Учёные физики Скачать
презентацию
<<  Великие учёные-физики Премия  >>
Учёные и их открытия
Учёные и их открытия
Учёные и их открытия
Учёные и их открытия
Учёные и их открытия
Учёные и их открытия
Демокрит
Демокрит
Демокрит
Демокрит
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Отто фон Генрике
Отто фон Генрике
Отто фон Генрике
Отто фон Генрике
Отто фон Генрике
Отто фон Генрике
Отто Штерн
Отто Штерн
Отто Штерн
Отто Штерн
Отто Штерн
Отто Штерн
Отто Штерн
Отто Штерн
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Уравнение Клапейрона - Менделеева
Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро
Закон Гей - Люссака
Закон Гей - Люссака
Закон Гей - Люссака
Закон Гей - Люссака
Закон Гей - Люссака
Закон Гей - Люссака
Закон Шарля
Закон Шарля
Закон Шарля
Закон Шарля
Закон Шарля
Закон Шарля
Закон Шарля
Закон Шарля
Ученые-химики
Ученые-химики
Ученые-химики
Ученые-химики
Дипломы Менделеева
Дипломы Менделеева
Картинки из презентации «Учёные-физики и их открытия» к уроку физики на тему «Учёные физики»

Автор: Алексей. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Учёные-физики и их открытия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 489 КБ.

