Термодинамика Скачать
презентацию
<<  Изобретатели вечных двигателей Начала термодинамики  >>
Предмет физической химии
Предмет физической химии
Предмет физической химии
Предмет физической химии
Что изучает физическая химия
Что изучает физическая химия
Что изучает физическая химия
Что изучает физическая химия
Что такое термодинамика
Что такое термодинамика
Структура термодинамики
Структура термодинамики
Структура термодинамики
Структура термодинамики
Что такое термодинамическая система
Что такое термодинамическая система
Термодинамическая система
Термодинамическая система
Типы термодинамических систем
Типы термодинамических систем
Типы термодинамических систем
Типы термодинамических систем
Что такое термодинамический процесс
Что такое термодинамический процесс
Что такое термодинамический процесс
Что такое термодинамический процесс
Термодинамические процессы
Термодинамические процессы
Термодинамические процессы
Термодинамические процессы
Что такое термодинамический параметр
Что такое термодинамический параметр
Температура
Температура
Температура
Температура
Закон теплового равновесия
Закон теплового равновесия
Закон теплового равновесия
Закон теплового равновесия
Давление
Давление
Давление
Давление
Закон Менделеева-Клапейрона
Закон Менделеева-Клапейрона
Закон Менделеева-Клапейрона
Закон Менделеева-Клапейрона
Смеси газов
Смеси газов
Мольная доля и парциальное давление
Мольная доля и парциальное давление
Мольная доля и парциальное давление
Мольная доля и парциальное давление
Законы реальных газов
Законы реальных газов
Работа: основные понятия
Работа: основные понятия
Работа: основные понятия
Работа: основные понятия
Теплота: основные понятия
Теплота: основные понятия
Теплота: основные понятия
Теплота: основные понятия
Эндотермические и экзотермические процессы
Эндотермические и экзотермические процессы
Эндотермические и экзотермические процессы
Эндотермические и экзотермические процессы
В чем разница между работой и теплотой
В чем разница между работой и теплотой
Внутренняя энергия: основные понятия
Внутренняя энергия: основные понятия
Внутренняя энергия является функцией состояния (переменной состояния)
Внутренняя энергия является функцией состояния (переменной состояния)
Измерение внутренней энергии
Измерение внутренней энергии
Измерение внутренней энергии
Измерение внутренней энергии
Закон сохранения энергии
Закон сохранения энергии
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Изменение внутренней энергии системы может происходить при обмене
Изменение внутренней энергии системы может происходить при обмене
Работа расширения
Работа расширения
Работа расширения
Работа расширения
Общее выражение для работы
Общее выражение для работы
Работа расширения идеального газа при постоянном давлении
Работа расширения идеального газа при постоянном давлении
Работа расширения идеального газа при постоянном давлении
Работа расширения идеального газа при постоянном давлении
Работа изотермического расширения идеального газа
Работа изотермического расширения идеального газа
Расширение идеального газа в различных процессах
Расширение идеального газа в различных процессах
Энтальпия: основные понятия
Энтальпия: основные понятия
Энтальпия идеального газа
Энтальпия идеального газа
Теплоемкость
Теплоемкость
Теплоемкость
Теплоемкость
Теплоемкость при постоянном объеме
Теплоемкость при постоянном объеме
Теплоемкость при постоянном объеме
Теплоемкость при постоянном объеме
Расчет CV
Расчет CV
Теплоемкость при постоянном давлении
Теплоемкость при постоянном давлении
Теплоемкость при постоянном давлении
Теплоемкость при постоянном давлении
Адиабатический процесс
Адиабатический процесс
Адиабатический процесс
Адиабатический процесс
Обратимое адиабатические расширение идеального газа
Обратимое адиабатические расширение идеального газа
Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении
Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении
Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении
Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении
Уравнение адиабаты
Уравнение адиабаты
Уравнение адиабаты
Уравнение адиабаты
Работа и теплота в различных процессах
Работа и теплота в различных процессах
Работа и теплота в различных процессах
Работа и теплота в различных процессах
Картинки из презентации «Термодинамика» к уроку физики на тему «Термодинамика»

Автор: Serge L. Larin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Термодинамика.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3791 КБ.

