Термодинамический и статистический методы

Термодинамика Скачать презентацию
<< Энтропия		Вечный двигатель >>

Статистический и термодинамический методы	Молекулярная физика и термодинамика	Большое число частиц	Статистический метод	Статистические распределения
Термодинамический метод				Основные законы термодинамики
II начало термодинамики	Абсолютный нуль температуры недостижим	Термодинамическая система – совокупность макроскопических тел	Состояние термодинамической системы	Уравнение состояния
Единица количества вещества	Молекулярно-кинетическая теория идеального газа	Понятие об идеальном газе	Законы идеального газа	Закон Гей-Люсака
Закон Шарля	Закон Авогадро	Закон Дальтона	Уравнение Клайперона-Менделеева	Концентрация молекул
Поток молекул	Все молекулы имеют одинаковую скорость	Число молекул в объёме	Понятие средней скорости	Давление газа на стенку
Вывод уравнения Клаузиуса	Молекула при ударе о стенку передаёт стенке импульс	Средняя кинетическая энергия молекул	Следствия из уравнения Клаузиуса	Абсолютная температура – мера интенсивности хаотического движения
Абсолютная температура	Следствия из уравнения Клаузиуса

Картинки из презентации «Термодинамический и статистический методы» к уроку физики на тему «Термодинамика»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Термодинамический и статистический методы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 146 КБ.