Скачать презентацию

Учёные-физики и их открытия

содержание презентации «Учёные-физики и их открытия.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Молекулярная физика. Учёные и их открытия. 6температур. Очевидно, что использование газового термометра для
2Демокрит. Первой наиболее перспективной научной гипотезой о определения абсолютной температуры ограничено, так как в
строение вещ-ва была идея атомизма. Атомизм- учение о качестве термометрического тела может быть использован только
прерывистом, дискретном строение материи. До конца 19века реальный газ, свойства которого отличны от идеального, и для
атомизм утверждал, что материя состоит из отдельных невидимых которого уравнение является приближенным. При низких
частиц- атомов. С точки зрения современного атомизма электроны- температурах реальный газ переходит в жидкое состояние, что
«атомы» электричества, фотоны- «атомы» света и т.д. В более делает невозможным его использование при этих температурах в
широком смысле атомизм обозначает дискретность объекта, качестве рабочего тела газового термометра.
процесса, свойства. Греческий философ Демокрит в 5веке до н.э. 7Закон Бойля-Мариотта. Научная деятельность Роберта Бойля
предположил, что все вещества состоят из невидимых человеческим была основана на экспериментальном методе и в физике, и в химии,
глазом малых частиц- атомов, но мистическая гипотеза впервые в и развивала атомистическую теорию. В 1660 году Роберт Бойль
научном познании предполагала существование объектов, открыл закон изменения объема газов (в частности, воздуха) с
недоступных восприятию органов человека. Эта гениальная идея изменением давления. Позднее он получил имя закона
человеческого разума начала своё экспериментальное подтверждение Бойля-Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал
лишь через два тысячелетия, в 19веке, в работах английского французский физик Роберт Мариотт. Кроме того, Бойль доказал, что
физика и химика Джона Дальтона. Объясняя химические превращения при изменении давления могут испаряться даже те вещества, с
и реакции, он пришёл к выводу, что каждому химическому элементу которыми этого не происходит в нормальных условиях, например
соответствует свой тип мельчайших невидимых атомов, а все вещ-ва лед. Бойль первым описал расширение тел при нагревании и
состоят из химических соединений атомов. охлаждении. Бойль сомневался в универсальной аналитической
3Закон Дальтона. Оба закона Дальтона строго выполняются для способности огня и искал иные средства для анализа. Его
идеальных газов. Для реальных газов эти законы применимы при многолетние исследования показали, что, когда на вещества
условии, если их растворимость невелика, а поведение близко к действуют теми или иными реактивами, они могут разлагаться на
поведению идеального газа. Теоретическое нахождение давления более простые соединения. Бойль изобрел оригинальную конструкцию
смеси реальных газов является очень трудной задачей. Рассмотрим воздушного насоса. Насосом удалось почти полностью удалить
частный случай смеси неплотных неидеальных газов. Как известно, воздух. Пустое пространство он решил назвать вакуумом, что
для таких газов уравнением состояния является уравнение по-латыни означает "пустой".Бойль много занимался
Ван-дер-Ваальса: (p+an2/V2 ) (V-nb) = nRT или p = nRT/(V-nb) - изучением химических процессов -- например, протекающих при
an2/V2, где p, T, n - давление, температура и количество молей обжиге металлов, сухой перегонке древесины, превращениях солей,
газа, соответственно, R - универсальная газовая постоянная, a и кислот и щелочей. В 1654 году он ввел в науку понятие анализа
b - константы, характеризующие силы притяжения и отталкивания состава тел. Одна из книг Бойля носила название
между молекулами газа. Для неплотных газов, когда nb<<V, "Химик-скептик". В ней были определены элементы - как
можно записать вириальное разложение: p = nRT/V + (bRT-a)n2/V2. "первоначальные и простые, вполне не смешанные тела,
Видно, что давление реального газа отличается от давления которые не составлены друг из друга, но представляют собой те
идеального на величину, пропорциональную bRT-a, которая может составные части, из которых составлены все так называемые
быть как больше, так и меньше нуля (все определяется тем, какие смешанные тела и на которые последние могут быть в конце концов
силы между молекулами преобладают - отталкивания или разложены". А в 1661 году Бойль формулирует понятие о
притяжения). Допустим, мы смешиваем два неплотных реальных газа, "первичных корпускулах" как элементах и
у которых константы a и b идентичны (например, изотопы). Тогда: "вторичных корпускулах" как сложных телах. Он также
p1 = n1RT/V + (bRT-a)n12/V2, p2 = n2RT/V + (bRT-a)n22/V2, pсм = впервые дал объяснение различиям в агрегатном состоянии тел. В
(n1+n2) RT/V + (bRT-a)(n1+n2)2/V2, где p1, p2, pсм - давление 1660 году Бойль получил ацетон, перегоняя ацетат калия, в 1663
первого газа, второго газа и их смеси соответственно. Легко году обнаружил и применил в исследованиях кислотно-основный
получить, что Dp = pсм - p1 - p2 = 2(bRT - a)n1n2/V2. Таким индикатор лакмус в лакмусовом лишайнике, произрастающем в горах
образом, при T > a/bR давление смеси газов будет больше суммы Шотландии. В 1680 году он разработал новый способ получения
парциальных давлений, при T < a/bR давление смеси газов будет фосфора из костей, получил ортофосфорную кислоту и фосфин.В
меньше суммы парциальных давлений, а при T = a/bR закон Дальтона Оксфорде Бойль принял деятельное участие в основании научного
будет выполняться. общества, которое в 1662 году было преобразовано в Лондонское
4Отто фон Генрике. Отто фон Генрике (20.11.1602-11.05.1686) - Королевское общество (фактически это английская Академия
немецкий физик. Родился в Магдебурге. В 1617-1623 годах учился в наук).Бойлем было написано множество книг, некоторые из них
Лейпцигском, Гельмштадском, Йенском и Лейденском университетах. вышли в свет уже после смерти ученого. Для газа данной массы при
В 1646-1678 годах - бургомистр Магдебурга. Изобрел воздушный постоянной температуре произведение давления газа на его объём
насос и, усовершенствовав его, осуществил ряд опытов: постоянно: p1V=p2V2.
продемонстрировал в 1654 году существование давления воздуха 8Амедео Авогадро. Закон Авогадро в современном виде звучит
(опыт с "магдебургскими полушариями"), доказал его так: "Моль любого вещества в газообразном состоянии при
упругость, определил плотность, выяснил, что воздух является одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же
проводником звука, в пустоте звук не распространяется и т.п. объем" (масса одного моля вещества пропорциональна его
Около 1660 года Герике построил одну из первых молекулярному весу). Авогадро доказал, что в моле любого
электростатических машин. Это был шар, который мог вращаться вещества содержится всегда одно и то же число молекул (число
вокруг железного стержня как вокруг оси. Вращая шар и натирая Авогадро NA=6.02*1023).
его ладонями, Герике тем самым электризовал его. С помощью этого 9Закон Гей - Люссака. В 1808 Гей-Люссак открыл закон объёмных
прибора изучал электрические явления, в частности обнаружил отношений, согласно которому объемы газов, вступающих в реакцию,
явление электрического отталкивания, электризацию через влияние относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов
и электрическое свечение (наблюдал в темноте свечение реакции как целые числа. В том же году Гей-Люссак и Л. Тенар
наэлектризованного серного шара). Построил также первый водяной разработали способ получения калия и натрия сильным нагреванием
