Электролиз Скачать
презентацию
<<  Законы электролиза Ток в растворах  >>
Электрический ток в жидкостях
Электрический ток в жидкостях
Электрический ток в жидкостях
Электрический ток в жидкостях
Электрический ток в жидкостях
Электрический ток в жидкостях
Вопросы:
Вопросы:
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул
Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул
NaCl ? Na+ + Cl-
NaCl ? Na+ + Cl-
Электрический ток в электролитах
Электрический ток в электролитах
- (Катод)
- (Катод)
CuSO4
CuSO4
+ (Анод)
+ (Анод)
Законы электролиза
Законы электролиза
Первый закон электролиза
Первый закон электролиза
Первый закон электролиза
Первый закон электролиза
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех
Отношение массы иона к заряду иона
Отношение массы иона к заряду иона
1874 г
1874 г
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
- Катод
- Катод
1. Получение химически чистых веществ
1. Получение химически чистых веществ
2. Гальваностегия
2. Гальваностегия
3. Гальванопластика
3. Гальванопластика
3. Гальванопластика
3. Гальванопластика
Применение электролиза
Применение электролиза
Домашнее задание: пп
Домашнее задание: пп
Картинки из презентации «Применение электролиза» к уроку физики на тему «Электролиз»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Применение электролиза.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 192 КБ.

Скачать презентацию

Применение электролиза

содержание презентации «Применение электролиза.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электрический ток в жидкостях. Электрический ток в различных 12соотношением.
средах. 13Отношение массы иона к заряду иона. Как экспериментально
2Вопросы: Электролитическая диссоциация Электрический ток в определить заряд электрона? Физический смысл электрохимического
электролитах. Электролиз Законы электролиза Применение эквивалента.
электролиза. 141874 г. Заряд электрона.
3Электролитическая диссоциация. Вопрос 1. 15Температурная зависимость сопротивления электролита
4Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных объясняется в основном изменением удельного сопротивления. ,где
молекул вещества в растворителе на положительные и отрицательные альфа - температурный коэффициент сопротивления. Для
ионы. Жидкости. Электролитическая диссоциация. По электрическим электролитов всегда поэтому Сопротивление электролита можно
свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: Проводящие. рассчитать по формуле: Зависимость сопротивления электролита от
Непроводящие. Содержащие свободные заряженные частицы температуры.
(диссоциирующие) - электролиты. Не содержащие свободные 16Применение электролиза. Вопрос 4.
заряженные частицы (недиссоциирующие). К ним относятся 17Применение электролиза. Применение электролиза. Получение
дистилированная вода, спирт, минеральное масло… К ним относятся химически чистых веществ. Гальваностегия. Гальванопластика.
растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и 18Применение электролиза. Основателем гальванотехники и ее
оснований. широчайшего применения является Б. С. Якоби, который изобрел в
5NaCl ? Na+ + Cl-. CuSO4 ? Cu 2+ + SO42-. HCl ? H + + Cl-. 1836 году гальванопластику. Гальванотехника - это отрасль
H2SO4 ? H+ + H+ + SO42-. Cl-. Na+. CaCl2 ? Ca 2+ + Cl- + Cl-. прикладной электрохимии, смысл которой состоит в получении
Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация электролитическим путем металлических копий каких-либо предметов
поваренной соли. Na Cl. Диссоциация других веществ: При (гальванопластика) или же в нанесении этим же способом
диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены металлических покрытий на какие-либо поверхности
положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - (гальваностегия). Способ этот в свое время широко использовался
отрицательно. в полиграфической промышленности и в определенных случаях
6Электрический ток в электролитах. Электролиз. Вопрос 2. применяется и сейчас. Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) –
7- (Катод). + (Анод). -. +. +. -. -. +. +. -. Электрический русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую
ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение конструкцию электродвигателя.
положительных и отрицательных ионов. Электролиз. Ионы в 19- Катод. + Анод. 1. Получение химически чистых веществ.
электролите движутся хаотично, но при создании электрического Применение электролиза. Катод – тонкая пластина чистой меди,
поля характер движения становится упорядоченным: положительные анод – толстая пластина неочищенной меди. Рафинирование меди.
ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) CuSO4. При прохождении тока через электролит на катоде оседает
движутся к аноду. чистая медь, анод расходуется и истощается. Примеси остаются в
8CuSO4 ? Cu 2+ + SO42-. - (Катод). Cu 2+ + 2 е ? cu 0. +. Cu электролите или оседают на дно. При плотности тока 0,3 А на 1
2+. +. Cu 2+. Электролиз. Рассмотрим, что происходит, когда ионы дм2 процесс идет несколько дней.
достигают электродов (на примере медного купороса). На катоде: 201. Получение химически чистых веществ. Применение
Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два электролиза. Получение алюминия. Алюминий получают
недостающих электрона, восстанавливаясь до металлической меди. В электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий
процессе протекания тока через электролит на катоде происходит является одним из самых распространенных химических элементов
оседание слоя чистой меди – электролиз раствора медного земной коры и содержится в любой глине). Электролитическим
купороса. способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор,
9+ (Анод). Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему хлористый кальций … Осуществив, например, электролиз раствора
два лишних электрона, которые через источник тока поступают на поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных
катод и присоединяются к положительным ионам меди. -. SO42-. -. химических вещества: Газообразные водород и хлор, а также
SO42-. Выделение вещества на электродах вследствие окислительно раствор едкого натра NaOH.
– восстановительных реакций при прохождении тока через 212. Гальваностегия. Гальваностегия – покрытие предметов
электролит называется электролизом. Электролиз. На аноде: неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Zn, Ag, Au,
10Законы электролиза. Вопрос 3. Cu). Применение электролиза. Приведите примеры защитных покрытий
11Первый закон электролиза. Законы электролиза. Исследовал в быту и технике.
электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 223. Гальванопластика. Гальванопластика – получение
1834 году. Масса вещества, выделившегося на электродах при отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла
электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего на поверхности предмета электролитическим способом. Применение:
через электролит. k – электрохимический эквивалент вещества Получение рельефных копий барельефов, статуй Изготовление клише,
(равен массе вещества, выделившегося при прохождении через полиграфия выпуск ценных бумаг, денег. Применение электролиза.
электролит заряда 1 Кл). Если учесть, что q = I t, то. Майкл Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс
Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, идет на ионном (молекулярном) уровне. Копия барельефа,
законы электролиза, ввел представления об электрическом и полученная методом гальванопластики.
магнитном поле. 23Применение электролиза. Кроме указанных выше, электролиз
12Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков нашел применение и в других областях: получение оксидных
для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F. Второй защитных пленок на металлах (анодирование); электрохимическая
закон электролиза. Законы электролиза. При одинаковом количестве обработка поверхности металлического изделия (полировка);
электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни,
масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна цинка, хрома и др.); очистка воды - удаление из нее растворимых
отношению молярной массы вещества к валентности. Как отсюда примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по
экспериментально определить заряд электрона? M – масса своим свойствам приближающаяся к дистиллированной);
выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – электрохимическая заточка режущих инструментов (например,
молярная масса вещества n – валентность вещества. хирургических ножей, бритв и т.д.).
Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны 24Домашнее задание: пп. 79, 80 стр. 200 упр.12 (4,5,7).
«Применение электролиза» | Применение электролиза.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Primenenie-elektroliza/Primenenie-elektroliza.html
cсылка на страницу