Скачать презентацию

Термодинамический и статистический методы

содержание презентации «Термодинамический и статистический методы.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Статистический и термодинамический методы. Идеальный газ.	14	объём. Газ не сохраняет форму и объём. 3. Между атомами и
2	Молекулярная физика и термодинамика – разделы физики, в		молекулами действуют силы взаимодействия – силы притяжения и
	которых изучаются макроскопические процессы в телах. Первый шаг		отталкивания.
	в познании строения вещества – установить из каких частей	15	• Понятие об идеальном газе. Идеальный газ – модель. 1.
	состоят тела, и как они взаимодействуют между собой. Два метода		Собственный объём молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с
	изучения макроскопических тел, состоящих из большого числа		объёмом сосуда. ? Молекула – материальная точка. 2. Между
	частиц: 1. статистический (молекулярно-кинетический), 2.		молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия. 3. Столкновения
	термодинамический.		молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
3	Большое число частиц: при нормальных условиях (р0 =		Следовательно, идеальный газ – система независимых материальных
	1,013·105 Па, Т0 = 273,15 К) все газы содержат в единицы объёма		точек.
	одинаковое число молекул NЛ = 2,68·1025 м-3 – число Лашмидта.	16	Законы идеального газа. 1. Закон Бойля-Мариотта.
	При одинаковой температуре и давлении все газы содержат в	16	Изотермический процесс.
	единицы объёма одинаковое число молекул.	17	2. Закон Гей-Люсака. Изобарный процесс. Законы идеального
4	? Статистический метод. В основе лежит модель, которая	17	газа.
	описывается уравнениями теории вероятности и математической	18	3.Закон Шарля. Изохорный процесс. Законы идеального газа.
	статистики. Основываясь на молекулярно-кинетических	19	4. 5. Закон Авогадро – моли любых газов при одинаковой
	представлениях о веществе (все тела состоят из молекул,		температуре и давлении занимают одинаковые объёмы. При
	находящихся в непрерывном хаотическом движении), сформулированы		нормальных условиях он равен. Законы идеального газа.
	статистические распределения.	20	6. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно
5	Статистические распределения: 1. распределение молекул по		сумме парциальных давлений входящих в неё газов. Парциальное
	объёму – n = const, 2. распределение молекул по скоростям		давление – давление, которое бы производил газ, входящий в
	–распределение Максвелла, 3. распределение молекул по		состав газовой смеси, если бы он один занимал весь объём, в
	потенциальным энергиям – распределение Больцмана, 4. закон		котором находится смесь. Законы идеального газа.
	равномерного распределения энергии по степеням свободы. Из этих	21	Уравнение Клайперона-Менделеева – уравнение состояния для
	распределений получают средние значения физических величин,		газа массы m: количество вещества, молярная универсальная
	которые характеризуют состояние системы.		газовая константа. постоянная Больцмана. Законы идеального газа.
6	? Термодинамический метод. В основе лежат опытные факты,	22	Запишем уравнение (1) для 1 моля газа: концентрация молекул.
	проверенные человеком. Достоверность этого метода выше. Метод	22	? – плотность вещества:
	изучает общие свойства макроскопических систем, находящихся в	23	Поток молекул. Для упрощения хаотичное движение молекул
	состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода		заменяют движением по 3-м осям x, y, z. Плотность потока молекул
	между этими состояниями.		– число молекул, прошедших через единичную площадку,
7	Основные законы термодинамики: • I начало термодинамики –		расположенную перпендикулярно направлению движения молекул, за
	закон сохранения энергии тепловых процессов. Dq – тепло,		единицу времени.
	подводимое к системе, du – внутренняя энергия системы, da –	24	Примем 1. все молекулы имеют одинаковую скорость v, 2.
	работа, совершаемая системой.		молекулы движутся только вдоль координатных осей x, y, z. Т.к.
8	• II начало термодинамики – характеризует направление		пространство изотропно, то вдоль каждой из осей могут двигаться
	протекания процессов, дополняет I начало термодинамики.		1/3 всех молекул, находящихся в объёме. При этом половина этого
	Формулировка Клаузиуса (1850 г.): тепло не может самопроизвольно		числа может двигаться в положительном направлении оси, другая
	переходить от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому.		половина – в отрицательном направлении. Поток молекул.
	Для кругового процесса: А – совершаемая работа, ?Q – количество	25	n – концентрация молекул. число молекул в объёме dV. число
	тепла, отнятое от нагревателя. Основные законы термодинамики.		молекул, движущихся в положительном направлении одной из осей.
9	• III начало термодинамики: абсолютный нуль температуры		Уравнении (3) подставляем в (1): плотность потока молекул. в
	недостижим – теорема Нернста. Абсолютный нуль температуры –		векторном виде. Поток молекул.
	температура, при которой прекращается хаотическое движение	26	Если ввести понятие средней скорости, и всё учесть, то.
	молекул. Основные законы термодинамики.	26	Поток молекул.
10	Термодинамическая система – совокупность макроскопических	27	давление газа на стенку. Если газ состоит из N молекул,
	тел, которые обмениваются энергией, как между собой, так и с		движущихся со скоростями v1, v2 …vn, то вводится понятие средней
	внешними телами (внешней средой). Одно макроскопическое тело это		квадратичной скорости: Уравнение Клаузиуса связывает
	уже термодинамическая система.		характеристики макромира (р) с характеристиками микромира (v).
11	Состояние термодинамической системы характеризуется		Уравнение Клаузиуса – основное уравнение
	(задаётся) совокупностью физических величин (параметров		молекулярно-кинетической теории идеального газа.
	состояния), называемых макроскопическими термодинамическими	28	Вывод уравнения Клаузиуса. Удар о стенку – абсолютно
	параметрами: р, T, V, ?. Если термодинамические параметры с		упругий. За счёт действия силы реакции опоры импульс меняется на
	течением времени не меняются, то говорят, что система находится		противоположный: Изменение импульса молекулы при ударе о стенку.
	в состоянии термодинамического равновесия – р = const, T =	29	По закону сохранения импульса молекула при ударе о стенку
	const.		передаёт стенке импульс Импульс, переданный площадке dS за время
12	Для анализа состояния системы используется уравнение		dt: По 2 закону Ньютона: Уравнение (2)=(1): Уравнение Клаузиуса.
	состояния: р = f(V,T) – функциональная зависимость равновесного	30	Если молекулы движутся с разными скоростями, то переходят к
	давления от других термодинамических параметров.	30	Средняя кинетическая энергия молекул. Уравнение Клаузиуса.
13	Единица количества вещества. Число Авогадро. 1 моль –	31	Следствия из уравнения Клаузиуса. 1. Внутренняя энергия
	количество вещества, в котором содержится такое же число атомов,		идеального газа. В сосуде N молекул, каждая обладает энергией
	молекул и других структурных элементов, сколько атомов		Внутренняя энергия:
	содержится в нуклиде 12С массой 0,012 кг. Число Авогадро NA =	32	2. Абсолютная температура – мера интенсивности хаотического
	6,02·1023 1/моль. Нуклиды – общее название ядер, отличающихся		движения атомов и молекул. Подставляем в (1): Следствия из
	числом нейтронов N и протонов Z. Молярная масса – масса		уравнения Клаузиуса.
	вещества, взятого в количестве одного моля: M = m· NA [кг/моль].	33	Подставляем в (1): Абсолютная температура – мера энергии
14	Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Основные		хаотического движения (мера интенсивности хаотического
	положения. 1. Все тела состоят из атомов и молекул. 2. Атомы и		движения).
	молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотичном)	34	3. Другой вид уравнения. Следствия из уравнения Клаузиуса.
	движении. Твёрдое тело сохраняет форму и объём. Жидкость –
«Термодинамический и статистический методы» \| Термодинамический и статистический методы.ppt