Скачать презентацию

Термодинамика

содержание презентации «Термодинамика.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Предмет физической химии. Первый закон термодинамики. 20эндотермических и изотермических процессах? Изотерми- ческий
Термодинамические системы и термодинамические параметры. процесс. Теплота. Теплота. 20.
Внутренняя энергия, энтальпия, теплота и работа. Первое начало 21В чем разница между работой и теплотой? Обоснование на
термодинамики. Работа и теплота в различных процессах. Давление. молекулярном уровне. Теплота это передача энергии вследствие
Температура. Объем. 1. хаотичного (беспорядочного) движения молекул (теплового
2Что изучает физическая химия? Физическая химия - это наука о движения) Работа это передача энергии вследствие организованного
законах химических процессов и химических явлениях. Законы и (упорядоченного ) движения молекул. Внешняя среда. Внешняя
положения физической химии используются чтобы объяснить и понять среда. Энергия. Энергия. Энергия. Энергия. Система. Система. 21.
физические и химические свойства материи. Физическая химия 22Внутренняя энергия: основные понятия. Обозначим ?U изменение
объясняет явления, которые основаны на физических законах и дает внутренней энергии если система переходит из начального
количественное описание химических процессов. Внешняя среда. состояния (U1) в конечное состояние (U2): ?U = U2 – U1. Общая
Энергия. Энергия. Система. 2. энергия системы называется ее внутренней энергией. Внутренняя
3Что такое термодинамика? Термодинамика - это раздел энергия системы это сумма общей кинетической и потенциальной
физической химии об использовании и превращениях энергии. энергий молекул, составляющих систему. 22.
Основные постулаты термодинамики: 1. Система приходит в 23Внутренняя энергия: основные понятия. Внутренняя энергия
состояние равновесия при постоянных внешних условиях на границе является функцией состояния (переменной состояния). Изменение
с течением времени. (t ? ?). 2. Все свойства термодинамической термодинамических параметров приводит к изменению внутренней
системы (включая внутренние параметры) – являются функцией энергии. В термодинамике энергия процесса считается
внешних параметров и состава системы. 3. положительной если внутренняя энергия системы увеличивается в
4Структура термодинамики. 4. Нулевой закон термодинамики. ходе процесса. Переменная (функция) состояния – величина,
Первый закон термодинамики. Второй закон термодинамики. Третий которая зависит только от состояния системы в начальном и
закон термодинамики. При. Применение законов термодинамики. конечном состоянии и не зависит от пути процесса. 23.
Работа процесса. Термохимия Закон Гесса. Уравнение Гиббса- 24Измерение внутренней энергии Калориметрия. Калориметр –
Гельмгольца. Определение абсолютного значения энтропии. прибор для измерения внутренней энергии ?U Q = C?T C – константа
Равновесные процессы. Гетерогенное равновесие. Равновесие в калориметра Q = IEt I – ток, A E – потенциал, В t – время, с.
растворах. Гомогенное равновесие. Электро- химические процессы. Термометр. Ввод кислорода. Запуск. Вода. Проба. Нагреватель. 24.
Поверхностные явления. 25Закон сохранения энергии. Энергия не возникает и не
5Что такое термодинамическая система? Термодинамическая исчезает, а только переходит из одной формы в другую. В любой
система – это тело (или несколько тел) которое может изолированной системе запас энергии остается постоянным Разные
обмениваться энергией с другими телами или веществами, формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных
отделенное от внешней среды реальной или воображаемой оболочкой. количествах. 25.
Открытая. Гомогенная. Термодинамическая система. Закрытая. 26Первый закон термодинамики. Вечный двигатель первого рода
Гетерогенная. Изолированная. 5. невозможен, т.е. невозможно построить машину, которая дает
6Термодинамическая система. Система. Окружающая среда. работу без затрат соответствующего количества теплоты.
-Реакционный сосуд -Двигатель -Электрохимическая ячейка Полученная системой из внешней среды теплота расходуется на
-Биологическая клетка. 6. увеличение внутренней энергии и на совершение работы. ?Q = dU +
7Типы термодинамических систем. Энергия системы - это ее ?W. 26.
способность совершать работу. Открытая. Закрытая. Изолированная. 27Первый закон термодинамики. Изменение внутренней энергии
Внешняя среда. Вещество. Вещество. Система. Вещество. Энергия. системы может происходить при обмене теплотой и работой с
Энергия. Энергия. 7. внешней средой. U = ?Q ? ?W ± ??W Где ??W – сумма всех видов
8Что такое термодинамический процесс? Термодинамический немеханической работы. 27.
процесс – это изменение состояния термодинамической системы, 28Работа расширения. Работа расширения – это работа,
которое сопровождается изменением хотя бы одного из параметров. совершаемая при изменении объема Когда поршень из области A
Изотерма. Изобара. Давление. Температура. Объем. 8. перемещается на расстояние dz, он изменяет объем на величину
9Термодинамические процессы. Классификация термодинамических dV=Adz. Внешнее давление Pex равно весу, давящему на поршень и
процессов. Признак классификации. Поглощение или выделение приложенной силе F=PexA. Внешнее давление. Внешнее давление.
теплоты. Изотермический Изобарный Изохорный Адиабатический. Площадь. Перемещаемое расстояние, dz. Давление. 28.
Обратимый (равновесный) Необратимый (неравновесный). Один 29Общее выражение для работы. Работа, необходимая , чтобы
параметр постоянный. Способность процесса происходить. переместить объект на расстояние dz против приложенной силы F
Способность достигать равновесия. Экзотермический (выделение равна: Работа, совершенная системой, считается положительной.
теплоты) Эндотермический (поглощение теплоты). Самопроизвольный 29.
