Газы Скачать
презентацию
<<  Основные газовые законы Уравнение идеального газа  >>
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Понятие «универсальная газовая постоянная»
Понятие «универсальная газовая постоянная»
Понятие «универсальная газовая постоянная»
Понятие «универсальная газовая постоянная»
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел
Макроскопические параметры
Макроскопические параметры
Макроскопические параметры
Макроскопические параметры
Взаимосвязь
Взаимосвязь
Уравнение
Уравнение
Уравнение Менделеева - Клапейрона
Уравнение Менделеева - Клапейрона
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Объём
Объём
Объём
Объём
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Домино
Домино
Изотерма
Изотерма
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Газ сжат изотермически
Газ сжат изотермически
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Уравнение состояния» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: 123. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Уравнение состояния.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 810 КБ.

Скачать презентацию

Уравнение состояния

содержание презентации «Уравнение состояния.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. 10давления газа на его объём постоянно, если температура газа не
2Цель : Сформировать понятие «универсальная газовая меняется. Pv=const при T = const. Р. Бойль (1627 - 1691) –
постоянная». Сделать вывод уравнения состояния идеального газа. английский учёный; Э. Мариотт (1620 - 1684) – французский учёный
Показать относительность физических законов и границы их Изотермическим процессом приближённо можно считать процесс
применения. Сформировать понятия «изотермический процесс», медленного сжатия воздуха или расширения газа под поршнем насоса
«изобарный процесс», «изохорный процесс». Научиться изображать при откачке его из сосуда. Закон бойля - мариотта. Изотерма.
изопроцессы графически. Показать взаимосвязь и 11ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы отношение объёма к
взаимообусловленность явления природы и границы применимости температуре постоянно, если давление газа не меняется. Ж. Гей –
физических законов. Люссак (1778 - 1850) – французский учёный Изобарным можно
3Вопросы для. Повторения. Перечислите величины, считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с
характеризующие состояние макроскопических тел Что мы называем подвижным поршнем. ЗАКОН ГЕЙ – ЛЮССАКА (1802г.). Изобара.
тепловым равновесием ? Чему равно значение абсолютного нуля ? 12ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы отношение давления
Формула для перевода температуры по шкале Цельсия в температуру к температуре постоянно, если объём не меняется. ЗАКОН ШАРЛЯ (
по шкале Кельвина . Формула, определяющая среднюю кинетическую 1787г.). Изохора. Ж.Шарль (1746 - 1823) - французский физик
энергию хаотического поступательного движения молекул. Формула Увеличение давление в любой ёмкости или в электрической лампочке
зависимости давления газа от концентрации его молекул и является изохорным процессом. Изохорный процесс используется в
температуры. 7. Формула средней квадратичной скорости теплового газовых термометрах постоянного объёма.
движения молекул. 13Домино. Pv=const при T = const. 1. Уравнение состояние
4Макроскопические параметры : p - давление , Па , манометр. V идеального газа. Газовые законы. Состояние данной массы газа
- объём , , Измерительная ёмкость. T - температура , К , характеризуется макроскопическими параметрами: Давление, объём,
термометр. температура. Произведение постоянной Больцмана и постоянной
5А нам в жизни нужна ли взаимосвязь между этими Авогадро, называют. Универсальной (молярной) газовой постоянной
макропараметрами??? Да или нет ? Если нет , то попробуйте и обозначается R. Уравнение состояния для произвольной массы
ответить на эти вопросы: Почему лопаются воздушные шарики при газа (уравнение Менделеева- Клапейрона) -. Уравнение Клайперона.
сильном надавливании ? Почему нельзя выпить воду из фляжки, если Процессы, протекающие при неизменном значении одного из
не попадает снаружи во фляжку воздух? Почему воздушный шарик при параметров, называют. Изопроцессами. Закон Бойля – Мариотта
переносе из тепла в холод уменьшается в размере? Почему аэростат (изотермический процесс). График зависимости давления газа от
красят в серебристый цвет? объёма при постоянной температуре – это.
6Уравнение состояния идеального газа. ( 1 ). ( 2 ). 14Домино. Изотерма. Закон Гей _ Люссака (изобарный процесс).
7уравнение Менделеева - Клапейрона. И. Уравнение Клапейрона. График зависимости и объёма от температуры при постоянном
Если газ данной массы из состояния 1 переходит в состояние 2, то давлении - это. Изобара. Закон Шарля (изохорный процесс). График
согласно уравнению (3) : зависимости давления от температуры при постоянном объёме – это.
8 Изохора.
9Знать уравнение состояния необходимо при исследовании 15Изотермический процесс. Изотермический процесс. Изобарный
тепловых явлений. Оно позволяет ответить на три группы различных процесс. Изохорный процесс. Почему лопаются воздушные шарики при
вопросов: 1. Позволяет определить одну из величин, сильном надавливании ? Почему нельзя выпить воду из фляжки, если
характеризующих состояние, например температуру, если известны не попадает снаружи во фляжку воздух? Почему воздушный шарик при
две другие величины. Это используют в термометрах . 2. Можно переносе из тепла в холод уменьшается в размере? Почему аэростат
сказать, как протекает в системе различные процессы при красят в серебристый цвет?
определённых внешних условиях: например, как будет меняться 16ЗАДАЧА: Газ сжат изотермически от объёма до объёма .
давление газа, если увеличить его объём при неизменной Давление при этом возросло на . Каким было начальное давление ?
температуре, и т.Д. 3.Можно определить, как меняется состояние 17Домашнее задание. §§ 70 , 71. По записям урока подготовиться
системы, если она совершает работу или получает теплоту от к физическому диктанту. Какие изопроцессы можно наблюдать в
окуружающихтел. вашей профессии? В окружающей вас среде?
10ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы произведение
«Уравнение состояния» | Уравнение состояния.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Uravnenie-sostojanija/Uravnenie-sostojanija.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Статистические распределения» - Двухатомная жестко связанная молекула. Закон равномерного распределения энергии. Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям. Свойства распределения. Экспериментальное определение. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная скорость. Единичный интервал скоростей. Средняя квадратичная скорость.

