Газы Скачать
презентацию
<<  Уравнение состояния Уравнение Менделеева-Клапейрона  >>
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Понятие изопроцесса
Понятие изопроцесса
Зависимость давления
Зависимость давления
Газ с молярной массой
Газ с молярной массой
Процессы
Процессы
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изопроцессы в газах
Изопроцессы в газах
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Давление
Давление
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Объем
Объем
Номера процессов
Номера процессов
Количество идеального газа
Количество идеального газа
График процесса
График процесса
Зависимость объема идеального газа
Зависимость объема идеального газа
Разреженный углекислый газ
Разреженный углекислый газ
График изотермического расширения
График изотермического расширения
Использованная литература
Использованная литература
Картинки из презентации «Уравнение идеального газа» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Уравнение идеального газа.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1269 КБ.

Скачать презентацию

Уравнение идеального газа

содержание презентации «Уравнение идеального газа.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. Автор: 1212, 18. 3, 5, 8. 4, 6, 7. 1, 2, 9. 10, 16, 17. 4. 1. 6. 3. 2. 5.
Бахтина Ирина Владимировна, учитель физики МБОУ «СОШ №3 г. Новый 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 16. 18. 15. 17. Нагревание.
Оскол Белгородской области. Охлаждение. Сжатие. Нагревание. Охлаждение. Расширение.
2Содержание. Уравнение состояния идеального газа …... Понятие 13В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как
изопроцесса ……………………........ Изотермический процесс…………………….. изменится температура газа, если он перейдет из состояния 1 в
Изобарный процесс …………………………… Изохорный процесс ………………………….... состояние 2 ? На рисунке показан график зависимости объема
Тестовые задания ……………………………..... одноатомного идеального газа от температуры. Найти отношение
3Зависимость давления идеального (достаточно разреженного) давлений газа р2 /р1 5 2. На рисунке представлены графики
газа от температуры и концентрации его молекул имеет вид: p = процессов, проводимых с постоянной массой идеального газа .
nkT. Попытаемся получить на основе этой зависимости уравнение, Какой из процессов изображен на графике 1? адиабатный
связывающее все три макроскопических параметра, характеризующие изотермический изохорный изобарный. 1 балл. 0 баллов. 0 баллов.
состояние идеального газа: p, V , T. n =. p = nkT. p = kT. Обе 0 баллов. Т2 = 4 т1. Т2 = ? т1. Т2 = 4/3 т1. Т2 = ? т1. 1. 3. 2.
части уравнения умножим на V, получим : NAk = R = 6,02 х 10 4. 0 баллов. 0 баллов. 0 баллов. 1. 2. 4. 3. 1 балл. 1. 2. 3. 0
231/моль х 1,38 х10 -23 Дж/К = 8,31 Дж/(моль.К). R = 8,31 баллов. 0 баллов. 1 балл. 0 баллов. 4. 2. 1. 3. 4. 2. 1. 2. 1.
Дж/(моль К) – универсальная газовая постоянная. Уравнение V0. Т0.
состояния идеального газа. 14На рисунке показан график процесса, проведенного над 1 молем
4Выберем газ с молярной массой М и рассмотрим два его идеального газа. Найдите отношение температур Т2 /Т1. 6 5 15 3.
состояния в закрытом сосуде (m = const). В виде. Запишем Один моль разреженного газа сначала изотермически сжимали, а
уравнение состояния. получил Б. Клапейрон. уравнение Клапейрона. затем изохорно нагревали. На каком из рисунков изображен график
уравнение Менделеева - Клапейрона. получил Д.И.Менделеев. этих процессов? 1 2 3 4. 1 балл. 1. 2. 3. 4. 0 баллов. 0 баллов.
5С помощью уравнения состояния можно исследовать процессы, в 0 баллов. 1. 2. 3. 4. 0 баллов. 0 баллов. 0 баллов. 1. 2. 3. 4.
которых масса газа постоянна: m = const Количественные 1 балл. 3. 2. 1.
зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении 15На диаграмме представлена зависимость объема идеального газа
третьего параметра называют газовыми законами. Процессы, постоянной массы от абсолютной температуры. Как изменяется его
протекающие при неизменном значении одного из параметров: p, V, давление в процессе 1 – 2 – 3 ? На участках 1 – 2 и 2 – 3
T - называют изопроцессами. Процесс закон графики термодинамика. увеличивается на участках 1 – 2 и 2 – 3 уменьшается на участке 1
m = const. – 2 уменьшается, на участке 2 – 3 не изменяется на участке 1 – 2
6Изотермический процесс. Р1v1 = р2v2. pV = const. при Т = не изменяется, на участке 2 – 3 увеличивается. В сосуде,
const. Р. V. Процесс изменения состояния газа при постоянной закрытом поршнем, находится идеальный газ. На рисунке показан
температуре называют ИЗО ИЧЕСКИМ. Терм. Закон Бойля – Мариотта: график зависимости объема газа от его температуры. В каком
для газа данной массы произведение давления на объем постоянно, состоянии давление газа наибольшее? А В С Д. 0 баллов. 0 баллов.
