Газы Скачать
презентацию
<<  Опыт Штерна Процессы изменения состояния газа  >>
Статистические распределения
Статистические распределения
Эргодическая гипотеза
Эргодическая гипотеза
Распределение молекул по скоростям
Распределение молекул по скоростям
Распределение Максвелла
Распределение Максвелла
Свойства распределения Максвелла
Свойства распределения Максвелла
Максимум распределения
Максимум распределения
Единичный интервал скоростей
Единичный интервал скоростей
Свойства распределения
Свойства распределения
Силовое поле
Силовое поле
Экспериментальное определение
Экспериментальное определение
Экспериментальное определение
Экспериментальное определение
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Опыт Штерна
Скорости газовых молекул
Скорости газовых молекул
Средняя скорость
Средняя скорость
Средняя квадратичная скорость
Средняя квадратичная скорость
Статистические распределения
Статистические распределения
Средняя квадратичная скорость
Средняя квадратичная скорость
Наиболее вероятная скорость
Наиболее вероятная скорость
Наивероятнейшая скорость
Наивероятнейшая скорость
Скорости газовых молекул
Скорости газовых молекул
Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям
Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям
Делаем замену переменных
Делаем замену переменных
Статистические распределения
Статистические распределения
Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям
Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям
Статистические распределения
Статистические распределения
Распределение молекул по потенциальным энергиям
Распределение молекул по потенциальным энергиям
Барометрическая формула
Барометрическая формула
Идеальный газ
Идеальный газ
Знак
Знак
Прибор для измерения высоты
Прибор для измерения высоты
Потенциальная энергия в поле тяготения
Потенциальная энергия в поле тяготения
Опыт Перрена
Опыт Перрена
Масса шарика
Масса шарика
Точное значение
Точное значение
Разделение вещества в центрифуге
Разделение вещества в центрифуге
Разделение вещества в центрифуге
Разделение вещества в центрифуге
Закон равномерного распределения энергии
Закон равномерного распределения энергии
Одноатомный газ
Одноатомный газ
Двухатомная жестко связанная молекула
Двухатомная жестко связанная молекула
Трёхатомная жестко связанная молекула
Трёхатомная жестко связанная молекула
Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
Степень свободы
Степень свободы
Взаимная потенциальная энергия
Взаимная потенциальная энергия
Картинки из презентации «Статистические распределения» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Статистические распределения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 243 КБ.