Несамопроизвольный. 9. 30Работа расширения идеального газа при постоянном давлении.
10Что такое термодинамический параметр? Интенсивный Не зависит Работа, совершаемая газом при расширении при постоянном давлении
от количества вещества в системе. Экстенсивный зависит от равна области на диаграмме (см рис.). Площадь. Давление. Объем,
количества вещества в системе. Термодинамический параметр - это V. 30.
величина, которая описывает состояние термодинамической системы 31Работа изотермического расширения идеального газа. T=const.
(температура, давление, объем). Термодинамический параметр. 10. 31.
11Температура. Температура T, это параметр который указывает 32Расширение идеального газа в различных процессах. В
на направление движения энергии Температура – это свойство, изотермическом процессе: работа, совершаемая идеальным газом при
которое говорит о том, могут ли два объекта быть в тепловом изотермическом расширении равна площади под изотермой P=nRT/V. В
равновесии. Диатермичная граница. Высокая температура. Низкая изобарном процессе: работа, совершаемая при расширении газа
температура. Энергия в виде теплоты. Равные температуры. Высокая равна площади. Давление. Площадь. 32. Объем, V.
температура. Низкая температура. 11. 33Энтальпия: основные понятия. ?Q = dU + PdV ?Q = d(U + PV)
12Закон теплового равновесия. Если объект А находится в Теплота, которая выделяется при постоянном давлении равна
тепловом равновесии с объектом В, а объект В находится в изменению энтальпии , H. Энтальпия – термодинамическое свойство
тепловом равновесии с объектом С, то объект С тоже находится в системы H = U + PV Поскольку U, P и V являются функциями
тепловом равновесии с объектом А. Равновесие. Равновесие. состояния, то энтальпия – тоже функция состояния. H = QP (при
Равновесие. 12. постоянном давлении). Работа. Теплота. Теплота. 33.
13Давление. Давление P, это параметр, который говорит о 34Энтальпия идеального газа. PV = ?nRT H = U + PV = U + ?nRT
направлении движения материи (вещества). Давление – это ?n – изменение моль молекул газа в реакции. 2H2(г) + O2(г) =
свойство, которое говорит о том, могут ли два объекта быть в 2H2O(ж) ?n = -3 моль ?H – ?U = ?nRT = -3?8.31?298 = -7.5kДж. 34.
механическом равновесии. Подвижная стенка. Высокое давление. 35Теплоемкость. Внутренняя энергия вещества возрастает если
Низкое давление. Движение. Равные давления. Высокое давление. температура повышается. (Кривая на графике характеризует
Низкое давление. 13. теплоемкость). Производная поглощенной теплоты , отнесенная к
14Закон Менделеева-Клапейрона. Закон Менделеева-Клапейрона: pV температуре называется теплоемкостью. Внутренняя энергия.
= constant x nT pV = nRT R – газовая постоянная. Изотерма. Температура. 35.
Изобара. Давление. Температура. Объем. 14. 36Теплоемкость при постоянном объеме. Внутренняя энергия
15Смеси газов. Парциальное давление - это давление, которое системы и объем изменяются при изменении температуры.
создает газ, если он только один присутствует в контейнере. Теплоемкость при постоянном объеме обозначается CV и
Закон Дальтона: давление, создаваемое смесью идеальных газов – определяется как : Внутренняя энергия U. Зависимость U от Т.
это сумма парциальных давлений газов. P = pA + pB + … Для Зависимость U от Т (V = const). Температура. Объем. 36.
каждого газа J: Pj. 15. 37Расчет CV. Для идеального одноатомного газа: Для идеального
16Смеси газов Мольная доля и парциальное давление. Мольная двухатомного газа: Теплоемкость при постоянном объеме может быть
доля, xJ это количество вещества J отнесенное к общему использована, чтобы найти изменение внутренней энергии при
количеству моль в смеси, n: Парциальное давление, pJ : Общее изменении температуры (при V = const): 37.
давление. Парциальное давление В. Давление, р. Парциальное 38Теплоемкость при постоянном давлении. Теплоемкость при
давление А. Мольная доля. 16. постоянном давлении – это наклон кривой на графике зависимости
17Законы реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса: Молярный «энтальпия – температура» при P = const: Энтальпия. Внутренняя
объем. Давление. Температура. Объем. 17. энергия. Температура. 38.
18Работа: основные понятия. Если объект движется против 39Адиабатический процесс. Первый этап: V – переменная T =
приложенной силы, то он совершает работу. Пример: работа constant Второй этап: T – переменная V = constant ?U = CV (T2 –
расширения газа Другие примеры? Работа. Теплота. Теплота. 18. T1) = CV ?T q = 0 ?U = q + W ?U =Wad Wad = CV ?T. Т1, v2. V2.
19Теплота: основные понятия. Если энергия системы изменяется в Т2, v2. Объем, V. V1. Т1, v1. T2. T1. Температура. 39.
результате разности температур между системой и внешней средой, 40Обратимое адиабатические расширение идеального газа. 40.
то энергия передается в виде теплоты, Q. Не все границы 41Изменение температуры при обратимом адиабатическом
позволяют передачу энергии. Диатермическая (теплопрозрачная) расширении идеального газа. Относительная температура Т2 /Т1.
граница позволяет передачу энергии в виде теплоты. Относительный объем V2 /V1. 41.
Адиабатическая граница не позволяет передачу теплоты. 19. 42Уравнение адиабаты. ? – отношение теплоемкостей. Изотерма.
Диатерми- ческая граница. Энергия в виде теплоты. Адиабати- Адиабата. Давление, Р. Температура. Объем, V. Изотерма.
ческая граница. Энергия. Давление. Адиабата. Объем. 42.
20Эндотермические и экзотермические процессы. Процессы: 43Работа и теплота в различных процессах. Процесс. Уравнение
Экзотермические Эндотермические Изотермические Примеры? Что идеального газа. Работа. Теплота. Изотермический. Изохорный.
происходит с теплотой и температурой в экзотермических, Изобарный. Адиабатический. 43.
«Термодинамика» | Термодинамика.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Termodinamika/Termodinamika.html
cсылка на страницу

