Термодинамика Скачать
презентацию
<<  Работа в термодинамике Первый закон термодинамики  >>
Законы термодинамики
Законы термодинамики
Нулевое начало термодинамики
Нулевое начало термодинамики
Первое закон термодинамики
Первое закон термодинамики
Невозможность создания вечного двигателя
Невозможность создания вечного двигателя
Применение I закона к изопроцессам
Применение I закона к изопроцессам
Второй закон термодинамики
Второй закон термодинамики
И Людвиг Больцман выдвинул спасительную теорию, что Вселенную
И Людвиг Больцман выдвинул спасительную теорию, что Вселенную
Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния
Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния
Третий закон термодинамики
Третий закон термодинамики
Поэтому Нернстоном были предприняты широкие экспериментальные
Поэтому Нернстоном были предприняты широкие экспериментальные
Картинки из презентации «Законы термодинамики» к уроку физики на тему «Термодинамика»

Автор: Максим. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Законы термодинамики.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 259 КБ.

Скачать презентацию

Законы термодинамики

содержание презентации «Законы термодинамики.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Законы термодинамики. МОУ Гимназии №26. Выполнил: Селивнов 6английскому ученому У. Кельвину: невозможно осуществить такой
М., Турсунова И., Кожухова В. учащиеся 10-В класса Руководитель: периодический процесс, единственным результатом которого было бы
Пылкова Любовь Васильевна, учитель физики. 2007\ 2008 учебный получение работы за счет теплоты, взятой от одного источника.
год. Согласно 2 началу все процессы природы идут в оду сторону, к
2Нулевое начало термодинамики. Нулевое начало термодинамики увеличению беспорядка, уменьшению энергии, а при “полном
сформулированное всего около 50 лет назад , по существу беспорядке” – напишет Клаузиус – наступит всеобщая смерть –
представляет собой полученное «задним числом» логическое всякое движение прекратится. Это грустный прогноз вызвал бурю
оправдание для введения понятия температуры физических тел . возражений.
Температура - одно из самых глубоких понятий термодинамики . 7И Людвиг Больцман выдвинул спасительную теорию, что
Температура играет столь же важную роль в термодинамике , как , Вселенную необходимо рассматривать в целом, поскольку процессы,
например процессы. Впервые центральное место в физике занял происходящие в различных удаленных ее частях текут независимо
совершенно абстрактное понятие ; оно пришло на смену введенному друг от друга, а иногда и в разных направлениях. В одной части
еще во времена Ньютона ( 17 век) понятию силы - на первый взгляд может происходить угасание, а в другой – всплеск, выделение
более конкретному и «осязаемому» и к тому же успешно « энергии. Строгий анализ показывает, что II закон выполняется для
математезированному» Ньютоном. замкнутых и равновесных систем. Вселенную нельзя рассматривать
3Первое закон термодинамики. Первый закон термодинамика – это как равновесную систему, бурные процессы на близких и далеких
закон сохранения энергии, распространенный на тепловые явления. звездах свидетельствуют о том, что до равновесного состояние им
Он показывает, от каких причин зависит изменение внутренней еще очень далеко, и третье начало постулирует, что никогда, ни
энергии. Этот великий закон прост: ?U = A+Q Часто вместо работы при каких условиях не может быть достигнут абсолютный нуль
А внешних тел над системой рассматривают работу А` системы над температур, хотя близкое приближение к нему допустимо.
внешними телами. Учитываю, что А`= -А, первый закон 8Второй закон термодинамики постулирует существование функции
термодинамики в в форме ?U = A+Q можно переписать так: Q=?U+A` состояния , называемой «энтропией» ( что означает от греческого
Суть первого закона в утверждении: изменение так определенной «эволюция» ) и обладающей следующими свойствами : 1) Энтропия
энергии не зависит от процесса и определяется только начальным и системы является экстенсивным свойством . Если система состоит
конечным состояниями системы. Это означает, что внутренняя из нескольких частей , то полная энтропия системы равна сумме
энергия – однозначная функция состояние системы и в замкнутой энтропии каждой части . Изменение энтропии S состоит из двух
системе сохраняется. частей . Обозначим через ?S поток энтропии, обусловленный
4Невозможность создания вечного двигателя. Задолго до взаимодействием с окружающей средой , а через ?S - часть
открытия закона сохранения энергии Французская Академия наук энтропии , обусловленную изменениями внутри системы , имеем ?S =
приняла в 1775г. Решение не рассматривать проектов вечных ?S1 + ?S2 Приращение энтропии ?S обусловленное изменением внутри
двигателей первого рода. Под вечным двигателем первого рода системы, никогда не имеет отрицательное значение . Величина ?S =
понимают устройство, которое могло бы совершать неограниченное 0 , только тогда , когда система претерпевает обратимые
количество работы без затраты топлива или каких-либо других изменения , но она всегда положительна , если в системе идут
материалов. Вечные двигатели обычно конструируют на основе такие же необратимые процессы. Таким образом: ?S = 0 ( обратимые
использования следующих приёмов или их комбинаций: 1) Подъем процессы ); ?S > 0( необратимые процессы ); Для изолированной
воды с помощью архимедова винта; 2) Подъем воды с помощью системы поток энтропии равен нулю и выражения обратимого
капилляров; 3) Использование колеса с неуравновешивающимися процесса и необратимого процесса сводятся к следующему виду :
грузами; 4) Природные магниты; 5) Электромагнетизм; 6) Пар или ?S1 = ?S > 0 ( изолированная система ).
сжатый воздух. 9Третий закон термодинамики. Открытие третьего начала
5Применение I закона к изопроцессам. 1) t=const – термодинамики связано с нахождением химического средства -
изотермический ?T=0 Q=A’ ?U=0 2) p=const – изобарный Q= ?U+A 3) величины , характеризующих способность различных веществ
v=const - изохорный ?V=0 A=0 ?U=Q 4)q=const–адиабатный ?U=A химически реагировать друг с другом. Эта величина определяется
?=-A`. Процессы в природе имеют определенную направленность, работой A химических сил при реакции . Первое и второе начало
никак не отраженную в первом законе термодинамики. Все процессы термодинамики позволяют вычислить химическое средство W только с
в природе протекают только в одном определенном направлении. В точностью до некоторой неопределенной функции . Чтобы определить
обратном направлении самопроизвольно они протекать не могут. Все эту функцию нужны в дополнении к обоим началам термодинамики
процессы в природе необратимы, и самые трагические из них – новые опытные данные о свойствах тел .
старение и смерть организмов. 10Поэтому Нернстоном были предприняты широкие
6Второй закон термодинамики. Второй закон термодинамики экспериментальные исследования поведение веществ при низкой
указывает направление возможных энергетических превращений и тем температуре. В результате этих исследований и было
самым выражает необратимость процессов в природе. Он был сформулировано третье начало термодинамики : по мере приближения
установлен путем непосредственного обобщения опытных фактов. температуры к 0 К энтропия всякой равновесной системы при
Немецкий ученный Р. Клаузиус сформулировал этот закон так: изотермических процессах перестает зависить от каких-либо
невозможно перевести тепло от более холодной системы к более термодинамических параметров состояния и в пределе (Т= 0 К)
горячей при отсутствии одновременных изменений в обеих системах принимает одну и туже для всех систем универсальную постоянную
или окружающих телах. Другая формулировка принадлежит величину , которую можно принять равной нулю.
«Законы термодинамики» | Законы термодинамики.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Zakony-termodinamiki/Zakony-termodinamiki.html
cсылка на страницу

