движения молекул Б) Q 2 1 V. Внутренняя энергия газа увеличивается за счет
температуры В) объема Г) работы. совершения работы внешними силами над системой. Газ нагревается.
24. Изменение внутренней энергии системы происходит из-за: А) 13Вывод. Внутренняя энергия идеального газа не изменяется
совершения работы Б) сообщению системе количества теплоты В) только при изотермическом процессе. При изохорном она меняется
совершения работы и сообщению системе количества теплоты 5. за счет теплопередачи. При изобарном внутренняя энергия меняется
Работа внешних сил и работа газа связаны равенством: А) А= -А' как за счет теплопередачи, так и за счет совершения работы.
Б) А=А' В) А=кА'. Адиабатный процесс происходит в теплоизолированной системе.
3Ответы. 1.В 2.В 3.Б 4.В 5.А. Изменение энерги равно работе внешних сил.
4Повторение. Определение внутренней энергии От чего зависит 14Тренировочные задачи. 1 закон термодинамики. 1. Идеальный
внутренняя энергия? Внутренняя энергия одноатомного идеального газ получил количество теплоты, равное 300 Дж, и совершил
газа Способы изменения внутренней энергии. Виды теплопередачи работу, равную 100 Дж. Как изменилась внутренняя энергия газа?
Формула работы газа, работы внешних сил. Изопроцессы. А. увеличилась на 400 Дж Б. увеличилась на 200 Дж В. уменьшилась
Определения, закон. Закон сохранения энергии. на 400 Дж Г. уменьшилась на 200 Дж 2. Идеальный газ совершил
5Закон сохранения энергии. Р. Майер (1814-1878). Д. Джоуль работу, равную 100 Дж, и отдал количество теплоты, равное 300
(1818-1889). Г. Гельмгольц 1821-1894. Дж. Как при этом изменилась внутренняя энергия? А. увеличилась
6Первый закон термодинамики. на 400 Дж Б. увеличилась на 200 Дж В. уменьшилась на 400 Дж Г.
71 закон термодинамики: 1. Изменение внутренней энергии уменьшилась на 200 Дж.
системы при переходе её из одного состояние в другое равно сумме 153. Идеальный газ совершил работу, равную 300 Дж. При этом
работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе. внутренняя энергия уменьшилась на 300 Дж. Каково значение
или. 2. Количество теплоты, переданное системе, идет на количества в этом процессе? А. отдал 600 Дж Б. отдал 300 Дж В.
изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы получил 300 Дж Г. не отдавал и не получал теплоты. 4. Идеальный
над внешними телами. газ совершил работу, равную 300 Дж. При этом его внутренняя
8Предпосылки открытия закона. 1736 г – паровая лодка 1770 г– энергия увеличилась на 300 Дж. Какое количество теплоты получил
паровая повозка 1807 г – пароход Фултона 1824 г – паровоз газ? А. отдал 600 Дж Б. отдал 300 Дж В. получил 600 Дж Г.
Стефенсона 1842 год - статья Р. Майера “Замечания о силах получил 300 Дж.
неживой природы” Когда человек более у него поднимается 16Ответы. 1. Б 2. В 3. Г 4. В.
температура, и увеличивается внутренняя энергия. Человек 17Юноша, старик, младенец, дошкольник, школьник. Курица,
принимает лекарства, понижающие температуру, вызывающие цыпленок,, яйцо.
потоотделение. Количество теплоты отрицательно, так как тепло 18Необратимость процессов в природе. Передача тепла от более
отдаётся. Температура снижается до нормальной температуры. И не нагретого тела к менее нагретому. Колебания маятника. Старение
зря открыл закон врач. Невозможность создания вечного двигателя, организмов.
т.к А‘=-?U, Q=0 1775 г – отказ Парижской Академии наук от 19Необратимые процессы – это процессы, которые самопроизвольно
рассмотрения проектов вечных двигателей. могут протекать только в одном направлении. Второй закон
9Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам. Изохорный термодинамики. Формулировка Клаузиуса (1850): невозможен
процесс. Нагревание Q>0, A=0 P 2 Q 1 V. Название процесса. процесс, при котором тепло самопроизвольно переходило бы от тел
График. Запись закона. Формулы. Физический смысл. Изохор-ный менее нагретых к телам более нагретым.
V=const. Изохор-ный V=const. Внутренняя энергия газа 20Задача 1. При изотермическом расширении идеальным газом была
увеличивается за счет подводимого тепла. Охлаждение Q<0, A=0 совершена работа 15 кДж. Какое количество теплоты сообщено газу?
P Q 1 2 V. Внутренняя энергия газа уменьшается за счет того, что Решение. При изотермическом процессе 1 закон термодинамики имеет
газ отдает тепло окружающей среде. вид: Q=Aг, т.е. газ совершает работу за счет сообщенного ему
10Изотермический процесс. Расширение Q>0, Aг>0 P 1 Q 2 количества теплоты. Q=15 кДж. Задача 2. В закрытом баллоне
V. Название процесса. График. Запись закона. Формулы. Физический находится газ. При охлаждении его внутренняя энергия уменьшилась
смысл. Изотер-мический T=const. Изотер-мический T=const. Всё на 500 кДж. Какое количество теплоты отдал газ? Совершил ли он
переданное газу тепло идет на совершение им же работы. Сжатие работу? Решение: Газ находится в закрытом баллоне,
Q<0, Aг<0 P Q 2 1 V. При совершении работы внешними силами следовательно, объем газа не изменяется. Данный процесс является
газ отдает тепло окружающей среде. изохорным охлаждением. Работа газа равна 0, т.к. изменение
11Изобарный процесс. Расширение (нагревание) Q>0, Aг>0 P объема равно 0. Q=-500 кДж. (знак «-» показывает, что газ отдает
Q 1 2 V. Название процесса. График. Запись закона. Формулы. тепло).
Физический смысл. Изобар-ный р=const. Изобар-ный р=const. Всё 21Домашнее задание. §80-83 Упр.15 (2, 9) Сообщения: Из истории
переданное газу тепло идет на совершение им же работы. развития паровых машин. Применение тепловых двигателей. Тепловые
Сжатие(Охлаждение) Q<0, Aг<0 P Q 2 1 V. При совершении двигатели и охрана окружающей среды.
работы внешними силами газ отдает тепло окружающей среде.
«Первый закон термодинамики к изопроцессам» | Первый закон термодинамики к изопроцессам.pptx
http://900igr.net/kartinki/fizika/Pervyj-zakon-termodinamiki-k-izoprotsessam/Pervyj-zakon-termodinamiki-k-izoprotsessam.html
cсылка на страницу