Скачать презентацию

Статистические распределения

содержание презентации «Статистические распределения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Статистические распределения. 26(Распределение Больцмана).
2Эргодическая гипотеза: среднее по ансамблю равно среднему по 27Барометрическая формула. Барометрическая формула –
времени. Рассмотрим систему, состоящую из n тел, движущихся со зависимость давления газа от высоты (в поле тяготения Земли).
скоростями v1, v2 … vn. Скорость средняя по ансамблю: где v1, v2 Два процесса: 1. тяготение, 2. тепловое хаотичное движение
… vn измерены в один момент времени. Скорость средняя по молекул приводят к некоторому стационарному состоянию.
времени: где v1, v2 … vn измерены для одной молекулы в разные 28Предположим: 1) идеальный газ, m = const, 2) поле тяготения
моменты времени. однородно, g = const, 3) T = const. сила давления столба воздуха
3Распределение молекул по скоростям. (Распределение высотой dh сечением S. m – масса молекулы. n – концентрация
Максвелла). функция распределения – доля молекул, приходящаяся молекул. Барометрическая формула.
на единичный интервал скоростей вблизи некоторого значения v, 29Знак «–» отражает то, что с увеличением h давление p падает.
т.е. в интервале Функция распределения – вероятность того, что Барометрическая формула.
скорость молекул лежит в единичном интервале вблизи некоторого 30Применение: прибор для измерения высоты над поверхностью
значения v. земли – высотомер (альтиметр). Для концентрации молекул.
4Распределение Максвелла: m – масса молекулы Распределение Уравнение (7).
найдено с применением методов теории вероятности. 31Распределение молекул по потенциальным энергиям
5Свойства распределения Максвелла: 1. Кривая распределения (Распределение Больцмана). потенциальная энергия в поле
имеет максимум, т.к. при малых значениях скорости v степенная тяготения. распределение Больцмана. Больцман показал, что
функция v2 растёт быстрее экспоненты, а при больших наоборот. распределение такого вида справедливо для любого внешнего поля.
Экспонента в формуле распределения зависит от v2. N0 – концентрация молекул с нулевой потенциальной энергией U =
62. При увеличении температуры Т максимум распределения 0.
смещается в сторону более высоких скоростей и понижается, т.к. 32Опыт Перрена (1870 – 1942 гг.) Определение числа Авогадро.
площадь под кривой не меняется. условие нормировки. Свойства Основан на распределении молекул по высоте. Под микроскопом
распределения Максвелла: исследовалось броуновское движение частиц, которые
73. Доля молекул, приходящихся на единичный интервал распределялись по высоте подобно молекулам газа в поле
скоростей вблизи v = 0 и v = ?, равна нулю. Связано это с тем, тяготения. 1 – предметное стекло, 2 – покровное стекло, 3 –
что в соответствии с теорией вероятности молекулы при микроскоп, 4 – эмульсия шариков диаметром доли микрон (частицы
столкновении не могут либо только отдавать, либо только получать гуммигута – млечного сока деревьев). Плотность жидкости примерно
энергию. Свойства распределения Максвелла: равна плотности шариков.
84. Доля молекул, обладающих строго определённым (точным) 33M – масса шарика, mж – масса объёма жидкости, вытесненной
значением скорости, равна нулю. Свойства распределения шариком. Опыт Перрена.
Максвелла: 34Получил Точное значение: Опыт Перрена. Определение числа
95. Распределение Максвелла по скоростям справедливо для Авогадро.
молекул не только идеального газа, но и для реального газа, 35Разделение вещества в центрифуге. Применение. При вращении
жидкости, твёрдого тела. 6. Если систему молекул поместить в центрифуги более тяжелые частицы концентрируются у стенки
силовое поле, то это силовое поле не влияет на распределение цилиндра, легкие – в центре.
молекул по скоростям. Свойства распределения Максвелла: 36Закон равномерного распределения энергии по степеням
10Опыт Штерна (1888 -1970 гг.). Первое экспериментальное свободы. Степени свободы – число независимых координат,
определение v молекул и подтверждение распределение Максвелла. определяющих положение и конфигурацию системы в пространстве.
Pt + Ag – платиновая нить, покрытая серебром. 1, 2, 3 – 371. Одноатомный газ имеет три степени свободы, т.к. может
коаксиальные цилиндры, в цилиндре 2 сделана диафрагма (щель). двигаться в 3-х направлениях. Следовательно, обладает 3
11Опыт Штерна. Платиновая нить нагревается током до t ~ 12350 поступательными степенями свободы. Молекула –материальная точка.
C, при этом атомы серебра испаряются и через щель в цилиндре 1 и Энергии вращательного движения нет.
диафрагму в цилиндре 2 попадают на внутреннюю поверхность 382. Двухатомная жестко связанная молекула (совокупность двух
цилиндра 3, давая изображение щели – полосу О. При вращении материальных точек, связанных недеформируемой связью). обладает
цилиндров 2 и 3 с одинаковой угловой скоростью ? атомы серебра 3 поступательными и 2 вращательными степенями свободы. Вращение
оседают на некотором расстоянии от О, давая расплывчатое относительно оси 33' не меняет положение молекулы в
изображение щели. Толщина осаждённого слоя соответствует пространстве.
распределению Максвелла. 393. Трёхатомная жестко связанная молекула. Обладает 3
12Опыт Штерна. поступательными и 3 вращательными степенями свободы.
13Скорости газовых молекул. Средняя скорость (средняя 40Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
арифметическая скорость). в интервале от v до v + dv. Сумма всех (закон Больцмана): если система частиц находится в состоянии
скоростей: термодинамического равновесия, то средняя кинетическая энергия
14Средняя скорость: Скорости газовых молекул. хаотического движения молекул, приходящаяся на 1 степень свободы
152. Средняя квадратичная скорость. Скорости газовых молекул. поступательного и вращательного движения, равна Для реальных
16 молекул, не обладающих жёсткими связями между молекулами,
17Средняя квадратичная скорость. необходимо учитывать также степени свободы колебательного
183. Наивероятнейшая скорость (наиболее вероятная скорость) – движения.
скорость, которая соответствует максимуму распределения 41I = iпоступат. + Iвращат. + 2iколеб. На колебательную
Максвелла. Скорости газовых молекул. степень свободы. приходится не только кинетическая энергия, но и
193. Наивероятнейшая скорость. потенциальная, причём среднее значение кинетической энергии
20Скорости газовых молекул. равно среднему значению потенциальной энергии и равно
21Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям. Следовательно, средняя суммарная энергия молекулы:
22Делаем замену переменных: Распределение молекул по импульсам 42В идеальном газе взаимная потенциальная энергия молекул ,
и кинетическим энергиям. т.к. молекулы между собой не взаимодействуют, то рассматривается
23 только кинетическая энергия, и • для 1 моля газа внутренняя
24Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям. энергия равна сумме кинетических энергии NA молекул: • Для
25 произвольной массы m газа: ? – количество вещества.
26Распределение молекул по потенциальным энергиям
«Статистические распределения» | Статистические распределения.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Statisticheskie-raspredelenija/Statisticheskie-raspredelenija.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Основные газовые законы» - Нагревание газа. Особенность газообразного состояния. Уравнение Клапейрона. Состояние идеального газа. Применение закона Бойля-Мариотта. Использование свойств газов в технике. В технике используется свыше 30 различных газов. Газовые законы. Изучить газовые законы. Изотермический процесс. Какие величины сохраняются.

«Уравнение идеального газа» - Количество идеального газа. Давление. Разреженный углекислый газ. График изотермического расширения. Номера процессов. Объем. График процесса. Изохорный процесс. Зависимость давления. Газ с молярной массой. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы в газах. Процессы. Зависимость объема идеального газа.

«Статистические распределения» - Статистические распределения. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Эргодическая гипотеза. Средняя скорость. Идеальный газ. Степень свободы. Средняя квадратичная скорость. Единичный интервал скоростей. Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям. Опыт Перрена. Свойства распределения.

«Уравнение состояния» - Понятие «универсальная газовая постоянная». Уравнение состояния идеального газа. Газ сжат изотермически. Взаимосвязь. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Домино. Объём. Изотерма. Изобарный процесс. Величины, характеризующие состояние макроскопических тел. Уравнение. Макроскопические параметры. Изотермический процесс.

«Движение частицы» - Движение частицы в одномерной потенциальной яме. Гармонический осциллятор. Расчет. Минимальная энергия. Соседние уровни. Квантовые значения. Свободная частица. Плотность вероятности нахождения частицы. Ширина «ямы». Функция. График потенциальной энергии частицы. Прохождение частицы. Краткий курс лекций по физике.

«Уравнение Менделеева-Клапейрона» - Первое из замечательных обобщений в физике. Уравнение позволяет определить одну из величин. Как меняется состояние системы. Как протекают в системе процессы. Изменение трех параметров. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Уравнение состояния. Как всё начиналось. Дело продолжено. Для чего это нужно. Вариант уравнения.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Статистические распределения | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Статистические распределения.ppt