Термодинамика

другие презентации о термодинамике

«Молекулярная физика» - Уравнение состояния идеального газа. Здесь ? – количество вещества, R = 8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная. Основное уравнение МКТ для газов. Количественный анализ МКТ. Температура. M = m0 · NA. Таким образом, 00 273к. Между молекулами есть силы взаимодействия. Шкалы Цельсия кельвина.

«Расположение молекул» - Подумай. Промежутки между молекулами малы, но притяжение мало и форма не сохраняется. Золото. Твердое. Распределите вещества, взятые при комнатной температуре, по соответствующим группам. Цели урока. Стекло. Хаотическое неупорядоченное движение молекул. Масло. Упорядоченное расположение молекул. Молоко.

«Работа в термодинамике» - При подъеме поршня на высоту газ совершает положительную работу где ?V - изменение объема газа. Если газ расширяется при постоянном давлении р, то сила, действующая со стороны газа на поршень: F = рS, гдеS - площадь поршня.  . Работа в термодинамике.

«Законы термодинамики» - Все процессы в природе протекают только в одном определенном направлении. Температура - одно из самых глубоких понятий термодинамики . Невозможность создания вечного двигателя. 1) t=const – изотермический ?T=0 Q=A’ ?U=0 2) p=const – изобарный Q= ?U+A 3) v=const - изохорный ?V=0 A=0 ?U=Q 4)q=const–адиабатный ?U=A ?=-A`.

«Теплообмен» - Конвекция в твердых телах и вакууме происходить не может. Темные тела лучше поглощают излучение и быстрее нагреваются, чем светлые. Нагретые тела излучают электромагнитные волны в различных диапазонах. Механизм конвекции в жидкостях. Солнце нагревает Землю, моря, океаны. Само вещество не перемещается вдоль тела- переносится лишь энергия.

«Плотность вещества» - Плотность вещества. Например, плотность чугуна 7 кг/дм3. Плотность вещества – тоже значение дроби. Вспомним, что формулы можно преобразовывать по правилам математики. Следовательно, масса 1 л воды равна 1 кг. Плотность пресной воды – 1 кг/л. Результаты измерений занесем в таблицу.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Законы термодинамики | Тема: Термодинамика | Урок: Физика | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Термодинамика > Законы термодинамики.ppt