Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Непредельные углеводороды Класс Алкены  >>
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Учебная цель:
Учебная цель:
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме
Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Схемы реакции присоединения
Схемы реакции присоединения
Реакция полимеризации
Реакция полимеризации
Реакции окисления
Реакции окисления
Реакции окисления
Реакции окисления
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Синквейн
Синквейн
Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет
Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за работу
Спасибо за работу
Картинки из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 569 КБ.

Скачать презентацию

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические 10(этилен).
свойства и применение. 11Лабораторный способ получения. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
2Учебная цель: Изучить способы получения, химические свойства УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор
и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен).
этилена. 12Схемы реакции присоединения.
3Эпиграф к уроку. «Границ научному познанию и предсказанию 13Реакция полимеризации. Это процесс соединения одинаковых
предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен
4Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации,
по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов». показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2-
5Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие структурное звено.
углеводороды называются алкенами? Какова общая формула алкенов? 14Реакции окисления. Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2
Какова структурная формула первого представителя гомологического + 6н2о.
ряда алкенов? Назовите его. Почему в отличие от алканов алкены в 15Реакции окисления. МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С
природе практически не встречаются? Какие способы получения РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 +
алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) !
алкены? Какие химические свойства обуславливает наличие кратной Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную
(двойной) связи в молекулах алкенов? Для чего используют алкены? связь.
6Способы получения алкенов. Лабораторные. Промышленные. 16Применение этилена.
Дегидратация спиртов. Крекинг алканов. Дегалогенирование. 17
Дегидрирование алканов. Дегидро- галогенирование. 18Синквейн. 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2
7Промышленный способ получения. КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКАН строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3
+ АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка –
пентан пентен. синоним (слово-резюме).
8Промышленный способ получения. ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН 19Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает,
? АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 ? Н2С = СН2 + Н2 присоединяет Этилен – представитель непредельных углеводородов
этан этен (этилен). Алкен.
9Лабораторный способ получения. ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ ? 20Домашнее задание. Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, №
АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t?140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н ? Н2С = 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить
СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен). цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и
10Лабораторный способ получения. ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t «Алкены».
Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан 21Спасибо за работу!
«Алкены» | Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Alkeny/Alkeny.html
cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

другие презентации о непредельных углеводородах

«Алкан» - б) Крекинг нефти. «Н» - нормального (неразветвленного строения). 1200C C10 – C16. Конформационная изомерия. Неопентил. Реакции, сопровождающиеся уменьшением числа углеродных атомов. Алкан. Топливо. трет-Пентил. Гудрон. "Парафины" – от лат. Бензин.

«Алкены» - Применение этилена. Дегидратация спиртов. Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Дегидрирование алканов. Какие углеводороды называются алкенами? Синквейн. Лабораторный способ получения. Промышленный способ получения.

«Амфотерные соединения» - Свойства аминокислот. Кислотные свойства аминокислот. В органической химии типичными представителями являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH. Амфотерные соединения. Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса». Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий.

«Химия альдегиды» - Альдегиды в природе. R. Реакция восстановления. Реакция окисления гидроксидом меди (II) при нагревании – качественная реакция на альдегиды. Медицина. Карбонильная группа. Ацетальдегид. В землянике и кокосе, И в жасмине, и в малине, И в духах, и в еде Альдегидов след везде. Бутан. Ni СН3 – СОH + Н2 ? CH3 – CH2 – OH этаналь этанол (ацетальдегид) (этиловый спирт).

«Источники углеводородов» - Экологические катастрофы. Процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуются углеводороды с меньшей цепью С16Н34 = С8Н18 + С8Н16. Воспитательная – поднять экологические и социальные проблемы ( разрушение озонового слоя, утечка нефти при добыче, повреждении танкеров, взрывы метана в шахтах, энергосбережения, поиск новых источников энергии).

«Химия Предельные углеводороды» - Содержание: Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. 2.Гомологический ряд метана. 6.Физические свойства. Презентация по органической. Метан составляет основную массу природного газа (80 – 97%). 2.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Алкены | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Картинки