«Основные газовые законы» - Основное уравнение. Особенность газообразного состояния. Уравнение Клапейрона. Название процесса. Изотермический процесс. Обобщение. Газовые законы. Изохорный процесс. Изобарный процесс. Как изменяются остальные величины. Сжатие воздуха компрессором. Изучить газовые законы. В технике используется свыше 30 различных газов.

«Движение частицы» - Энергетический интервал. Расчет. Прохождение частицы. Коэффициент прозрачности. Собственные функции. Квантово-механическое рассмотрение. Минимальная кинетическая энергия. Движение свободной частицы. Классическая частица. Уравнение. Соседние уровни. Рисунок. Стационарное уравнение. Качественный анализ функций.

«Уравнение Менделеева-Клапейрона» - Вариант уравнения. Изменение трех параметров. Как всё начиналось. Первое из замечательных обобщений в физике. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Как протекают в системе процессы. Дело продолжено. Уравнение состояния. Как меняется состояние системы. Уравнение позволяет определить одну из величин. Для чего это нужно.

«Уравнение идеального газа» - Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы в газах. Изотермический процесс. Процессы. График изотермического расширения. Зависимость объема идеального газа. Газ с молярной массой. Номера процессов. Изохорный процесс. Понятие изопроцесса. Изобарный процесс. Давление. Объем. График процесса. Разреженный углекислый газ.

«Уравнение состояния» - Макроскопические параметры. Уравнение состояния. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение. Изотермический процесс. Взаимосвязь. Понятие «универсальная газовая постоянная». Изобарный процесс. Объём. Изохорный процесс. Газ сжат изотермически. Изотерма. Величины, характеризующие состояние макроскопических тел.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Уравнение состояния | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Уравнение состояния.ppt