Газы Скачать
презентацию
<<  Уравнение Менделеева-Клапейрона Вакуум  >>
Лекции по физике
Лекции по физике
Реальные газы
Реальные газы
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Межмолекулярное взаимодействие
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Другие уравнения состояния
Другие уравнения состояния
Другие уравнения состояния
Другие уравнения состояния
Другие уравнения состояния
Другие уравнения состояния
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Изотермы реальных газов
Изотермы реальных газов
Изотермы реальных газов
Изотермы реальных газов
Перегретая жидкость
Перегретая жидкость
Перегретая жидкость
Перегретая жидкость
Изотермы реальных газов
Изотермы реальных газов
Критическое состояние
Критическое состояние
Критическое состояние
Критическое состояние
Изотермы реальных газов
Изотермы реальных газов
Насыщенный пар
Насыщенный пар
Насыщенный пар
Насыщенный пар
Внутренняя энергия газа В.д.В
Внутренняя энергия газа В.д.В
Эффект Джоуля-Томсона
Эффект Джоуля-Томсона
Эффект Джоуля-Томсона
Эффект Джоуля-Томсона
Методы получения низких температур
Методы получения низких температур
Свойства веществ при низких температурах
Свойства веществ при низких температурах
Свойства веществ при низких температурах
Свойства веществ при низких температурах
Конец лекции
Конец лекции
Картинки из презентации «Реальные газы физика» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: Igor. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Реальные газы физика.PPT» со всеми картинками в zip-архиве размером 889 КБ.

