Физика
<<  Действие тока Полупроводники  >>
Презентации об электролизе для уроков физики

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по электролизу нажмите на её название.

Презентации об электролизе

список всех презентаций по электролизу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Электролиз Эрик16179606000:00 202 кБ
Химия электролиз Кеша1411390000:00 315 кБ
Процесс электролиза Ирина1794703700:00 19 кБ
Реакция электролиза Oleg&Lena13100802300:00 863 кБ
Электролиз растворов 291341010200:00 4 731 кБ
Электролиз растворов и расплавов 13609013500:00 4 229 кБ
Законы электролиза user101850000:00 1 081 кБ
Применение электролиза 241009016200:00 192 кБ
Электролиз растворов электролитов 221058015000:00 155 кБ
Ток в растворах 1153990000:00 85 кБ
Электрический ток в жидкостях MIXAIL154250000:00 271 кБ
Электрический ток в электролитах Граматчиков938413400:00 100 кБ
Всего : 12 презентаций 197 00:00 12 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про электролиз

содержание презентаций, которые знакомят с электролизом

Электролиз

Слайдов: 16   Слов: 1796   Звуков: 0   Эффектов: 60

Электролиз расплава. К аноду направляется анион хлора. На катоде(-) -восстановление. Увеличение окислительной активности ионов. Электролиз раствора. В ряду напряжений металлов натрий стоит намного левее водорода. Примеры электролиза растворов солей: Восстановительный процесс на катоде в водных растворах: Химическая энергия. Раствор NaCl Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+) H20. Восстановление Окисление. 1. На катоде: Возможно выделение Me и H2. 2. Анодные процессы. б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S2-, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20: Путём электролиза воды производят водород и кислород. - Электролиз.ppt

Химия электролиз

Слайдов: 14   Слов: 1139   Звуков: 0   Эффектов: 0

I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2. Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз». Задание: ЕГЭ В-4 -2006г. В каких состояниях может находится вещество? Какая проводимость в металлах? Какая проводимость в газах? Этап изучение нового материала. Решение. 1.Логическое рассуждение. Пример решения задач по физике. От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенный промежуток времени? Решение задач по физике. Инструктивная карта по работе с обучающей программой 1С Образовательная коллекция. Химия для всех. При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. - Химия электролиз.ppt

Процесс электролиза

Слайдов: 17   Слов: 947   Звуков: 0   Эффектов: 37

Сущность электролиза Практическое применение электролиза. Электроды, как правило, бывают металлические, но применяются и неметаллические, например графитовые (проводящие ток). На катоде электролизера происходит процесс восстановления катионов Na+ электронами внешнего источника тока: Na+ + e– = Na0. Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки металлсодержащего сырья, обеспечивающей получение товарных металлов. Электролизом расплавленных сред получают алюминий, магний, титан, цирконий, уран, бериллий и др. - Процесс электролиза.ppt

Реакция электролиза

Слайдов: 13   Слов: 1008   Звуков: 0   Эффектов: 23

Электролиз растворов и расплавов. Вода. Легко разряжаются неметаллы. Название вещества. Уравнение электролиза. - Реакция электролиза.ppt

Электролиз растворов

Слайдов: 29   Слов: 1341   Звуков: 0   Эффектов: 102

Определение сущности процесса электролиза. Электролиз в расплавах. Электролиз расплава. Электролиз расплава NaOH. Металл. Окисление анионов. Электролиз раствора. Применение электролиза. Получение щелочей. Копирование рельефных изделий. Тест по теме "Электролиз". Выделение диоксида азота. Проверим ваши ответы. - Электролиз растворов.ppt

Электролиз растворов и расплавов

Слайдов: 13   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 135

Окислительно – восстановительные реакции». Перемещение электронов под действием электрического поля. Неэлектролиты - вещества, расплавы и растворы которых не проводят электрический ток. Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды. Схема эксперимента. Катод. Включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем. Не допускать разбрызгивания электролита. Cl- - восстано- витель. Восстановление (присоединение е). Сl2. Процесс присоединения электронов ионами называется восстановлением. Изменение з.И. Изменились степени окисления Cu и Fe. Правила техники безопасности при работе на ПК. - Электролиз растворов и расплавов.ppt

Законы электролиза

Слайдов: 10   Слов: 185   Звуков: 0   Эффектов: 0

© Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007. Выход. Ванна Электролит Анод Катод Плёнка Источник питания Амперметр. Ионная проводимость. Щелочь кислота соль. Вывод формулы. Первый закон электролиза. M-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. Объединённый закон электролиза. Применение электролиза. - Законы электролиза.ppt

Применение электролиза

Слайдов: 24   Слов: 1009   Звуков: 0   Эффектов: 162

Электрический ток в жидкостях. Электролиз Законы электролиза Применение электролиза. По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: Проводящие. Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты. Электролитическая диссоциация поваренной соли. Электрический ток в электролитах. Законы электролиза. Второй закон электролиза. Как отсюда экспериментально определить заряд электрона? Как экспериментально определить заряд электрона? Заряд электрона. Для электролитов всегда поэтому Сопротивление электролита можно рассчитать по формуле: Получение химически чистых веществ. - Применение электролиза.ppt

Электролиз растворов электролитов

Слайдов: 22   Слов: 1058   Звуков: 0   Эффектов: 150

Электрический ток в жидкостях. Распад нейтральных молекул. Электрический ток в электролитах. Электролиз. Законы электролиза. Заряд. Получение химически чистых веществ. Катод. Гальваностегия. Применение. - Электролиз растворов электролитов.ppt

Ток в растворах

Слайдов: 15   Слов: 399   Звуков: 0   Эффектов: 0

Комбинированный урок по физике и химии. Исследование электропроводности твердых тел. Установление причин электропроводности. Вещества проводники диэлектрики ? Фильм о проводимости металлов. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Проводники. NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Схема электролитической диссоциации. Задание на выбор сильного электролита и составление схемы диссоциации на ионы: Д/з п. 35 № 1,2,5. - Ток в растворах.ppt

Электрический ток в жидкостях

Слайдов: 15   Слов: 425   Звуков: 0   Эффектов: 0

Методы урока. Межпредметная связь. Основные этапы урока. Мозговой штурм Мотивация. Поиск и решение проблемы Демонстрационный эксперимент. Ответьте на вопросы. Приведите примеры самых лучших проводников электрического тока. Проводит ли электрический ток вода? Чем обусловлен электрический ток в растворе соли? Электролиты. Растворы щелочей. Сульфат меди в водном растворе диссоциирует на ионы меди и кислотного остатка. От чего зависит масса, выделенного на электроде вещества? Выполните тестовые задания. Рекомбинацией называется … - Электрический ток в жидкостях.ppt

Электрический ток в электролитах

Слайдов: 9   Слов: 384   Звуков: 1   Эффектов: 34

Электрический ток в электролитах. Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия. Электролиз. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток. Существуют не только жидкие, но и твёрдые электролиты. В составе стекла имеются положительные и отрицательные ионы. - Электрический ток в электролитах.ppt



Урок

Физика

133 темы
Тема: Электролиз | Урок: Физика | Вид: Картинки