Электролиз

другие презентации об электролизе

«Применение электролиза» - Вопросы: Электролиз Законы электролиза Применение электролиза. +. Cl-. Законы электролиза. - (Катод). Электролиз. Электрический ток в электролитах. Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие). + (Анод). Если учесть, что q = I t, то.

«Химия электролиз» - III этап. На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока? Решение. 1.Логическое рассуждение. М.Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. IV этап. Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников? Какая проводимость в газах? Кирилл и Мефодий,1003г. Решение задач по физике.

«Электрический ток в электролитах» - Электролиз. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества. Примером твёрдого электролита может служить стекло. ?. Электрический ток в электролитах. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия.

«Законы электролиза» - Вывод формулы. M-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент. Щелочь кислота соль. k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Основные понятия. Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении.

«Электрический ток в жидкостях» - Почему чистая вода не проводит, а раствор соли проводит электрический ток? Демонстрационный опыт Постановка проблемы Побуждающий диалог. Где применяют электролиз? Методы урока. Математика - построение графиков, преобразование формул, расчёты. Основные этапы урока. Электролитической диссоциацией называется ... III.

«Ток в растворах» - ? Комбинированный урок по физике и химии. Характеристики электрона. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Опыт по исследованию проводимости различных тел. Электрический ток в твердых телах. Фильм о проводимости металлов. m= 9,1 *10 -31 кг e = - 1,6 *10 -19 Кл. Исследование электропроводности твердых тел.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Применение электролиза | Тема: Электролиз | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Электролиз > Применение электролиза.ppt