Газы Скачать
презентацию
<<  Процессы изменения состояния газа Газовые законы  >>
Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО
Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО
Законы газов
Законы газов
Законы газов
Законы газов
Материя
Материя
«Первичные» физические величины
«Первичные» физические величины
Производные физические величины
Производные физические величины
Единицы давления
Единицы давления
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const
Критическая температура:
Критическая температура:
Сжатые газы
Сжатые газы
Сжиженные газы
Сжиженные газы
Источники кислорода
Источники кислорода
Источники кислорода
Источники кислорода
Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы
Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы
Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):
Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):
!
!
Предохранительные клапаны и редукторы
Предохранительные клапаны и редукторы
Предохранительные клапаны и редукторы
Предохранительные клапаны и редукторы
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
V = ? Q(t)dt
V = ? Q(t)dt
V = ? Q(t)dt
V = ? Q(t)dt
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Теплоемкость и теплопроводность
Теплоемкость и теплопроводность
Вопросы
Вопросы
Вопросы
Вопросы
Картинки из презентации «Законы газов» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: Lebedinsky Konstantin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Законы газов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1041 КБ.

Скачать презентацию

Законы газов

содержание презентации «Законы газов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Физические законы, важные для анестезиолога К.М. 13Сжиженные газы.
Лебединский, СПб МАПО. 14Источники кислорода. Баллоны с редукторами Центральные
2 станции с криогенными емкостями «Концентраторы» и станции на их
3Материя. Вещество. Поле. Состояния вещества: Электрическое основе (Zeolite) Требование O2-flush: 4 ати на входе в аппарат!
Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое 15Парциальное (частичное) давление - давление, которое
Информационное. Твердое. Жидкое. Газ. Плазма. оказывал бы каждый газ в отдельности в том случае, если бы он
4«Первичные» физические величины. Масса М кг Длина L м Время целиком занимал весь объем, предоставленный смеси газов. Отражая
t с. количество молекул газа в объеме и их кинетическую энергию,
5Производные физические величины. Скорость v Lt-1 м/с зависит от доли газа (%) в смеси и от давления смеси как целого:
Ускорение a Lt-2 м/с2 Сила F MLt-2 Н = кг?м/с2 Давление P PX = %X?Pсмеси Закон Dalton (1801): давление смеси газов равно
ML-1t-2 Па = Н/м2. сумме парциальных давлений компонентов.
6Единицы давления. Па = Н/м2 см Н2О ? 100 Па = 0,1 кПа = 1 16Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»): 1 моль
гПа ат, атм, ата, ати - ? ата ? 10 м Н2О ? 100.000 Па = бар мбар (6?1023 молекул) любого газа при одинаковых t и Р занимает
= 100 Па ? 1 см Н2О ати = ата - 1 мм Hg = torr = 133,3 Па. одинаковый объем – 22,4 л Молярная масса (г/моль) численно равна
7Газовые законы. Закон Boyle-Mariott (1661-1676): Условие: ОММ (у.е.): Гелий 4 Углекислый газ 44 Кислород 32 Закись азота
T=const PV = const или P1/P2 = V2/V1. 44 Азот 28 Ксенон 131.
8Газовые законы. Закон Charles (1787): Условие: V=const P/T = 17! Цветовая кодировка газов.
const или P1/Р2 = T1/Т2. 18Предохранительные клапаны и редукторы. P = F/S ? F = PS.
9Газовые законы. Закон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const Почему редуктор замерзает? From: Bowie E, Huffman LM: The
V/T = const или V1/V2 = T1/Т2. anesthesia machine: essentials for understanding, Madison, Wis,
10Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: 1985, Ohmeda, a Division of BOC Health Care.
при V=const P/Т = const Закон Gay-Lussac: при P=const V/T = 19Измерение давлений.
const Отсюда - уравнение состояния идеального газа: PV/T = const 20Измерение потоков.
или PV = mRT. 21Измерение потоков.
11Критическая температура: Газ можно перевести в жидкое 22V = ? Q(t)dt. Измерение объемов.
состояние путем сжатия только при температуре ниже критической 23Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883). Rкрит
(точка перегиба изотермы на диаграмме объем-давление). ? 2000.
Критической температуре соответствуют критическое давление, выше 24Теплоемкость и теплопроводность. кДж/кг?К Вт/м?К Азот 1,04
которого жидкость и газ сосуществуют в равновесии, и критический 0,024 Кислород 0,91 0,024 Воздух 1,01 0,024 Углекислый газ 0,88
объем. Значения tкрит, ?С: Гелий -268 Углекислый газ 31 Кислород 0,023 Гелий 5,02 0,140.
-118 Закись азота 36 Азот -147 Ксенон 17. 25Вопросы ?
12Сжатые газы.
«Законы газов» | Законы газов.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Zakony-gazov/Zakony-gazov.html
cсылка на страницу

Газы

другие презентации о газах

«Свойства газов» - Удары молекул о стенки сосуда создают давление газа. Свойства газов. Работа по физике и информатике Дмитриевой Анастасии Ученицы 10 класса «Б». Молекулы взаимодействуют между собой. Молекулы хаотически двигаются. Скорость зависит от температуры. Молекулы далеко расположены друг от друга. t.

«Воздух» - Человек и космос. Индийский. Свойства воздуха. Потому что на Земле есть зелёные растения! В такой «рубашке» наша планета не перегревается от Солнца. Воздух. Северный – ледовитый. Можно ли взвесить воздух? Воздушная оболочка Земли защищает нас от космических лучей – невидимок. Воздушный океан. Защита земли.

«Молекулы газа» - Задача. Основное уравнение МКТ идеального газа. 5-б. Идеальный газ в МКТ. Массы молекул Концентрации молекул Скорости движения молекул. 3-а. Как изменится давление газа на стенки сосуда, если: Связь давления со средней кинетической энергией. А. Твердые тела. Зависимость давления идеального газа от: 2-а.

«Влажность воздуха урок» - Насыщенный пар». Оборудование: Значение влажности. По термометру снимают точку росы, а затем определяют относительную влажность воздуха. 1.Сухой термометр психрометра показывает 16?С, а влажный 8?С. 1.Мотивация познавательной деятельности (1718 год, С.- Петербург. Определить массу водяных паров в воздухе комнаты.

«Опыт Штерна» - Задача №1. Нобелевская премия, 1943 год. ШТЕРН Отто (1888-1969), физик. История физики в вопросах и задачах. 10 класс. Максвелл первым высказал утверждение о статистическом характере законов природы. Нобелевская премия (1926). Опыт Штерна – итог…? Родился в Германии, с 1933 в США. Цилиндры начинали вращать с постоянной угловой скоростью.

«Законы газов» - Производные физические величины. Вещество. Единицы давления. Твердое. Закон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const V/T = const или V1/V2 = T1/Т2. Критическая температура: Измерение потоков. Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное. Измерение давлений. Измерение объемов.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Законы газов | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Картинки