Термодинамика

другие презентации о термодинамике

«Термодинамический и статистический методы» - Средняя кинетическая энергия молекул. Большое число частиц. Закон Гей-Люсака. Статистический и термодинамический методы. Следствия из уравнения Клаузиуса. Поток молекул. Число молекул в объёме. Давление газа на стенку. Уравнение состояния. Термодинамический метод. Молекулярная физика и термодинамика.

«Рабочая программа по термодинамике» - Развивающие задачи. Уменьшение содержания кислорода в воздухе. Цели и задачи. И.И.Ползунов заменил водяной двигатель. Воспитательные задачи. Коэффициент полезного действия. Разработка урока по теме «Тепловые двигатели». Ожидаемый результат освоения раздела программы. И.И.Ползунов. Двигатель внутреннего сгорания.

«Изобретение вечных двигателей» - Пьющая утка. Полые баки. Изобретение вечных двигателей. Вечный двигатель Орфиреуса. Арабское оросительное колесо. Арабские вечные двигатели. Колесо Бхаскары. Древняя модель. Вечный двигатель в теории. Шариковые часы. Барометрический вечный двигатель. Двигатель Грейнахера. Воображаемый механизм.

«Применение первого закона термодинамики» - Энтропия. Энтропия газа. Количество подведённой теплоты. Работа расширения газа. Работа расширения. Энтальпия газа. Первый закон термодинамики. Два принципа первого закона термодинамики. Расчетные величины. Изменение энтальпии. Поршень. Внутренняя энергия газа.

«Термодинамика» - Смеси газов. Предмет физической химии. Мольная доля и парциальное давление. Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении. Работа расширения. Закон сохранения энергии. Законы реальных газов. Работа и теплота в различных процессах. Закон теплового равновесия. Теплота: основные понятия.

«Первый закон термодинамики к изопроцессам» - Предпосылки открытия закона. Количество теплоты. Закон сохранения энергии. Юноша. Термодинамика. Изменение внутренней энергии. Внутренняя энергия. Необратимые процессы. Изотермический процесс. Применение 1 закона термодинамики. Изобарный процесс. Идеальный газ. Закон термодинамики. Определение внутренней энергии.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Термодинамика | Тема: Термодинамика | Урок: Физика | Вид: Картинки