Скачать презентацию

Реальные газы физика

содержание презентации «Реальные газы физика.PPT»
Сл Текст Сл Текст
1Лекции по физике. Молекулярная физика и основы 13Изотермы Ван-дер-Ваальса. Уравнение В.д.В. Можно привести к
термодинамики. Реальные газы. Межмолекулярные взаимодействия. виду: P?V3-(R?T+P?b)?V2+a?V-a?b=0 (?) это кубическое уравнение
Низкие температуры. относительно V при некоторых P и T имеет три корня, а в
2Реальные газы. Для реальных газов наблюдается отклонение от некоторой области P и T – один В критической точке, где все
закона К.-М., кроме того, при некоторых значениях внешних корни равны: P?V3-(R?T+P?b)?V2+a?V-a?b=Рк(V-Vк)3=0. 13.
параметров они могут быть переведены в жидкое и даже твёрдое 14Изотермы Ван-дер-Ваальса. Приравнивая коэффициенты при
состояние Отступление от законов идеального газа связаны с одинаковых степенях V, получим: Рк?Vк3=a?b, 3Рк?Vк2=a,
наличием межмолекулярного взаимодействия. 2. 3Рк?Vк=R?Tк+Pк?b Из этих трёх уравнений можно найти: Vк=3b,
3Межмолекулярное взаимодействие. Межмолекулярные силы Рк=a/27b2, Тк=8a/(27R?b) Отношение Kк=R?Tк/(Рк?Vк)=8/3=2,67
притяжения Поляризационные силы обусловлены несимметричностью называется критическим коэффициентом Для одного моля идеального
распределения зарядов в нейтральной в целом молекуле газа Kк=R?T/(Р?V)=1 Для реальных газов Kк>8/3. 14.
Дисперсионные силы обусловлены появлением наведённой поляризации 15Изотермы Ван-дер-Ваальса. Расхождение экспериментальных и
при сближении молекул Силы отталкивания возникают на малых теоретических значений свидетельствует о неточности уравнения
расстояниях из-за взаимного перекрытия электронных оболочек В.д.В. 15.
молекул. Они имеют квантовую природу. 3. 16Изотермы реальных газов. На изотермах реальных газов нет
4Межмолекулярное взаимодействие. Силы притяжения обратно участка с (?P/?V)>0. Это неустойчивое состояние Область D-B –
пропорциональны расстоянию в 7-й степени Силы отталкивания жидкое состояние с малой сжимаемостью Область А-Е – газообразное
возрастают экспоненциально при уменьшении расстояния состояние Область L-G – двухфазное состояние жидкость-пар. 16.
Взаимодействие молекул удобно описывать потенциальной энергией 17Изотермы реальных газов. L-B – перегретая жидкость A-G –
взаимодействия U(r) Потенциал Леннарда-Джонса: переохлаждённый пар Правило Максвелла: реальная изотерма
U(r)=a1/r12-a2/r6, где a1 и a2 - константы. 4. проходит таким образом, что площади фигур LBC и GAC равны. 17.
5Межмолекулярное взаимодействие. В уравнении Ван-дер-Ваальса 18Перегретая жидкость. 18.
применяется более грубая аппроксимация – молекулы считаются 19Изотермы реальных газов. Ниже кривой АКS находится
абсолютно твёрдыми шарами с диаметром d d является нечётко двухфазная область, а выше - однофазная От одной фазы к другой
определённым параметром. 5. можно перейти минуя двухфазную область К – критическая точка.
6Уравнение Ван-дер-Ваальса. Учтём влияние сил отталкивания. 19.
Конечный объём молекул приводит к уменьшению доступного объёма и 20Критическое состояние. 20.
увеличению давления по сравнению с идеальным газом. Для одного 21Изотермы реальных газов. Правило рычага Пусть состояние газа
моля запишем: P?(V-b)=R?T, где b – объём одного моля молекул характеризуется точкой М в двухфазной области изотермы, тогда
газа. 6. массы жидкой mж и газообразной mг фаз относятся как длины
7Уравнение Ван-дер-Ваальса. Теперь учтём влияние сил отрезков MG и LM: MG/LM= mж/mг. 21.
притяжения. Оно проявляется в появлении избыточного давления: 22Насыщенный пар. 22.
P+Pi=n?k?T, где Pi – избыточное «внутреннее» давление: 23Внутренняя энергия газа В.д.В. Для однофазных состояний: 23.
Pi=<Nb?f>, где Nb – число молекул в пристеночном слое, 24Эффект Джоуля-Томсона. Эффект Джоуля-Томсона заключается в
отнесённое к единице площади, f – сила, действующая со стороны изменении температуры газа при его прохождении через малое
объёма газа Nb?1/V, f?1/V ? Pi=a/V2, где а - константа. 7. отверстие (дросселировании) Для идеального газа эффект
8Уравнение Ван-дер-Ваальса. 8. отсутствует Для реального газа эффект может быть как
9Уравнение Ван-дер-Ваальса. Учитывая совместное действие сил положительным (?Т/?Р?0, газ охлаждается), так и отрицательным.
притяжения и отталкивания получим окончательно уравнение 24.
Ван-дер-Ваальса: (P+a/V2)?(V-b)=R?T для ? молей: 25Эффект Джоуля-Томсона. При b=0, а?0 газ всегда охлаждается
(P+a??2/V2)?(V/?-b)=R?T или: (P+a??2/V2)?(V-??b)=??R?T. 9. При b?0, а=0 – всегда нагревается Существует температура
10Другие уравнения состояния. Уравнение Дитеричи: инверсии Ti=(27/4)ТК при которой эффект нулевой Выше Ti газ
P?(V-b)=R?T?exp(-a/[R?T?V]) в пределе b<<V и нагревается при дросселировании, ниже Ti газ охлаждается Для
a<<R?T?V оно переходит в уравнение В.д.В. Оно так же большинства газов Ti??комнатной температуры Для водорода и гелия
является полуэмпирическим. При умеренных давлениях оно лучше чем Ti<<комнатной температуры. 25.
уравнение В.д.В., но зато при высоких давлениях совершенно 26Методы получения низких температур. Испарение жидкости
непригодно. 10. Эффект Джоуля-Томсона Адиабатическое расширение газа Растворение
11Другие уравнения состояния. Уравнение Бертло: одного вещества в другом При откачивании паров 3He можно
(P+a/(Т?V2))?(V-b)=R?T Уравнение Клаузиуса: здесь улучшение получить температуру 0,3 К С помощью метода адиабатического
достигается за счёт введения третьего параметра. 11. размагничивания парамагнитных солей можно получить температуру
12Другие уравнения состояния. Уравнение Камерлинг-Оннеса: ?10-3 К. 26.
P?V=R?T(1+B2(T)/V+B3(T)/V2+…), где В2, В3, …- второй, третий и 27Свойства веществ при низких температурах. 27.
т.д. вириальные коэффициенты Уравнение состояния любого газа 28Конец лекции. 28.
может быть приведено к данному виду. 12.
«Реальные газы физика» | Реальные газы физика.PPT
http://900igr.net/kartinki/fizika/Realnye-gazy-fizika/Realnye-gazy-fizika.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Опыт Штерна» - 10 класс. Задача №2. Факультативные занятия по физике. История физики в вопросах и задачах. Цилиндры начинали вращать с постоянной угловой скоростью. Родился в Германии, с 1933 в США. ПЕРРЕН Жан Батист (1870-1942), французский физик, Нобелевская премия, 1943 год. Больцман был одним из немногих, вполне осознавших значение работ Максвелла.

«Молекулы газа» - Идеальный газ. Установите соответствие: 6-б. Зависимость давления идеального газа от: 1-в. 5-б. Связь давления с плотностью газа. Ответы: Идеальный газ в МКТ. 2. Понимать и перечислять, от каких величин зависит давление газа на стенки сосуда. Задача.

«Газовые законы» - Изохорный процесс. 4. Основные газовые законы. 6. 3. 2. 7. Кинетическая теория газов. Процессы, описываемые уравнениями 2-4 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным. Изотермический процесс. Лекции по физике. 5.

«Процессы изменения состояния газа» - P. Изотермический процесс. Изотерма- график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе. Графическое представление изотермического процесса. P=const; Изобарный процесс. Изотерма в различных координатных осях. Для данной массы газа: Молекулярно-кинетическая теория. V. T=const; Изотермический процесс.

«Свойства газов» - Молекулы далеко расположены друг от друга. t. Свойства газов. Работа по физике и информатике Дмитриевой Анастасии Ученицы 10 класса «Б». Скорость зависит от температуры. Удары молекул о стенки сосуда создают давление газа. Молекулы взаимодействуют между собой. Молекулы хаотически двигаются.

«Реальные газы физика» - 6. 9. 4. Лекции по физике. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Низкие температуры. Учтём влияние сил отталкивания. 3. Межмолекулярные взаимодействия. 11. 7. 12.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Реальные газы физика | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Реальные газы физика.PPT