http://900igr.net/kartinki/fizika/Termodinamicheskij-i-statisticheskij-metody/Termodinamicheskij-i-statisticheskij-metody.html

cсылка на страницу

Термодинамика

другие презентации о термодинамике

«Начала термодинамики» - Принцип действия теплового двигателя. Изменение внутренней энергии. КПД цикла Карно. Условие обратимости процесса. Изобарический процесс. Теплоемкость. Энергия. Физические основы термодинамики. Процесс. Второе начало термодинамики. Количество теплоты, необходимое для нагревания. Обратимые и необратимые процессы.

«Термодинамический и статистический методы» - Закон Гей-Люсака. Все молекулы имеют одинаковую скорость. Число молекул в объёме. Статистический и термодинамический методы. Закон Авогадро. Понятие средней скорости. Термодинамический метод. Следствия из уравнения Клаузиуса. Молекулярная физика и термодинамика. Закон Дальтона. Понятие об идеальном газе.

«Рабочая программа по термодинамике» - Учебно-методический комплекс. Ход урока. Принципы отбора содержания. Ожидаемый результат освоения раздела программы. Развивающие задачи. Двигатель внутреннего сгорания. И.И.Ползунов. Виды тепловых машин. Контроль и оценивание, рефлексия. При сгорании V1=1л бензина выделяется Е1=32. Цикл Карно. Разработка урока по теме «Тепловые двигатели».

«Изобретение вечных двигателей» - Воображаемый механизм. Вечный двигатель Орфиреуса. Древняя модель. Арабское оросительное колесо. Колесо Бхаскары. Арабские вечные двигатели. Изобретение вечных двигателей. Пьющая утка. Вечный двигатель в теории. Барометрический вечный двигатель. Шариковые часы. Полые баки. Двигатель Грейнахера.

«Применение первого закона термодинамики» - Два принципа первого закона термодинамики. Поршень. Расчетные величины. Количество подведённой теплоты. Энтропия. Энтальпия газа. Работа расширения газа. Энтропия газа. Внутренняя энергия газа. Работа расширения. Первый закон термодинамики. Изменение энтальпии.

«Модели вечных двигателей» - Вечный двигатель в часах. Некоторые примеры «вечных двигателей». Модель вечного двигателя. Установка. Колесо с перекатывающимися шарами. Птичка Хоттабыча. Вечные двигатели первого рода. Вечный двигатель. Магнит и желоба. Машина, которая уменьшает энергию теплового резервуара. Колесо с откидывающимися грузами.

Урок