барометр (1657) и использовал его для предсказания погоды, едкого калия или едкого натрия с железными стружками;
изобрел гигрометр, построил воздушный термометр, манометр (не нагреванием борного ангидрида с калием выделили свободный
позже 1662). Герике изучал магнитные явления, заметил (нечистый) бор. Они же доказали элементарную природу хлора,
намагничивание длинных железных предметов, расположенных при калия и натрия. В 1813-14 Гей-Люссак одновременно с Г. Деви
ковке в меридиональном направлении. Обратил внимание на показал, что йод - химический элемент, очень похожий на хлор, и
уменьшение интенсивности света при отражении. Автор трактата получил соединения йода, в частности йодистый водород.
"Новые, так называемые магдебургские опыты с пустым Приготовив чистую синильную кислоту (1811), Гей-Люссак признал
пространством" (1672). Доказал, что давление идеального её водородным соединением сложного радикала циана. Нагреванием
газа равно двум третям средней кинетической энергии цианистой ртути он получил циан (дициан). К этому времени было
поступательного движения молекул, содержащихся в единице объёма. установлено существование бескислородных кислот, которые
5Отто Штерн. В 1920 году физиком Отто Штерном (1888-1969) Гей-Люссак предложил называть водородными кислотами.
впервые были экспериментально определены скорости частиц Одновременно с И. Берцелиусом и И. Дерберейнером
вещества. Прибор Штерна состоял из двух цилиндров разных усовершенствовал органический элементарный анализ, применив
радиусов, закрепленных на одной оси. Воздух из цилиндров был окись меди для сжигания органических веществ. В 1819 Гей-Люссак
откачан до глубокого вакуума. Вдоль оси натягивалась платиновая построил на основании своих определений первые диаграммы
нить, покрытая тонким слоем серебра. При пропускании по нити растворимости солей в воде и подметил существование двух
электрического тока она нагревалась до высокой температуры, и отдельных кривых растворимости для безводного сульфата натрия и
серебро с ее поверхности испарялось. В стенке внутреннего его десятиводного гидрата. В 1827 Гей-Люссак изобрёл башню для
цилиндра была сделана узкая продольная щель, через которую улавливания окислов азота, выходящих из свинцовых камер при
проникали движущиеся атомы металла, осаждаясь на внутренней производстве серной кислоты. Башни, носящие его имя, впервые
поверхности внешнего цилиндра, образуя хорошо наблюдаемую применены в + adT),где v1 — объём газа при исходной температуре
полоску. Цилиндры начинали вращать с постоянной угловой T1; v2 — при конечной T2; dT = T2 — T1; a — коэффициент
скоростью. Теперь атомы, прошедшие сквозь прорезь, оседали уже теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина a
не прямо напротив щели, а смещались на некоторое расстояние, так для всех газов при нормальных условиях приблизительно одинакова
как за время их полета внешний цилиндр успевал повернуться на и при измерении температуры газа в 0С a = 1/273,15 (или
некоторый угол. Зная величины радиусов цилиндров, скорость их 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э.
вращения и величину смещения, легко найти скорость движения Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее
атомов. Если бы все атомы двигались с одинаковой скоростью, то р, v и Т. 2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов,
при вращении установки полоска на стенке внешнего цилиндра вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях
получалась бы точно такой же тонкой, как и в случае, когда друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими
установка не вращалась. Однако при вращении полоска, словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции,
образованная осевшими на стенку цилиндра атомами, оказывалась соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при
размытой. Значит скорости атомов были разными. одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого
6Уравнение Клапейрона - Менделеева. Уравнение состояния водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём
термодинамической системы представляет собой аналитическую хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е.
формулу, связывающую параметры состояния системы. Если состояние отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и
системы может быть полностью описано с помощью трех параметров: при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную
давления P, объема Vи температуры T,то уравнение состояния в роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком
самом обычном виде будет выглядеть так: F(P,V,T)=0 Конкретный для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро
вид этой формулы зависит от физических свойств рассматриваемой впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов
термодинамической системы. Обобщение многочисленных (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и
экспериментальных данных показывает, что большинство газов при молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны,
комнатной температуре и давлении порядка одной атмосферы (при отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в
нормальных условиях) с достаточно высокой точностью могут быть реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения
описаны уравнением состояния, называемым: уравнением синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl
Клапейрона-Мендилеева: PV=vRT где: P- давление газа, V- легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1:
занимаемый им объем, v- количество молей газа, R- универсальная 1: 2.
газовая постоянная, T- абсолютная температура. Уравнение названо 10Закон Шарля. Один из основных газовых законов, согласно
в честь французского физика Бенуа Поля Эмиля Клапейрона(1799 - которому давление данной массы идеального газа при постоянном
1864) и русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева(1834 - объёме меняется линейно с изменением температуры: pt=p0(1+Bt),
1907). В рамках термодинамического подхода газ, уравнение где pt p0- давление газа при температуре t и 0 С соответственно,
состояния которого, связывающие параметрыP, V, иT, является B=1/273.17k- температурный коэфицент давления. Установлен в
уравнением Клапейрона-Менделеева называется идеальным газом. При 1787г. французским учёным Ж. Шарлем (1746-1823).
нормальных условиях наиболее близкими по своим свойствам к 11Ученые-химики, участвовавшие в праздновании 200-летия
идеальному газу являются водород и гелий. Подробный анализ Берлинской Академии наук. Слева- направо стоят: А. Ладенбург, С.
уравнения начнем с обсуждения величиныT, которая называется Йоргенсон, Э. Гельдт, Г. Ландольт, К. Винклер, Т. Торпе; сидят:
абсолютной температурой. Из формулы следует, что при постоянном Я. Вант- Гофф, Ф. Бельштейн, У. Рамзай, Д. Менделеев, А. Байер,
объеме и количестве вещества температура Tпропорциональна А. Косса. 1900 г.
давлению идеального газа P. А это означает, что если измерение 12Дипломы Менделеева. Диплом почётного члена естествознания в
температуры проводить с помощью газового термометра постоянного Браншвейге (германия) 20,11,1887 Диплом почётного члена
объема, в качестве рабочего тела в котором используется Королевского института Великобритании 04.07.1891. Работу
идеальный газ, то такой термометр будет иметь линейную шкалу выполнили: Киреев А. и Шувалов М.
«Учёные-физики и их открытия» | Учёные-физики и их открытия.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Uchjonye-fiziki-i-ikh-otkrytija/Uchjonye-fiziki-i-ikh-otkrytija.html
cсылка на страницу