если температура не меняется. Пример: медленное расширение 0 баллов. 1 балл. 1. 2. 3. 4. 0 баллов. 0 баллов. 0 баллов. 3.
(сжатие) воздуха под поршнем в сосуде. p. Изотермическое сжатие. 1. 4. 2. 1 балл. 3. 2. 1. Д. А. С. В.
Изотермическое расширение. V. 2. 1. 1/2. 1/4. 1/2. 1. 1/4. 2. 16Разреженный углекислый газ изобарно сжимается. Масса газа
7Изопроцессы в газах. Т = const. ВАЖНО: из двух изотерм в постоянна. Как надо изменить абсолютную температуру газа, чтобы
координатах pV выше расположена та, на которой температура уменьшить его объем в 4 раза? повысить в 16 раз повысить в 4
больше. Из графиков видно, что при фиксированном значении V р1 раза понизить в 16 раз понизить в 4 раза. В цилиндрическом
< р2, что возможно лишь при T1<T2. Процесс закон графики сосуде под поршнем находится идеальный газ, давление которого 4
термо- динамика. m = const. Бойля - Мариотта. Изотермы. х 105 Па и температура 300 К. Как надо изменить объем газа, не
Изотерми- ческий. Р1v1 = р2v2. T1<T2. Р2. Р1. V. меняя его температуры, чтобы давление увеличилось до 0,8 х 106
8Изобарный процесс. При р = const. Т. V. Процесс изменения Па? увеличить в 2 раза увеличить в 4 раза уменьшить в 2 раза
состояния газа при постоянном давлении называют ИЗОБАРНЫМ. Закон уменьшить в 4 раза. Давление 3 моль водорода в сосуде при
Гей-Люссака: для газа данной массы отношение объема к температуре 300 К равно р1. Каково давление 1 моль водорода в
температуре постоянно, если давление газа не меняется. Пример: этом сосуде при вдвое большей температуре? 3/2р1 2/3 р1 1/6 р1
расширение газа при нагревании в сосуде с подвижным поршнем при 6р1. 0 баллов. 0 баллов. 0 баллов. 1. 2. 1 балл. 3. 4. 0 баллов.
ратм= const. Изобарное нагревание. Изобарное охлаждение. V3. V2. 0 баллов. 1. 2. 0 баллов. 3. 4. 1 балл. 0 баллов. 0 баллов. 0
V1. T1. T2. T3. баллов. 1. 2. 3. 4. 1 балл.
9Изопроцессы в газах. m = const. ВАЖНО: из двух изобар в 17На рисунке показан график изотермического расширения
координатах VТ выше расположена та, на которой давление меньше. водорода массой 4 х10 -2 кг. Определите его массу, округлив
Из графиков видно, что при фиксированном значении Т V1 < V2 , ответ до целых 300 К 332 К 600 К 900 К. Одноатомный идеальный
что возможно лишь при p1 > p2. Процесс закон графики термо- газ неизменной массы находится в сосуде с поршнем. Процесс
динамика. Изобарный. Гей - Люссака. Изобары. Р = const. p2 < изменения состояния газа показан на диаграмме. Как изменяются в
p1. V2. V1. T. Р2. Р1. ходе процесса объем, давление и температура газа? Каждой позиции
10Изохорный процесс. При V = const. Процесс изменения первого столбца подберите соответствующую позицию второго и
состояния газа при постоянном объеме называют ИЗОХОРНЫМ. Закон запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Шарля: для газа данной массы отношение давления к температуре 0 баллов. 0 баллов. 0 баллов. 1 балл. 2. 3. 1. 4. Физические
постоянно, если объем газа не меняется. Пример: нагревание газа величины А) объем газа Б) давление газа В) температура газа. Их
в лампочке накаливания при ее включении V= const. р Т. Р. Р3. изменения не изменяется увеличивается уменьшается. А б в. 1. 2.
Р2. Изохорное охлаждение. Изохорное нагревание. Р1. T1. T2. T3. 18Использованная литература. Физика : Учеб. для 10 кл.
T. общеобразоват. учреждений / Г.Я.Мякишев, Б.Б. Буховцев,
11Изопроцессы в газах. Шарля. ВАЖНО: из двух изохор в Н.Н.Сотский. – 12-е изд. – М. : Просвещение, 2004 . ЕГЭ 2011.
координатах pТ выше расположена та, на которой объем меньше. Из Физика. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ –
графиков видно, что при фиксированном значении Т р1 < р2 , М. : Интеллект – Центр. 2011. Самое полное издание типовых
что возможно лишь при V2 < V1 . Процесс закон графики термо- вариантов ЕГЭ: 2011, 2012 : Физика / авт. – сост. А.В.Берков,
динамика. m = const. Изохорный. Изохоры. V = const. V2 < V1. В.А.Грибов. – М.: АСТ: Астрель, 2011, 2012. Портреты ученых –
p2. p1. T. V2. V1. страницы свободного доступа сети интернет Рекомендации по
12Расположите номера процессов в соответствующие колонки использованию триггеров в тестовых заданиях даны Г.Ф.Кузнецовым.
таблицы. Изохорное. Изобарное. Изотермическое. : 13, 14, 15. 11,
«Уравнение идеального газа» | Уравнение идеального газа.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Uravnenie-idealnogo-gaza/Uravnenie-idealnogo-gaza.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Статистические распределения» - Опыт Штерна. Экспериментальное определение. Двухатомная жестко связанная молекула. Закон равномерного распределения энергии. Единичный интервал скоростей. Взаимная потенциальная энергия. Эргодическая гипотеза. Прибор для измерения высоты. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная скорость. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы.