Термодинамика

другие презентации о термодинамике

«Применение первого закона термодинамики» - Два принципа первого закона термодинамики. Первый закон термодинамики. Расчетные величины. Поршень. Количество подведённой теплоты. Работа расширения газа. Энтропия газа. Работа расширения. Энтропия. Энтальпия газа. Изменение энтальпии. Внутренняя энергия газа.

«Модели вечных двигателей» - Автоматический подзавод часов. Вечный двигатель на постоянных магнитах. Голова и клюв. Вечный двигатель. Модель вечного двигателя. Некоторые примеры «вечных двигателей». Вечный двигатель в часах. Вечный двигатель и закон Архимеда. Вечный водопровод. Колесо с перекатывающимися шарами. Магнит и желоба.

«Второй закон термодинамики» - Обратный цикл Карно. Рабочее тело возвращается в исходное состояние. Необходимо отвести от рабочего тела количество теплоты. Круговой процесс в TS - координатах. Количество теплоты. Прямой цикл Карно. Два положения второго закона термодинамики. Термический КПД. Второй закон термодинамики обобщает особенности теплоты.

«Начала термодинамики» - Изотермическое расширение. Теплоемкость. Равновесное состояние. Формула. Изохорический процесс. Величины. Количество теплоты, необходимое для нагревания. Газ. Изопроцесс. Энергия. КПД цикла Карно. Условие обратимости процесса. Изотермическое сжатие. Вечный двигатель. Обратимые и необратимые процессы.

«Термодинамика» - Что изучает физическая химия. Теплоемкость при постоянном объеме. Типы термодинамических систем. Общее выражение для работы. Внутренняя энергия является функцией состояния (переменной состояния). Работа и теплота в различных процессах. Уравнение адиабаты. Внутренняя энергия: основные понятия. Теплоемкость.

«Первый закон термодинамики к изопроцессам» - Закон термодинамики. Термодинамика. Необратимость процессов в природе. Применение 1 закона термодинамики. Закон сохранения энергии. Определение внутренней энергии. Количество теплоты. Необратимые процессы. Изменение внутренней энергии. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Юноша. Адиабатный процесс.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Первый закон термодинамики к изопроцессам | Тема: Термодинамика | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Термодинамика > Первый закон термодинамики к изопроцессам.pptx