Термодинамика Скачать
презентацию
<<  Первый закон термодинамики к изопроцессам Второй закон термодинамики  >>
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Два принципа первого закона термодинамики
Два принципа первого закона термодинамики
Расчетные величины
Расчетные величины
Внутренняя энергия газа
Внутренняя энергия газа
Работа расширения газа
Работа расширения газа
Работа расширения газа
Работа расширения газа
Поршень
Поршень
Работа расширения
Работа расширения
Энтальпия газа
Энтальпия газа
Изменение энтальпии
Изменение энтальпии
Изменение энтальпии
Изменение энтальпии
Энтропия газа
Энтропия газа
Количество подведённой теплоты
Количество подведённой теплоты
Энтропия
Энтропия
Картинки из презентации «Применение первого закона термодинамики» к уроку физики на тему «Термодинамика»

Автор: ALBERT. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Применение первого закона термодинамики.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Применение первого закона термодинамики

содержание презентации «Применение первого закона термодинамики.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Первый закон термодинамики. 1. Два принципа (начала) первого 6Пусть в процессе 1-2 поршень перемещается из положения 1 –
закона термодинамики. 2. Внутренняя энергия и работа расширения верхней мертвой точки (ВМТ) в положение 2 – нижней мертвой точки
газа. 4. Энтальпия и энтропия газа. и преодолевает силу Р внешнего воздействия под давлением р
21. Два принципа первого закона термодинамики. Первый закон рабочего тела. При этом газ расширяется от ?1 до ?2, оказывая
термодинамики является частным случаем всеобщего закона о давление р на днище поршня площадью f. Работа всегда
превращении и сохранении энергии применительно к тепловым определяется произведением силы Р на перемещение S. Тогда
процессам. Первый закон термодинамики состоит из двух принципов элементарная работа dl при перемещении на элементарном отрезке
(начал). Первый закон называется принципом эквивалентности dS будет равна:
теплоты и работы. Теплота Q и работа L преобразовываются друг в 7При р = const l=p(v2-v1); При v=const l=0. Учитывая, что
друга в строго эквивалентном соотношении: Второй принцип гласит fdS=dv, работа расширения газа на всем участке от v1 до v2 будет
– теплота, сообщенная телу (системе) расходуется на изменение равна:
его внутренней энергии и на совершение работы этим телом 83. Энтальпия газа. Энтальпия газа h, Дж/кг равна сумме
(системой). внутренней энергии газа и произведения давления на объем.
3Примечание. В данном уравнении и в дальнейшем удобнее расчет Физический смысл величины pv понятен из рисунка – это
вести на единицу вещества – кг, м3, моль. Поэтому расчетные потенциальная энергия сжатого газа. Она уравновешивает
величины обозначаются прописными буквами, а не заглавными, при воздействие потенциальной энергии гири и поршня, поднятых на
этом необходимо помнить, что для удобства и сокращения термин высоту H по отношению к днищу поршня.
«удельная» опускается, но подразумевается. Например, в 9Изменение энтальпии равно: Учитывая, что. Получим: После
предыдущем уравнении Q – теплота, подведенная к 1кг вещества, интегрирования в пределах от Т1 до Т2 получим:
Дж/кг; U1, U2 – начальная и конечная внутренняя энергия тела, 10Энтропия газа. Не всегда количество подведенной можно
отнесенная к 1кг вещества, Дж/кг; ?U – изменение внутренней определить через изменение температуры тела. Например, вода
энергии 1кг вещества, Дж/кг; l – работа, совершенная 1кг кипит, а ее температура остается постоянной. В выражении первого
вещества (в данном случае газа), Дж/кг. закона термодинамики: (1). выражение не является полным
42. Внутренняя энергия газа. Внутренняя энергия – это сумма дифференциалом, поскольку неизвестна зависимость изменения р от
кинетических энергий частиц (молекул, атомов) газа и зависит она температуры Т.
только от температуры – т.е. интенсивности движения частиц газа, 11Если количество подведённой теплоты не характеризуется
что и определяет их тепловое состояние. Для расчетов не столь соответствующим изменением температуры, то выражение (1) можно
важно знать, какова внутренняя энергия газа, а важно знать, на превратить в полный дифференциал, если его левую и правую часть
сколько она изменяется. разделить на температуру тела Т. Умножив и разделив второе
5Работа расширения газа. Работа совершается только тогда, слагаемое на ?, получим:
когда имеется движение. В термодинамическом процессе работа 12Энтропия – есть теплота, отнесенная к температуре тела.
совершается только при изменении объема газа. Если газ Изменение энтропии ?S будет равно: Изменение энтропии равно
расширяется – работа положительна, сжимается – работа подведенной теплоте, отнесенной к температуре тела. Обозначив.
отрицательна. Изобразим работу, совершаемую 1 кг газа на после сокращения на Т получим:
диаграмме в координатах p – ?.
«Применение первого закона термодинамики» | Применение первого закона термодинамики.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Primenenie-pervogo-zakona-termodinamiki/Primenenie-pervogo-zakona-termodinamiki.html
cсылка на страницу

Термодинамика

другие презентации о термодинамике

«Второй закон термодинамики» - Процесс. Работа. Необходимо отвести от рабочего тела количество теплоты. Холодильный коэффициент. Термический КПД прямого цикла Карно. Линия расширения лежит выше линии сжатия. Два положения второго закона термодинамики. Теплота, полученная работой сжатия. Круговой процесс в TS - координатах. Цикл Карно имеет самый большой КПД.

«Модели вечных двигателей» - Установка. Колесо с перекатывающимися шарами. Цепочка поплавков. Вечный двигатель. Магнит и желоба. Машина, которая уменьшает энергию теплового резервуара. Безуспешные попытки. Патенты и авторские свидетельства. Автоматический подзавод часов. Масло, поднимающееся по фитилям. Некоторые примеры «вечных двигателей».

«Применение первого закона термодинамики» - Два принципа первого закона термодинамики. Работа расширения. Энтропия. Изменение энтальпии. Внутренняя энергия газа. Работа расширения газа. Поршень. Энтропия газа. Расчетные величины. Энтальпия газа. Количество подведённой теплоты. Первый закон термодинамики.

«Изобретение вечных двигателей» - Колесо Бхаскары. Арабское оросительное колесо. Древняя модель. Воображаемый механизм. Арабские вечные двигатели. Шариковые часы. Изобретение вечных двигателей. Барометрический вечный двигатель. Полые баки. Вечный двигатель в теории. Двигатель Грейнахера. Вечный двигатель Орфиреуса. Пьющая утка.

«Рабочая программа по термодинамике» - Учебно-методический комплекс. Изопроцессы. Диагностирование достижений результатов. Содержание данной разработки. Работа паровой турбины. Разработка урока по теме «Тепловые двигатели». Контроль и оценивание, рефлексия. Пояснительная записка. Изучение нового материала. Двигатель внутреннего сгорания.

«Термодинамика» - Что такое термодинамический процесс. Структура термодинамики. Внутренняя энергия: основные понятия. Что изучает физическая химия. Теплота: основные понятия. Энтальпия идеального газа. Первый закон термодинамики. Законы реальных газов. Смеси газов. Мольная доля и парциальное давление. Обратимое адиабатические расширение идеального газа.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Применение первого закона термодинамики | Тема: Термодинамика | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Термодинамика > Применение первого закона термодинамики.ppt