Учёные физики

другие презентации об учёных физиках

«Нобелевская премия по физике» - Уникальные награды. Статус Нобелевского фонда. Лауреаты Нобелевской премии. Кеттерле. Ф. Андерсон. Перрен. Интересные факты. Эффект Зеемана. Альберт Эйнштейн. Уильям Лоренс Брэгг. Цернике. Состояние. Нобелевские премии. Раймонд Дэвис. Джон Бардин. Лауреат Нобелевской премии. Жорес Иванович Алфёров. Размер Нобелевской премии.

«Великие учёные-физики» - Шарль Кулон. Андре Мари Ампер. Луиджи Гальвани. Первый источник постоянного электрического тока, прибор Вольта. Электричество и магнетизм. Джеймс Клерк Максвелл. Майкл Фарадей. Георг Ом. Гендрик Лоренц. Лейденская банка. Альберт Эйнштейн. Борис Семёнович Якоби. Бенджамин Франклин. Василий Владимирович Петров.

«Нобелевская премия» - Страна должна знать своих героев. В 1940 году Франк стал профессором МГУ. Илья Михайлович Франк (23 октября 1908 - 22 июня 1990). В конце 1937 года Капица сообщил об открытии сверхтекучести жидкого гелия. Лев Давидович Ландау (22 января 1908 - 1 апреля 1968). В одной из таких разведок 18 февраля 1943 года его группу накрыл сильный минометный огонь.

«Физики - механики» - Изменение количества движения пропорционально приложенной силе. Создание динамики, связывающей поведение тела с характеристиками внешних воздействий на него. Методы механики широко используются в различных областях естествознания и техники. Задачи механики определены Ньютоном с полной отчетливостью.

«Учёные-физики и их открытия» - Отто фон Генрике. Амедео Авогадро. Учёные и их открытия. Отто Штерн. Дипломы Менделеева. Уравнение Клапейрона - Менделеева. Закон Гей - Люссака. Закон Бойля-Мариотта. Демокрит. Закон Дальтона. Закон Шарля. Ученые-химики.

«Российские лауреаты Нобелевской премии» - Жорес Иванович Алфёров. Марки с изображением лауреатов. Пётр Леонидович Капица. Гелий III. Сверхтекучесть гелия II. Виталий Лазаревич Гинзбург. Андрей Дмитриевич Сахаров. Илья Михайлович Франк. Водородная бомба. Нобелевская премия. Список Нобелевских лауреатов по физике. Графен. Эффект Вавилова - Черенкова.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Учёные-физики и их открытия | Тема: Учёные физики | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Учёные физики > Учёные-физики и их открытия.ppt