«Уравнение идеального газа» - Количество идеального газа. Зависимость объема идеального газа. Объем. Изотермический процесс. Изохорный процесс. Номера процессов. Изопроцессы в газах. Газ с молярной массой. Давление. График изотермического расширения. Изобарный процесс. Уравнение состояния идеального газа. Процессы. График процесса.

«Уравнение состояния» - Домино. Понятие «универсальная газовая постоянная». Величины, характеризующие состояние макроскопических тел. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Уравнение состояния идеального газа. Газ сжат изотермически. Взаимосвязь. Объём. Изотерма. Изохорный процесс. Макроскопические параметры. Уравнение состояния.

«Движение частицы» - Основы теории туннельных переходов. Значение. Рисунок. Минимальная кинетическая энергия. Отличная от нуля возможность. Бесконечно высокие «стенки». Расчет. Условия. Квантовая механика. График потенциальной энергии частицы. Движение свободной частицы. Качественный анализ функций. Свободная частица. Энергия гармонического осциллятора.

«Уравнение Менделеева-Клапейрона» - Как протекают в системе процессы. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Первое из замечательных обобщений в физике. Вариант уравнения. Изменение трех параметров. Как всё начиналось. Дело продолжено. Для чего это нужно. Уравнение состояния. Как меняется состояние системы. Уравнение позволяет определить одну из величин.

«Основные газовые законы» - Изучить газовые законы. В технике используется свыше 30 различных газов. Газовые законы. Нагревание газа. Состояние идеального газа. Уравнение Клапейрона. Определение процесса. Воздух. Газовый закон. Изобарный процесс. Основное уравнение. Как изменяются остальные величины. Какие величины сохраняются.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Уравнение идеального газа | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Уравнение идеального газа.ppt